2021_2021学年高中化学课时作业8化学键与化学反应中的能量变化含解析鲁科版必修.doc

课时分层作业(八)化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：40分钟)1下列说法不正确的是()A大多数的化合反应是释放能量的反应B大多数的分解反应是吸收能量的反应C化学反应必然伴随着能量的变化D吸收能量的反应都需要加热答案D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水A生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。3下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HHDH2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开HH则需吸收能量。4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A实验室制H2B用Al焊接钢轨CBa(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D灼热的碳放入CO2中D实验室制H2的反应ZnH2SO4=ZnSO4H2是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2AlFe2O32FeAl2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。5下列图示表示吸热反应的是()A根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确；根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，B错误；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。6下列反应符合如图所示的是()A铝片与盐酸的反应B消石灰与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧反应B由图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。7破坏1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是()AQ1Q2>Q3B2Q1Q2>2Q3CQ1Q2>2Q3D2Q1Q2<2Q3D氢气与氧气的反应是一个释放能量的反应，所以生成水释放的能量大于反应物的化学键断裂吸收的能量。8已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJB945.6 kJC649 kJD869 kJB设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6×391 kJ3×436 kJx，x945.6 kJ。9化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C从能量变化图示上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断裂化学键时要吸收能量，故B错误。教师备选下列说法中正确的是()A化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B燃料的燃烧反应是放热反应C干冰的升华是吸热反应D需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应BCCO2=2CO是化合反应，但需要吸热，2H2O2=2H2OO2是分解反应，但放出热量。物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B正确。吸热反应属于化学反应的一个类别，干冰升华不是化学反应，C错误。化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关，“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件，D错误。10在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图所示： (1)若E1>E2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)，原因是_。(2)若E1<E2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_。解析研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析。答案(1)降低放热反应物的部分能量转化为热能释放到环境中(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量11某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a)(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2 (3)低于12化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)PP：198PO：360O=O：498P=O：585。则P4(白磷)5O2P4O10是_反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为_kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图所示，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)解析形成的P4O10中有12 mol PO键、4 mol P=O键，共放出热量：12 mol×360 kJ·mol14 mol×585 kJ·mol16 660 kJ，断裂6 mol PP键、5 mol O=O键需吸收热量：6 mol×198 kJ·mol15 mol×498 kJ·mol13 678 kJ，所以此反应为放热反应，1 mol P4燃烧放出的热量为6 660 kJ3 678 kJ2 982 kJ。答案放热2 98213石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，需要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C石墨转化为金刚石是物理变化D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多B由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明金刚石的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；金刚石与石墨互为同素异形体，是不同的单质，二者之间的转化是化学变化；由于石墨和金刚石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。14反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)；XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错误。15最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程CA.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。16下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_。AHClBHBrCHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是_。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是_。解析(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需要吸收的能量为243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可以计算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。(4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。答案(1)A(2)放热(3)Cl2(4)能。元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定，且越容易生成，放出的热量越多- 7 -