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电解池知识点【化学选修4电解池知识点总结】 电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。下面是小编为你收集整理的化学选修4电解池知识点总结，欢迎阅读。 电解池的基本内容 基本概念 (1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。 (2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理 阴极：与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应) 阳极：与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应) 电解定义 电解是使电流通过电解溶液(或者是熔融的电解质) 而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。 上图是电解CuCl2溶液的装置。 通电后发生反应： CuCl2=(电解)Cu+Cl2 阳极：2Cl2e-Cl2 阴极：Cu2+2e-Cu 电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极 反应条件 连接直流电源 阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 两极处于电解质溶液或熔融电解质中 两电极形成闭合回路 电极反应 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。 物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2简记为阳氧。 与电源的负极相连的电极成为阴极。 物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2+2e-Cu简记为阴原(阴原) 电解结果 在两极上有新物质生成 反应规律 阳极：活泼金属电极失电子(Au，Pt除外); 惰性电极溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属(除Pt，Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金属活泼性顺序表的逆向) 规律：铝前(含铝)离子不放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)前铝后的离子看条件。 四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时) 电解水型(强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐)，pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原加适量水。 电解电解质型(无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐)，无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原加适量电解质。 放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐)，pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。 放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐)，pH变小。电解质溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。 电解池的电解规律 注意事项 无氧酸是其本身的电解 含氧酸是水的电解 可溶性碱是水的电解 活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高 记忆方法 阳极出氧卤，阴极氢金属。 盐的离子都放电，离子浓度急速减; 盐的离子不放电，水耗离子浓度添。 酸根离子单放电，产物必得卤氢碱; 金属离子单放电，产物必得含氧酸。 第 4 页 共 4 页