初中化学专题复习--物质的分离和提纯ppt课件.ppt

物质的分离和提纯初中化学专题复习物质的分离、除杂和提纯物质的分离、除杂和提纯1、物质分离与提纯的区别：、物质分离与提纯的区别：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。物），以便于同被提纯物进行分离。2、物质提纯应遵循的原则：、物质提纯应遵循的原则：不能不能“玉石俱焚玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去NaCl 溶液中的溶液中的FeCl3 ，可加过量的，可加过量的NaOH溶液溶液过滤过滤洗涤洗涤加适量稀盐酸。加适量稀盐酸。“不增不增”、“不减不减”。即不增加新的杂质，不减少要。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。污染环境的物质。不能不能“旧貌变新颜旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。质的原有状态。3、除杂方法的几个优化原则、除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即保留物质的方法，即“一举两得一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸拓展延伸一、气体的净化与干燥一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法、气体净化的几种方法吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量中混有的少量CO2，可先用浓，可先用浓NaOH溶液吸收溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质吸收剂吸收剂吸收的气体杂质吸收的气体杂质水水可溶性气体：可溶性气体：HClHCl、NHNH3 3等等NaOHNaOH固体固体COCO2 2、HClHCl、H H2 20 0无水无水CuSOCuSO4 4H H2 2O O碱石灰碱石灰COCO2 2、HClHCl、H H2 20 0灼热的铜网灼热的铜网O O2 2NaOHNaOH溶液溶液COCO2 2、HClHCl灼热的灼热的CuOCuOH H2 2、COCO浓硫酸浓硫酸H H2 20 0转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去气体。如，除去CO2中的少量中的少量CO，可将混合气体通过足，可将混合气体通过足量的灼热量的灼热CuO，CO + CuO= Cu + CO2。2、气体的干燥、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。态决定。常见的干燥剂常见的干燥剂干燥剂干燥剂可干燥气体可干燥气体不可干燥气体不可干燥气体干燥干燥装置装置名称或化学式名称或化学式酸碱性酸碱性状态状态浓浓H H2 2SOSO4 4酸性酸性液态液态H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、HClHCl、CHCH4 4、COCO等等NHNH3 3A A固体固体NaOHNaOH生石灰生石灰碱性碱性固态固态H H2 2、O O2 2、N N2 2、CHCH4 4、COCO、NHNH3 3等等COCO2 2、SOSO2 2、HClHClB B或或C C无水无水CaClCaCl中性中性固态固态除除NHNH3 3外所有气体外所有气体NHNH3 3B B或或C C常用干燥装置如下：常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用方法，若用“洗气瓶洗气瓶”，要注意，要注意“长进短出长进短出”，若用干，若用干燥管要注意燥管要注意“大进小出大进小出”。先除去气体中含有的其他杂。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例举例物物理理方方法法过滤法过滤法固体与液体混合物的分离固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯粗盐的提纯结结晶晶法法蒸发蒸发分离溶质与溶剂分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质除去易挥发的杂质从含有从含有HClHCl的的NaClNaCl溶液中分溶液中分离出固体离出固体NaClNaCl降低温降低温度度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同小不同分离分离NaClNaCl与与KNOKNO3 3的混合物的混合物方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例举例化化学学方方法法化气法化气法与杂质反应生成气体而除去与杂质反应生成气体而除去除除NaNa2 2SOSO4 4中中NaNa2 2COCO3 3，可加适量稀，可加适量稀H H2 2SO4SO4：NaNa2 2COCO3 3+ + H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O沉淀法沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去将杂质转化为沉淀过滤除去除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量的，可加适量的BaClBaCl2 2：NaNa2 2SOSO4 4+ + BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl置换法置换法将杂质通过置换反应而除去将杂质通过置换反应而除去除除Fe SOFe SO4 4中的中的Cu SOCu SO4 4，可加过量的铁粉，再过滤：，可加过量的铁粉，再过滤：CuSOCuSO4 4+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe SO SO4 4溶解法溶解法将杂质溶于某种试剂而除去将杂质溶于某种试剂而除去除除C C粉中的粉中的CuOCuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuOCuO+ H+ H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+ H+ H2 2O O加热法加热法杂质受热易分解，通过加热将杂杂质受热易分解，通过加热将杂质除去质除去除除CaO中的中的CaCO3可加热：可加热：CaCO3 = CaO+ CO2 转化法转化法将杂质通过化学反应转化为主要将杂质通过化学反应转化为主要成分成分除除CO2中的中的CO，可将气体通过灼热的，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO = Cu+CO2 问题探究问题探究问题问题1除去除去NaCl溶液中的杂质溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入，若只准加入一种试剂，则这种试剂是一种试剂，则这种试剂是_。 CuSO4或或Fe2(SO4)3或或H2SO4问题问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是的试剂是 A稀硫酸稀硫酸 B硝酸银硝酸银 C澄清石灰水澄清石灰水D稀盐酸稀盐酸 D问题问题3分离分离NaCl、FeCl3和和BaSO4的混合物，应选用的一的混合物，应选用的一组试剂是（组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 C问题问题4为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列盐溶于水，然后进行下列5项操作：项操作：过滤；过滤；加过量的加过量的NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；加过量的加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（溶液。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. C、D 5、某课外活动小组通过、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：是。他们进行了以下实验活动： （1）设计方案设计方案 加入比银活泼的金属单质加入比银活泼的金属单质 除去金除去金属混合物中的杂质属混合物中的杂质 （2）小组讨论小组讨论 选择加入的金属选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原同学的方案更合理，其原因是因是 。该方案的化学方程式。该方案的化学方程式为为 。除去银粉中混有的金属除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式，化学方程式为为 。 （3）进行实验进行实验 过程如下：过程如下：。乙乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 2AgNO3 + Fe =Fe(NO3)2 + 2Ag 稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （或（或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2） 请回答：操作请回答：操作a是是 ，需要用到的玻璃仪器有：，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和烧杯、玻璃棒和 ；溶液；溶液B中溶质的化学式中溶质的化学式为为 。 （4）产品验证产品验证请你设计一个简单方法验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是得到的银中是否含有铁粉，方法是 过滤过滤 漏斗漏斗 FeCl2 （或（或FeSO4） 用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。