2022年高二化学上学期周练试题 .pdf

1 河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高二化学周练试题（12）一、选择题1据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH 3.5 。则在下雨 ( 酸雨 ) 时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（）AFe -2e-Fe2+ B2H2O O24e-4OH-C2H+ 2e-H2 D 4OH- 4e-2H2OO2215g 铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入 KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀， 共耗用 200mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 mol L 1 B3 mol L1 C2 mol L1 D1 mol L 13在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A0.02 mol/（Ls） B1.8 mol/（Ls）C1.2 mol/（Ls） D 0.18 mol/（Ls）4某酯的结构中存在“ C18O C”结构，则合成该酯的原料不应该是5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是6R、 W 、X、Y、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知R W X Y Z 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 AR、 W 、Y的原子半径依次增大BR、 X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强CW 、 Y、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强DX、 Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强7如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选 项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与 HCl 反应生成了NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D 湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱8下图表示可逆反应mA （g） nB（g）pC（g）在不同温度（T） 、压强（ p）下 ，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A吸热反应， m np B吸热反应， m np C放热反应， m np D放热反应， m np 9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，22.4 L氨气与 22.4 L氮气所含原子数均为 2 NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 D11.2LCl2完全溶于 NaOH 溶液，电子转移数为0.5 NA10下列实验方案能达到目的的是（）A除去 NaCl 固体中混有的MgCl2：加入 KOH 试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液11化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染12下列检验离子的方法及现象描述正确的是A检验 SO42：加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl 沉淀不溶解B检验 Br：确定无 SO42后，加入 AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验 Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验 NH4+：滴入 NaOH 溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红13钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 ( ) A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为 Zn 或 Mg C.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极14钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 B1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂15下列有关认识正确的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C各能层含有的能级数为n -1 D各能层含有的电子数为2n216室温下，取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为A0.01 mo l?L-1 B0.017 mol?L-1 C0.05 mol?L-1 D0.50 mol?L-117用 20mL18.4molL-1的浓 H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL ，得到溶液中24SO的浓度为 3.18mol L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.50mol L-1 B0.75mol L-1 C 1.00mol L-1 D3.18mol L-118绿藻的胶质中分离出一种有机化合物( 用 A表示), 结构如图所示,A 对人体无害 , 可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味, 也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法中错误的有( ) A该物质的化学式为C21H26O6B该物质中含有两个手性碳原子C1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和 3 mol NaOH D该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应19在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( ) A2 mol 、64 mol 、24 mol B64 mol 、2 mol 、24 mol C32 mol 、50 mol 、12 mol D16 mol 、50 mol 、24 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 20将转变为的方法为A与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HCl C与稀 H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀 H2SO4共热后，加入足量的NaOH 二、计算题21 一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24 L ，求反应消耗的锌和 H2SO4的物质的量。22（ 8 分）现有 25时 pH=12的 NaOH 溶液 100ml，欲用以下几种方法将其pH调为 11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）（1）此 pH=12的 NaOH 溶液中由水电离产生的c(H+)= ；（2）加水稀释，需加水的体积为 ml；（3）加入 pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为 ml；（4）加入 pH=10的 NaOH 溶液，需加NaOH 溶液的体积为 ml；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 参考答案CCAAA DADCB BCABA CAABA 21若气体全为H2，耗 Zn 0.1 mol，耗 H2SO4 0.1 mol 若气体全为SO2，耗 Zn 0.1 mol,耗 H2SO4 0.2 mol 若气体为SO2和 H2，耗 Zn 0.1 mol，耗 H2SO4（0.1+64m) mol 与 Zn反应的硫酸的浓度未确定，因此需讨论，若为稀H2SO4，则 2.24 L 为 H2；若为浓H2SO4，又有两种可能：一是浓H2SO4量大，则 2.24 L全为 SO2；若浓 H2SO4量少，反应过程中浓度减小，则2.24 L为 H2、SO2的混合气体。若气体全为H2，则有：Zn + H2SO4( 稀）=ZnSO4+H21 1 1 0.1 mol 0.1 mol 14 .2224.2molLL=0.1 mol 若气体全为SO2，则有 : Zn + 2H2SO4( 浓）ZnSO4+SO2+2H2O 1 2 1 0.1 mol 0.2 mol 14.2224.2molLL=0.1 mol 若气体为SO2、H2的混合气体，则 n(混） =14.2224.2molLL=0.1 mol 设 SO2的质量为m g,n(SO2)=64mmol,n(H2)=(0.1-64m)mol 。Zn + 2H2SO4( 浓）ZnSO4+SO2+2H2O 1 2 1 64mmol 32mmol 64mmol Zn + H2SO4( 稀） =ZnSO4+H21 1 1 (0.1-64m) mol (0.1-64m) mol (0.1-64m) mol 所以 n(Zn)=molm64+(0.1-64m) mol=0.1 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 n(H2SO4)= molm32+(0.1-64m) mol=(0.1+64m)mol 22 （1）c(H+)=10-12 mol L-1；（ 2）900 ml ；（3）81.8ml ；（4）1000ml （1）氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的，pH=12的 NaOH溶液中c(H+)=10-12molL-1。 ，所以水电离出来的c(H+)=10-12molL-1。（2）设加水体积为VmL ，233310100 1010(100)10V，V=900。（3）设加水体积为VmL ，2323331010010101010(100)10VV，V=81.8 。（4）设加水体积为VmL ，23433310100 10101010(100)10VV，V=1000。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -