2021届江苏省徐州市沛县高三上学期第一次学情调研试题-化学.docx

2021 届江苏省徐州市沛县高三上学期第一次学情调研试题化学可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Mn55单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A.种草植树，建设“海绵”城市C.普及燃煤供暖，减少石油依赖B.推广使用电动车D.开发太阳能照明2.在二氯化铂的 HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt(C H )Cl ·H O(蔡氏盐)，相关表示正2432确的是A.中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： Pt195117B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH CH22D.KCl 的电子式：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂C.纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4.在 c(NH )0.1 mol·L1 的 NH Fe(SO ) 溶液中，下列各组离子能大量共存的是444 2A.H 、Ba 、Br 、IB.K 、Na 、CO 、OH223C.Cu 、Al 、Cl 、NOD.Ca 、Mg 、CH COO 、SCN2 223335.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 的实验，需经过制取NH 、制取NaHCO 、分离 NaHCO 、干燥NaHCO33333四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取 NH B.制取 NaHCO C.分离 NaHCO D.干燥 NaHCO33336.下列关于 O、S 及其化合物结构与性质的论述正确的是- 1 - A.键能 HO>HS，因此 H O 的沸点高于 H S22B.相对分子质量 H S>H O，因此 H S 比 H O 稳定2222C.H O 与 SO 均为 V 形结构，因此中心原子的杂化方式相同22D.得电子的能力 O>S，因此 O 的电负性强于 S7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl 与 H O 的反应：Cl H O2H Cl ClO2222DB.用 MnO 和浓盐酸反应制 Cl ：MnO 4H 2Cl = Mn Cl 2H O222222C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO 反应：CaCO 2H Ca CO H O23322D.向氨水中通入足量 SO ：2NH ·H OSO 2NH SO H O223224328.H 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是2A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H218 kJ·mol19.下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是A.Na 的第一电离能小于 Mg 的第一电离能C.原子半径 r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)B.Cl 的氧化性比 Br 的弱22D.Na O 与 MgO 中所含化学键类型相同2210.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是¾¾¾®盐酸¾¾¾®蒸发A.Al(OH)3AlCl (aq)无水 AlCl33¾¾¾®盐酸¾¾®FeB.Fe OFeCl3(aq)Cu23¾¾¾(¾)®¾¾¾®C.NaOH(aq)CuSO aqCu(OH)2葡萄糖4D¾¾¾®¾¾¾®2D.NHONO2H OHNO32催化剂不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选- 1 - 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH COO 的溶液为例)。下3列说法错误的是A.a 极为负极B.为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即 a 极，模拟海水中钠离子需要移向正极，即 b 极C.该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：212.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是A.1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol H 反应B.Y 分子中所有碳原子可能在同一平面D.X 能发生加成、水解、氧化反应2C.分子中不含手性碳原子13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L (NH ) Fe(SO ) 溶液中：c(SO )>c(NH )>c(Fe )>c(H )1224 24 244B.pH11 的氨水和 pH3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl )>c(NH )>c(OH )>c(H )4C.在 0.1 mol·L Na CO 溶液中：2c(Na )c(CO )c(HCO )c(H CO )12233323- 1 - D.0.1 mol·L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol·L 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH COO )>c(Cl113)>c(CH COOH)>c(H )315.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H S(g)S (g)2H (g)，在 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol222H S，不同温度下测得 H S 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是22A.正反应为放热反应B.图中 P 点：v(正)>v(逆)C.950时，01.25s 生成 H 的平均反应速率为：0.016 mol·L ·s1 12D.950时，该反应的平衡常数的值小于 3.125×104非选择题16.(12 分)碘化钡(BaI ·2H O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：22(1)步骤 I 制 FeI 溶液时，提高反应速率的可行措施有(填序号)。b.增大 n(铁粉)：n(碘)的配料比d.向反应器中加水至 I 全部溶解2a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉c.适当升高反应温度和搅拌速度(2)步骤 II 发生反应的化学方程式为方法是2；用 pH 试纸测定溶液 pH 的。(3)步骤 III 小心“煮沸”约 20 分钟，可使 Fe(OH) 颗粒长大，其目的是；步骤 IV 中2用到的玻璃仪器。(4)从过滤 2 所得滤液中获得 BaI ·2H O(溶解度曲线如右图所示)的方法是。2217.(14 分)盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H 的合成路线如下：- 1 - 已知：此结构不稳定易转化为(1)D 中含氧官能团名称为(2)DE 的反应类型为和。(3)C 还原可得到 D，C 的分子式为 C H O ，写出 C 的结构简式。15 123(4)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式。