必考点解析人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习试题(精选).docx

人教版九年级化学下册第九单元溶液专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂3、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是A50时，NH4Cl的溶解度为50gB50时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80gC把50时NH4Cl的饱和溶液，降温到40，有晶体析出D要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到604、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰5、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD6、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出7、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD8、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质9、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B蔗糖C茶油D泥土10、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子_；（2）相对分子质量最小的氧化物_；（3）澄清石灰水中的溶质是_；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_。2、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_性。（3）用化学用语填空碘酒中的溶剂_。相对分子质量最小的氧化物_。地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式_。（4）用洗涤剂洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有_作用。（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随_。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、_（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_。（8）铁桶不能装波尔多液的原因_。（用化学方程式回答）3、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_(填“硬水”或“软水”)；（2）生活中常用_的方法降低水的硬度；（3）电解水实验证明了水是由_组成的；（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_作用；（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法_。4、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。5、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/°C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)，10时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是_。（3）t2时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？3、小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。请计算：浓硫酸溶液(H2SO4)500mL溶质的质量分数98%密度1. 84 g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这20mL浓硫酸溶液的质量为_g。（2）她将这20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，水的密度为1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)4、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_？(写出计算过程)5、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_、_。（3）量取水的体积：用_mL规格的量筒取_mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_（填序号）来进行实验。pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学_。指出其余同学的操作错误：_同学：_；_同学：_。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各_g、_g，再加水稀释至40g；第二步：在相同_下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：_；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。2、探究“烧不坏的滤纸”实验。（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_。（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是_。（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？（探究步骤）按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8 g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）实验编号无水酒精体积/mL水体积/mL1051010101510201030用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。 （3）曲线在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是_。（4）实验大约在_s 时酒精燃尽，火焰熄灭。（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是_。（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是_（计算结果保留至小数点后 1 位）。3、某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_（提出问题）什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？（设计实验1）（使用等体积等浓度的稀盐酸）试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_（提出问题）灰白色沉淀是什么？（猜想假设）甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是_乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒（实验设计2）取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；在反应后灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，故甲同学的猜想_（“合理”或“不合理）丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：时间/min02468101214161820放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.010.2实验现象-无沉淀生成镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：_；_结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物4、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由_元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：实验步骤：检查装置气密性；打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是_；分液漏斗的优点是_。（2）装置F的作用是_。（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想_正确。得出此结论的理论依据是_。（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠_。（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量_。5、对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下列实验装置完成有关问题 （1）图1是探究燃烧的条件。由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_。（2）图2是探究铁生锈的条件。一周后试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。对比试管_（选填字母序号，下同）中的实验现象，说明铁生锈一定要有水参加；对比试管_中的现象，说明铁生锈必需水和氧气同时参加。（3）图3是探究影响物质溶解性的因素。对比A试管和B试管，发现B试管中固体可溶， A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_。某同学又补充了C试管所示实验，他想探究的影响因素是_。（4）图4探究常温下镁与铁的金属活动性。分别向盛有等质量镁条与铁粉的两只试管中同时加入等质量等质量分数的稀盐酸，观察试管中金属表面产生气泡的快慢。请你指出其中的不合理之处：_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。2、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】3、B【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，50时，NH4Cl的溶解度为50g，故选项正确；B、50时，氯化铵的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g NH4Cl，只能溶解25g的晶体，所得到的溶液质量为75g，故选项错误；C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以把50时NH4Cl的饱和溶液，降温到40，有晶体析出，故选项正确；D、通过分析溶解度曲线可知，要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60，故选项正确。