精品试题人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向练习试题(名师精选).docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H22、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加3、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是，则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少4、下列过程中发生化学变化的是ABCD5、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生6、Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是A实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊B实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色C实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化D实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾7、下列实验现象的描述正确的是A镁条在空气中燃烧生成黑色固体B铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体8、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种9、常温下为黄色固体的是A铜B碘C金D锌10、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是AFeTiO3中Ti元素的化合价为+4BTiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3D在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。2、金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题：（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_；（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为_；（3）周礼考工记中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_铜的硬度(填“”或“”或“=”)；（4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 _(填字母)。A滤液中溶质的成分最多有两种B滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡C若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银D若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn(NO3)3和Cu(NO3)23、化学物质与人类的生产、生活息息相关。（1）利用活性炭的_性，可将红糖脱色变成白糖。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_，使燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。请写出天然气完全燃烧的化学方程式_。（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是_，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与_发生化学反应。4、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是_。（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是_。（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_。（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为_。（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为_。5、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的_性除去新装修房间的异味。（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_。（3）烧水时易产生水垢的水属于_水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度_，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）2、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)3、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）4、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。5、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为_。（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 （探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧 （实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。 （实验现象） O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用_法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_。 （结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在_范围。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 （实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧， 观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_（填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （探究三）对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 （查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 .黑色粉末成分的探究 操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有活性炭粉.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和氧气等物质发生反应，并_热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 .实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_。(“升高”或“降低”) （5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_。 （6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数2、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb.（H）_Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（作出猜想）猜想1CrFeCu：猜想2FeCuCr：猜想3你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。3、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。（查阅资料）铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。（设计实验）实验步骤实验现象结论及原因取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后并过滤样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣样品含铝为主取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成_色样品中含有铁，反应的化学方程式为_（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是_；如果补充下列实验：取实验步骤中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入_后无现象产生，则该小组的结论是正确的。4、天工开物中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一 用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）装置连接顺序是：A_D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_。探究二 硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1_mL，V2_mL。（分析与结论）（5）表中_组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三 锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象1.6%红色物质，有极少量的气泡8%光亮红色物质，有少量的气泡16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液_（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是_（任写出一点）。5、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为_。实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141（2）下列能表示脱氧速率大小的是_（填序号）。a铁粉质量 b活性炭质量 c食盐水滴数 d消耗1 mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g0.6 g之间时，_。实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961（4）实验2-5中，x_g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为_。（反思改进）（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。2、B【详解】A.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、由图像可知，Y金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，故选项错误；B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相对原子质量的大小，故选项错误；C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，铁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，铝比铁活泼，相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。4、C【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。5、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。6、D【详解】A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末变为红色，二氧化碳使石灰水变浑浊，故A正确；B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，故B正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化，故C正确；D、白磷燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，故D错误。故选D。7、D【详解】A、镁条在空气中燃烧生成白色固体，错误。B、铜丝与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液，错误。C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于结论，不属于现象，错误。D、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，正确。故选D。8、D【分析】在 金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程；所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此，滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。【详解】A：因为滤渣可能含有锌，取滤渣滴加稀盐酸，可能有气泡产生。A错。B：取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，因为硝酸银被置换完了。B错。C：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。反应后的滤渣可能含有锌，滤液可能呈蓝色。C错。D：滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。所以滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种。正确。综上所述：选择D【点睛】9、C【详解】A、铜是紫红色。B、碘是紫黑色。C、金是黄色。D、锌是银白色。故选C。【点睛】10、B【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确；B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）间隔（2） N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） （3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。2、（1）稳定（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）（4）BD【解析】（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定，不与其它物质发生反应。（2）唐宋时期流行“湿法炼铜”，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）金属制成合金后硬度变大，所以青铜的硬度铜的硬度；（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。A. 滤液中溶质的成分中一定含有生成的Zn(NO3)2，如果加入少量的锌，AgNO3溶液部分反应，溶液的溶质中还含有剩余的AgNO3，没有反应的Cu(NO3)2，所以滤液中的溶质最多有三种，此选项错误；B. 滤渣中如果含有锌，则加入稀硫酸产生气泡，此选项正确；C.若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，则滤渣中一定有银，如果锌与硝酸铜溶液部分反应，还含有生成的铜，此选项错误；D. 若滤液为蓝色，则存在硝酸铜，滤液中一定有Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)3，此选项正确。故选BD。3、（1）吸附（2） 增大与氧气的接触面积 CH4+2O2CO2+2H2O （3） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 水和氧气（H2O和O2） 【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于红糖脱色。（2）可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分。将煤块粉碎成煤粉，目的是增大与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是。（3）赤铁矿主要成份氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式是。铁生锈是铁与水、氧气发生的复杂的化学反应。【点睛】4、（1）将矿石中的二氧化硅转变成炉渣（2）（3）（4）（5）【解析】（1）高炉炼铁原料中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式是。（3）铁和硫酸铜反应可以生成硫酸亚铁和铜，所以加入的金属是铁，反应后得到硫酸亚铁和铜。化学方程式是。（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以甲醇和氧气反应生成氧气和水，化学方程式为。（5）硫化羰与氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式是。5、（1）吸附（2）不活泼（3）硬水（4）更大（5）淘米水浇花（或使用节水龙头）【分析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，所以生活中利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。（2）氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应，所以焊接金属时常用氮气作保护气。（3）硬水煮沸时易形成沉淀，即水垢，所以烧水时易产生水垢的水属于硬水。（4）合金的硬度高于组成它的纯金属，锰钢是铁合金，所以比组成它的纯金属硬度更大，可以用于制作钢轨。（5）一水多用可有效节约水资源，比如：淘米水浇花（或使用节水龙头）。三、计算题1、（1）480（2）解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。 x=350t答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。【分析】（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量=600t×80%=480t。（2）详见答案。2、解：化学反应前后元素质量不变；则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为：120t×70%×答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是【详解】见答案。3、（1）0.2g（2）设样品中锌的质量为x，锌的质量分数为：=65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。【分析】本题考查方程式的计算。（1）根据质量守恒，氢气的质量是：10g+93.7g-103.5g=0.2g；（2）见答案。【点睛】本题难度不大，注意比例式的格式。4、（1）4、5（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=16.25g答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。（1） 第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。（2）根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。5、（1）7：3（2）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为xx=1940t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t【分析】（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7:3；（2）见答案。四、实验探究1、排水 55%60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水H2O 放出 升高 16.8% ABCE 【详解】探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%60%范围内。探究二：（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳产生，化学式为：CO2。探究三：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。：（4）由于暖宝宝内物质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项符合题意；B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C选项正确；D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；故选ABCE。2、Fe Cu Fe> Cr > Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化膜和污物 能 【详解】知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag PtAu。作出猜想猜想要全面，由猜想1和猜想2可知，猜想3强弱顺序为铁、铬、铜，故猜想3： Fe> Cr > Cu。设计实验在金属活动性顺序表中，铜在氢后，不能和稀硫酸反应，则试管3中无明显现象。结论与解释（1）在金属活动性顺序表中，氢前面的金属和稀硫酸反应，顺序越靠前，反应越剧烈，试管1，铁片表面产生气泡较慢，试管2铬片表面产生气泡较快，则铬比铁活泼，则得到的结论是猜想1正确。（2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，则实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜和污物。知识运用在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来，金属活动性顺序为CrFeCu，故将铬片投入FeSO4溶液中，反应能进行。反应为铬和硫酸亚铁生成硫酸铬和铁，则反应的化学方程式为。3、氢氧化钠 浅绿 如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁 100的水 【详解】设计实验：该易拉罐的组成除铝外，可能还