2021_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第3课时硝酸酸雨及防治课时作业含解析新人教版必修.doc

第3课时硝酸酸雨及防治知识点一硝酸1.下列反应中，不能体现HNO3的酸的通性的是()A4HNO3(浓)SSO24NO22H2OBHNO3NaOH=NaNO3H2OC2HNO3CuO=Cu(NO3)2H2OD2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2H2O2硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应，即可制得硝化甘油。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()AH2S2HNO3=S2NO22H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O4下列有关硝酸的认识中正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B硝酸不能与I、FeCl2等还原性物质反应C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸5有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2B硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色6下列说法正确的是()A加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2OD足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe32H2ONO7(双选)相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应中氧化剂得到的电子总数：两者相同B铜片消耗完所需时间：前者多，后者少C反应后溶液中铜离子浓度：两者相同D反应生成气体的颜色：前者浅，后者深8如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD9.Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是()AA BBCC DD10某实验过程如图所示：则试管中的现象是()A无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色11将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的 颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A1 mol B0.05 mol C1.05 mol D0.11 mol知识点二酸雨及防治12.酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气13酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是()A空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理14在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是()A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系15现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是()对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤作燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源A B C D16(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是()A所涉及的变化均为氧化还原反应B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越慢D优化能源结构能有效遏制酸雨污染关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C1.0 mol·L1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu22酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2SO2=NOSO3，2NOO2=2NO2，SO3H2O=H2SO4，以下叙述错误的是()ANO2由反应N22O22NO2生成B总反应可表示为2SO2O22H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2O22H2O=4HNO3D还可能发生的反应有4NO3O22H2O=4HNO33下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓HNO3具有酸性4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，NaCl，铜粉溶解的是()A只有 B只有C只有 D除之外5木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是()A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C均变为乳白色浑浊D都不变浑浊二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是()A硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同7某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是()A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气BA装置中反应的离子方程式为Cu2NO 4H=Cu22NO22H2OC当B装置中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理8(易错题)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为 ()A16 gB32 gC64 gD无法计算9在200 mL 5 mol/L稀硝酸中加入19.2 g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)()A反应中转移电子的物质的量为0.6NAB标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48 LC反应后，H的物质的量浓度为1.0 mol/LD被还原的HNO3的物质的量为0.2 mol三、非选择题10.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_；该小组同学实验目的是_，但此实验的不足之处是_。学科素养升级练进阶训练第三层1某化学兴趣小组对2018年雅加达亚运会的金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液2(素养题科学探究与创新意识)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是()A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上竖起就可停止反应C蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验3在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止下列说法中不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D红棕色气体的成分是NO24下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。(1)下列气体容易形成酸雨的是_。ACO2BSO2CN2DNO2(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是_(用化学方程式表示)。(3)形成酸雨的氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为11，写出该反应的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。(4)为了减少汽车尾气造成的污染，政府将推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_(填“水”或“乙醇”)。第3课时硝酸酸雨及防治必备知识基础练1答案：A解析：A项反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B项发生中和反应，硝酸表现酸性；C项与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D项发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不能体现HNO3的酸的通性的是A。2答案：D解析：A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。3答案：D解析：A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。4答案：A解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，这是由其中的5价N元素所表现的，A正确；硝酸能与I、FeCl2等还原性物质反应，B错误；铜与浓硝酸的反应中，硝酸表现出强氧化性和酸性，C错误；铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，D错误。5答案：D解析：HNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe(NO3)3，与Fe反应不产生H2，A、B错误；浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色，C错误；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。6答案：A解析：加热条件下，碳、硫单质分别能被硝酸氧化成二氧化碳和硫酸，A正确；常温下，铁能被浓硝酸氧化成致密的氧化膜，阻止进一步反应，B错误；硝酸具有强氧化性，能氧化Na2S和Fe(OH)2，C错误；足量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2，D错误。7答案：AC解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2，铜片质量相同时转移电子数相同，A正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，铜消耗完所需时间短，B错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2浓度相同，C正确；铜片浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，前者气体颜色深，D错误。8答案：B解析：主要考虑反应物相对量的多少和反应过程问题。如果铁粉不足，则生成硝酸铁；如果铁粉过量，则生成硝酸亚铁，不论哪种情况，溶液中一定存在有NO，铁开始与硝酸反应时有二氧化氮生成，如果硝酸由浓变稀，则会有一氧化氮生成，因此生成的气体一定有二氧化氮，但无法确定是否有一氧化氮，所以B项正确。9答案：A解析：锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从5价被还原为3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，符合的只有曲线A。10答案：D解析：中生成Cu(NO3)2，在加入稀硫酸后相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。11答案：D解析：1.92 g Cu为0.03 mol，根据题意可知，Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和NO2，原子守恒可知，生成硝酸铜起酸性作用的硝酸的物质的量n (HNO3)2nCu(NO3)22n(Cu)2×0.03 mol0.06 mol；生成的气体1.12 L(标准状况)为氮的氧化物，其物质的量为n (NO)n (NO2)0.05 mol；根据N元素守恒可知，共消耗硝酸的物质的量为0.06 mol0.05 mol0.11 mol。12答案：B解析：酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多，在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。13答案：C解析：工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。14答案：B解析：传统能源会产生C、N、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；正常雨水中溶解了二氧化碳气体，雨水显酸性：pH<7；而酸雨的pH小于5.6，B错误；NO、NO2、SO2等能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，C正确；二氧化碳是引起温室效应的主要污染物，D正确。15答案：A解析：煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大量的SO2，这是酸雨产生的主要原因之一。对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理、开发清洁能源、少用原煤作燃料等可以减少酸雨的产生，正确；燃煤时鼓入足量空气只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少SO2的排放量，错误。16答案：AC解析：SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，A不正确；结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，B正确；途径的速率大于途径，C不正确；使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨， 如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，D正确。关键能力综合练1答案：B解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A错误；硝酸可溶解银，B正确；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C错误；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D错误。2答案：A解析：N2O22NO，不能生成NO2，A错误；×2×2可得，2SO2O22H2O=2H2SO4，B正确；利用3NO2H2O=2HNO3NO以及×2可得，4NO2O22H2O=4HNO3，C正确；利用3NO2H2O=2HNO3NO以及×2×3可得，4NO3O22H2O=4HNO3，D正确。3答案：B解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3，或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应的进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。4答案：D解析：铜粉在稀硫酸中不溶解，加入两种物质时，相当于加入了Fe3，会发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2，铜粉溶解；当加入两种物质时，相当于加入了NO，会发生反应3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2O。因此上述物质中除之外都可使其溶解。5答案：B解析：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，第一份实验中气体先导入蒸馏水中，二氧化氮溶于水转化为一氧化氮气体，二氧化碳微溶于水，通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成白色CaCO3沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，所以中石灰水变为乳白色浑浊；第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，由于木炭与浓硝酸反应生成的NO2和CO2的物质的量之比为41，因此NO2生成的HNO3物质的量与CO2生成的CaCO3物质的量之比大于21，则2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2H2O反应完全，所以中澄清石灰水不变浑浊。6答案：BD解析：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，A错误；等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，B正确；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集到的气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集到NO的体积相等，D正确。7答案：D解析：研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先通入过量的二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，在B中发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，最后进行尾气处理。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气，A正确；A装置中铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，B正确；B装置中发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因此当B装置中0.03 mol铜粉被氧化时，B装置中产生的NO气体大于0.02 mol，C正确；NO不溶于水，C装置中装入一定量的水不能吸收尾气，D错误。8答案：B解析：该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为0.5 mol，即32 g。9答案：CD解析：铜的物质的量n0.3 mol，硝酸的物质的量ncV0.2 L×5 mol/L1 mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。1 mol的铜转移2 mol的电子，0.3 mol的铜转移0.6 mol的电子，A错误；铜与稀硝酸反应产生NO气体，B项错误；根据方程式0.3 mol铜消耗0.8 mol的硝酸，剩余硝酸0.2 mol，剩余硝酸的物质的量浓度为c1 mol/L，H的物质的量浓度为1.0 mol/L，C正确；根据方程式8 mol硝酸中只有2 mol参与氧化还原反应，故0.8 mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2 mol，D正确。10答案：(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2没有处理尾气解析：(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置封闭是否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成NO2气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放出无色气体NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀HNO3反应都有对环境有危害的污染物NOx产生，而Cu先与O2化合生成CuO后，再与HNO3发生复分解反应，生成Cu(NO3)2时不产生对环境有危害的物质，且消耗HNO3量较少。(4)KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换KBr溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应发生，证明给定物质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。学科素养升级练1答案：C解析：因为稀硝酸能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确。2答案：D解析：挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触，引发反应，A正确；只需将装置口向上竖起，浓硝酸回流到塑料瓶，而铜片不能进入塑料瓶，可以停止反应，B正确；二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用，C正确；该装置适用于块状固体和液体反应，且不需要加热的气体的制备，而木炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应，D错误。3答案：C解析：中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NOO2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A、D正确；在中浓硝酸有强氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B正确，C错误。4答案：(1)BD(2)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)(3)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2(4)乙醇解析：(1) SO2、NO2易形成酸雨。(2)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应，反应后生成H2SO4和HCl，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(3)NO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，应为NO2的歧化反应，则两种盐分别为NaNO3和NaNO2。NO中N的化合价为2价，NO2中N的化合价为4价，二者按物质的量之比11混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据得失电子守恒可知，钠盐中N的化合价为3价，即NaNO2。- 15 -