江苏省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷.docx

江苏省 2020-2021 年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)1. （2 分） (2015 高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（ ）A . 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B . 装置 Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC . 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D . 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2. （2 分） (2017 高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知 C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2 ， 则H2H1C . 已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molD . 已知 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含 20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65 kJ/mol3. （2 分） (2016 高一上·温州期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A . 大理石与盐酸反应：CO +2H+CO2+H2OB . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO第 1 页 共 15 页 D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO +Ba2+2OHBaSO4+2H2O4. （2 分） 某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号 制取气体实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓 HNO3充满红棕色气体，木条不复 NO2 不支持燃烧然，火星熄灭4HNO3 4NO2+O2+2H2O加热 AgNO3 固体2AgNO3 2NO2+O2+2Ag加热 Cu(NO3)2 固体充满红棕色气体，木条 复 NO2 支持燃烧然，2Cu(NO3)2O2+2CuO4NO2+其中正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2 分） 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是笫 VIIA 族，其氢化物的稳定大于 HC1硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . 第 2 页 共 15 页 B . C . D . 6. （2 分） (2017 高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗 23 次7. （2 分） (2017 高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+eFe2+C . 装置为铁上镀铜装置 c 为纯铜电极D . 若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液8. （2 分） (2016·铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（ ）第 3 页 共 15 页 A . 放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl3+ClB . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连C . 放电时，电路中每流过 3mol 电子，正极减少 27gD . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3+3e=Al+7AlCl49. （2 分） (2018 高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和 Na2SO4 溶液，当转移 2 mol 电子时停止电解，析出 Na2SO4·10H2O 晶体 m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ）A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中 Na2SO4 的质量分数为C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出 Na2SO4·10H2O 晶体仍为 m g10. （2 分） 已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5C第 4 页 共 15 页 C . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。11. （2 分） (2016 高一下·临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是（ ）选 项 M N PA 锌铜 稀硫酸B 铜铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D12. （2 分） (2015 高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）第 5 页 共 15 页 A . 电流方向：电极 电极B . 电极逐渐溶解C . 电极上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动13. （2 分） (2018 高三上·辽源期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：（ ）A . 电极发生氧化反应B . 相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C . 电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD . 电流方向：电极电流计电极14. （2 分） (2017 高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ）A . 溶液中 OH向电极 a 移动B . O2 在电极 b 上发生还原反应C . 反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4：5D . 电极 a 的反应式为 2NH36e+6OHN2+6H2O15. （2 分） (2018 高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是第 6 页 共 15 页 （ ）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少 8.7g，则铅蓄电池负极增重 9.6g16. （2 分） (2018 高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀B . 若 X 为铜棒，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀C . 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法二、 综合题 (共 2题；共 6 分)17. （3 分） (2018·福建模拟) （题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。（1） 酸性溶液中 Na2SO3 将 H2SeO2 和 H2SeO4 还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq)H1第 7 页 共 15 页 2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq)则H2=_(用H1 和H3 表示)。H2H3（2） H2S 与 CO2 在纳米 Cu2O 催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为_。（3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl 和 NaOH 的混合溶液可得到 Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图 1 所示，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_可将溶液恢复至初始状态。（4） 掺杂硒的纳米 Cu2O 催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=akJ·mol-1。按=1 的投料比将 H2 与 CO 充入 VL 的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 2 所示。a_(填“>”或“<”)0；压强 p1、p2、p3 由小到大的顺序是_。第 8 页 共 15 页 T1时若向该容器中充入 2. 0 mol H2 和 2.0 molCO 发生上述反应，5 min 后反应达到平衡(M 点)，则05 min 内，v(H2)=_ mol·L-1·min-1，M 点对应条件下反应的平衡常数为_。（5） 将 CuCl 水解再热分解可得到纳米 Cu2O 。 CuCl 水解的反应为 CuC(s) +H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数 K 与此温度下 Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为 K=_。18. （3 分） (2018 高一下·北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1） 下图是锌锰干电池的基本构造图。该干电池工作时负极上的电极反应式是_。关于该电池的使用和性能，说法正确的是（_）A. 该电池可充电后反复使用B. 该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C. 该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外电路中每通过 0.2mol 电子，负极的质量理论上减小 6.5g（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）十 2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知 Ni（OH）2 和 Cd（OH）2 均难于溶水但能溶于酸。负极的反应式是_，正极的反应式是_。第 9 页 共 15 页 （3） 另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_。三、 填空题 (共 3 题；共 10 分)19. （4 分） (2018 高一下·湛江期末) 某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有 KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH= IO3+5I+3H2O回答下列问题：（1） 左侧为电源_极。(填“正”或“负”)（2） 请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？_。（3） 写出右侧发生的有关电极反应的反应式：_。（4） 电解反应结束时，左侧溶液中还_I。(填“有”或“没有”)（5） 写出电解槽内发生反应的总化学方程式：_。（6） 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应_。(填“变”或“不变”)20. （2 分） 某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：第 10 页 共 15 页 A电极 B电极 X溶液ZnPtCu（1） 甲同学在实验中将电键 K5 闭合，Zn 电极上的电极反应式为_；（2） 乙同学准备进行电解 CuCl2 溶液的实验，则电解时的总反应方程式为_；实验时应闭合的电键组合是_。(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)AK1 和 K2BK1 和 K3CK1 和 K4DK2 和 K3EK2 和 K4（3） 丙同学准备在 Fe 上镀 Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为_，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)。21. （4 分） (2019 高三上·吕梁期末) 研究 NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。（1） NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H1=234.00kJ·mol-11/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) H2=89.75 kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=112.30kJ·mol-1若 NO2 气体和 CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_。第 11 页 共 15 页 （2） 某温度下，向 10L 密闭容器中分别充入 0.1 mol NO2 和 0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经 10min 反应达到平衡，容器的压强变为原来的 29/30010min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_；若容器中观察到_，可判断该反应达到平衡状态；为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为_；平衡后，仅将 CO、CO2 气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或“不移动”)。（3） 在高效催化剂作用下可用 NH3 还原 NO2 进行污染物处理。相同条件下，选用 A、B、C 三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图 a。活化能最小的是_用 E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂 A 作用下测得相同时间处理 NO2 的量与温度关系如图 b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。（4） 有人设想在含有 NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_。第 12 页 共 15 页 参考答案一、 单选题 (共 16 题；共 32 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 13 页 共 15 页 二、 综合题 (共 2题；共 6 分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、三、 填空题 (共 3 题；共 10 分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、第 14 页 共 15 页 19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4第 15 页 共 15 页二、 综合题 (共 2题；共 6 分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、三、 填空题 (共 3 题；共 10 分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、第 14 页 共 15 页 19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4第 15 页 共 15 页