故选B【点睛】4、B【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选B。5、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】6、B【分析】【详解】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为ABC，选项正确，不符合题意；B、t2时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数BA=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C，选项错误，符合题意；C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。7、B【详解】A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的。故选：B。8、D【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。9、B【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。故选B。【点睛】10、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）高锰酸钾由、构成，高锰酸钾中的阴离子为；（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为；（4）硫酸亚铁化学式为，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价表示为：。2、（1）煮沸（2）吸附（3） C2H5OH H2O Al(NO3)3 （4）乳化（5）压强的减小而减小（6）SO2（7）含碳量不同（8）【解析】（1）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为沉淀除去，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等物质，净水器中就是用活性炭的吸附性除去水中的异味。（3）碘酒中的溶剂是酒精，化学式；水是相对分子质量最小的氧化物，化学式；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，空气中含量最高的气体是氮气，空气中含量最高的元素是氮元素，三者组成的纯净物的化学式。（4）洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂可以洗去餐具上的油污。（5）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。二氧化硫的化学式。（7）生铁含碳2%-4.3%之间，钢中含碳0.03%-2%之间。生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是含碳量不同。（8）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁桶盛装波尔多液会被腐蚀，化学方程式。3、（1）硬水（2）煮沸（3）氢元素和氧元素（4）乳化（5）淘米水浇花【分析】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；（4）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；（5）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。4、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】5、（1） A 不饱和 （2）t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降温结晶【分析】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故图中表示碳酸钠溶解度曲线的是A；10时，氯化钠的溶解度是35.8g，该温度下，将3.5 g NaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液；（2）由图可知，t1时，A、B的溶解度曲线相交于m点，故m点表示的意义是：t1时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2时，A的溶解度为40g，该温度下，将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解20g，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为：；（4）由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是：降温结晶。三、计算题1、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。2、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=3、（1）36.8（2）由（1)可知20mL浓硫酸的质量是36. 8g,所含硫酸的质量是36. 8g×98%=36. 064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL浓硫酸溶液与100mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是。【解析】（1）20mL浓硫酸的质量为：20mL×1. 84g/cm3=36. 8g；（2）见答案。4、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。5、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=×100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可） 【详解】（1）20时，；（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。（3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g× 5%=2g、40g×10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g÷27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g÷27.1%=14.8g。关键控制变量法，当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。2、 温度未达到滤纸的着火点 温度达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧 14 当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验 28.6%44.4% 【详解】实验过程：（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）滤纸属于可燃物，与空气接触，滤纸未燃烧，是因为酒精燃烧带走了热量，温度未达到滤纸的着火点；探究步骤：、（3）实验酒精浓度较高，温度升高的快，故酒精中水分蒸发的快，接近20s时，水分完全蒸发，温度不能降低，达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧，故曲线在接近 20 s 时，温度突然上升；（4）由图可知，实验大约在14s 时，温度最高，说明此时酒精燃尽，火焰熄灭，温度不再升高。（5）当无水酒精与水的体积比为10：30时，温度没有改变，说明此时酒精不能燃烧，继续添加水，也不能燃烧，故没有必要继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验，故填：当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验；实验结论：（6）由实验可知，实验酒精浓度过高，滤纸燃烧，实验加水过多，酒精不能燃烧，故可取计算酒精的质量分数作为极限值；实验中无水酒精的质量为：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：10g，故酒精的质量分数为：；实验中，无水酒精的质量为：0.8g/mL×10mL=8g，水的质量为：20g，故酒精的质量分数为：；故所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是：28.6%44.4%。3、Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁条越长，产生的灰白色沉淀越多 化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素 溶解 不合理 随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大 随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加 【详解】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；其化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2设计实验1由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多，故填：镁条越长，产生的灰白色沉淀越多猜想假设碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，所以甲猜想错误；故填：化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素实验设计2若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以加入氯化镁固体，氯化镁固体会溶液；该灰白色固体也可能是反应过程中生成的氧化镁，稀盐酸反应也没有气泡产生，所以甲也不合理；故填：溶解；不合理由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加；故填：随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加【点睛】此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析。4、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量。反应消耗的HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系：设得到的固体的质量为x，则有： 答：得到的固体的质量为5.85g。 【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；【解释与结论】装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。5、与氧气接触 AC ABC 溶剂的种类 溶质的种类 反应物接触面积不同 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是与氧气