含有两个苯环且能发生银镜反应 分子中只有 4 种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分)测定废干电池酸浸液中 Mn 浓度的主要步骤如下：2(1)配制硫酸亚铁铵(NH ) Fe(SO ) 溶液：称取 3 g (NH ) Fe(SO ) 溶于稀 H SO ，定容于 500 mL 容4 24 24 24 224量瓶。取 20.00 mL (NH ) Fe(SO ) 溶液，经滴定，测得其浓度为 0.02000 mol·L 。容量瓶在使用前需进行14 24 2的操作是(填序号)。c.检漏a.洗涤b.干燥(2)取 10.00 mL 酸浸液，适当处理后，加适量过硫酸铵(NH ) S O 溶液将 Mn 完全氧化为 MnO ，该反24 2 284应的离子方程式为。(3)用(1)中配制的(NH ) Fe(SO ) 溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点，消耗(NH ) Fe(SO ) 溶液 20.00 mL，4 24 24 24 2此时 MnO 转化为 Mn 。计算原酸浸液中 Mn 的浓度(用 mg·L 表示)，写出计算过程。2214(4)若(1)中定容时，俯视刻度线，则会使(3)中测得的 Mn 的浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。219.(12 分)NO 的处理是当今环境保护的重要课题。x(1)氢气催化还原法。发生的主要反应有2NO(g)4H (g)O (g)N (g)4H O(g)H1148 kJ·mol1H484 kJ· mol1H kJ· mol1(2)碱液吸收法。以 KMnO 作氧化剂，用 NaOH 溶液吸收时，NO 被氧化为 NO 。反应中氧化剂与还原剂22222H (g)O (g)2H O(g)222则 2NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)22242- 1 - 物质的量之比为 1：1，反应的离子方程式为。将吸收液酸化后，所得 HNO2可 与 尿 素 CO(NH ) 反 应 ， 生 成 两 种 无 害 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为2 2若处理过程中产生了 3.36 L(标准状况)气体，则转移电子mol。(3)酸液吸收法。NO 被氧化后，吸收生成 NO 和 NO 。将 NO 与空气混合后通入 HNO 溶液，测得尾气323( )( )V NOV NO中 NO 体积分数随设 a及硝酸浓度的变化关系如题 19 图1 所示。xV(空气)V(空气)当 a 较小时，HNO 浓度增大至 25以上，尾气中 NOx 体积分数增大的原因是。3 吸 收 液 可 用 电 解 法 进 一 步 处 理 ， 其 原 理 如 题 19 图 2 所 示 。 阳 极 的 电 极 反 应 式为。20.(10 分)纳米级 TiO 是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢2¾T¾i O¾®制备乙醛：CH CH OHCH CHOH 。23232(1)Ti 原子基态核外电子排布式为。(2)CH CHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol CH CHO 分子中含有 键的数目33为。(3)乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。(4)一种 TiO 的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为2- 1 - 答案选择题（共 40 分）单选题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1. C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 1O. C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. CD 12. BD 13. A 14. AD 15. B2222把一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的 pH（2 分）（3）便于（步骤）过滤分离（2 分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）17. (14 分)（1）羟基羧基 （共 2 分）（2）消去反应（2 分）- 1 - O（2 分）COOHCHO（3 分）OHCCCHONaBH4（5）OH2Pd/C（5 分）18（12 分）（1）ac （2 分） （2）5S O + 2Mn +8H O = 2MnO +10SO +16H （2 分）22+2+2 8244（3）（NH ） Fe（SO ） 溶液测得其浓度为 0.02000molL 滴定（2）中反应后的溶液至42424242-2+421n50.02000molL ×0.0200Ln=8×10 mol，-5锰元素守恒计算 10.00mL 酸浸液中 Mn 的浓度=2+8×10 mol×55g/mol-50.010L=440×10 g/L=440.0mgL ，（6 分）（4）不 变 （ 2-3-1分）19（10 分）（1）664（2 分）-2（2）NO + MnO + 2OH = NO +MnO + H O（2 分）-2-442（3）2HNO + CO(NH ) =CO +2N +3H O (2 分)0.3（2 分）22 2222（3）如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出 NO ，从而使排放的 NOx 比例升高。（2 分）x NO +H O2e = NO +2H （2 分）+22320（10 分）（1）Ar3d 4s （2 分）22（2）sp 、sp （2 分）6mol 或 6×6.02×10 （2 分）2323（3）CH CH OH 与 H O 分子之间可以形成氢键 （2 分） （4） 3（2 分）322- 1 -答案选择题（共 40 分）单选题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1. C 2. D 3. B 4. C 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 1O. C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. CD 12. BD 13. A 14. AD 15. B2222把一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的 pH（2 分）（3）便于（步骤）过滤分离（2 分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）17. (14 分)（1）羟基羧基 （共 2 分）（2）消去反应（2 分）- 1 - O（2 分）COOHCHO（3 分）OHCCCHONaBH4（5）OH2Pd/C（5 分）18（12 分）（1）ac （2 分） （2）5S O + 2Mn +8H O = 2MnO +10SO +16H （2 分）22+2+2 8244（3）（NH ） Fe（SO ） 溶液测得其浓度为 0.02000molL 滴定（2）中反应后的溶液至42424242-2+421n50.02000molL ×0.0200Ln=8×10 mol，-5锰元素守恒计算 10.00mL 酸浸液中 Mn 的浓度=2+8×10 mol×55g/mol-50.010L=440×10 g/L=440.0mgL ，（6 分）（4）不 变 （ 2-3-1分）19（10 分）（1）664（2 分）-2（2）NO + MnO + 2OH = NO +MnO + H O（2 分）-2-442（3）2HNO + CO(NH ) =CO +2N +3H O (2 分)0.3（2 分）22 2222（3）如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出 NO ，从而使排放的 NOx 比例升高。（2 分）x NO +H O2e = NO +2H （2 分）+22320（10 分）（1）Ar3d 4s （2 分）22（2）sp 、sp （2 分）6mol 或 6×6.02×10 （2 分）2323（3）CH CH OH 与 H O 分子之间可以形成氢键 （2 分） （4） 3（2 分）322- 1 -