2022年高二化学上学期期末考试试题 3.pdf

1 四川省成都市树德中学2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题时间： 90 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择题（每题3 分，共 48 分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D乙醇是不可再生的能源2设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g 甲基 ( 14CH3) 所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4L NO 气体的分子数小于NA 室温下， 28.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为36.021023个7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.021022 标准状况时，22.4L 氟化氢所含有的原子数为2NA 标况下， 7.8g 苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAABCD3下列有关化学用语表示正确的是（）AH、D 、 T 表示同一种核素 B18 8O2离子的原子结构示意图：CHClO分子的结构式：H-O-Cl D四氯化碳分子比例模型：4下列排列顺序中，不正确的是（） A 酸性： HClOH2SO3HClO3 B 稳定性： PH3H2SNH3 C 电负性： PSCl D 沸点： HFHBr0，则石墨比金刚石稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJ mol-1，则 20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知 2C(s) 2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s) O2(g) =2CO(g) H2，则 H1H28H2O2(l) 在有 MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）Aa 曲线变为b 曲线，反应的活化分子百分数增大B有 MnO2条件下的反应曲线是a 曲线Ca 曲线变为b 曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ ?mol-1 9仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D W Z 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 3 图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶 解 度 ： AgI AgCl 正反应H0 10. 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）? 4C （g）+D （s）, 下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（） A.反应速率v(A)=3v(B) B.固体 D的物质的量一定 C. 气体的密度不变 D.C的浓度不变11室温下， pH均为 2 的两种溶液：醋酸溶液，盐酸。下列说法错误的是（） A 两溶液中水电离出的c（H+）： = B 两溶液分别加水稀释10 倍，稀释后溶液的pH： C 取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间： D 等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 溶液的体积：12t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度 /(mol L 1) 0.1 0.2 0 2 min 末浓度/(mol L1) 0.08 ab平衡浓度 /(mol L 1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是( ) A平衡时， X的转化率为5% Bt时，该反应的平衡常数为40 C增大平衡后的体系压强，v( 正) 增大，v( 逆) 减小，平衡向正反应方向移动D2 min 内，用 Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL1min1HFHF氢氟酸HFV(水)7 pH HAHB名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4 13下列叙述与图象对应符合的是( ) A对于达到平衡状态的N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B对于反应2A(g) B(g)C(g) D(g) Hp1，T1T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B 3C D对于反应2X(g) 3Y(g) 2Z(g) Hc(Na+) B. 室温时 0.1molL1的醋酸溶液pH=6 C. OA段溶液中均有：c(CH3COO)c(CH3COOH) D. 若 B点时加入 NaOH 溶液 40mL ，所得溶液中： c(CH3COO)+2c(CH3COOH)= c(OH) - c(H+) pH V（H2O）NaZ NaYNaX 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5 16根据 20时某些物质的溶解度（g）数据：CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4 10-32.5510-2910-41.1 10-2下列说法不正确的是（）A碳酸镁悬浊液中存在MgCO3（s）Mg2（aq）+ CO32（aq）B用 Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3 Mg(OH)2D向 2ml 饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的 Na2CO3、NaOH 溶液各 2 滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2二、填空题（共52 分）17. （8 分）按下列要求作答。（1）宇宙中含量最高的元素为 ( 填元素符号 ) 。（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为。（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为。（4）第二周期中，第一电离能介于B和 N之间的元素共有种。（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为。（ 6）前36 号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于区。（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应种。18(9 分) . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与 H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子(H3O) 。下列对上述过程的描述不合理的是 ( ) A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变（3）向 CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色。请写出生成配合离子的离子方程式：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 6 . A 、B、C 、D、E、F、G均是原子序数小于36 的元素。 A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的 L 电子层的P能级上有一个空轨道； C 元素的基态原子最外层有3 个未成对电子，次外层有 2 个电子； D 的原子的2p 轨道上有1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E 是海水中除氢 、氧元素外含量最多的元素；F 和 G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比 G小 2。根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10 个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程。（3）F 与 BD易形成配合物F(BD)5，在 F(BD)5中 F 的化合价为 _。 （4）E有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体形的是（填序号）。（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C 被还原到最低价，该反应的化学方程式为。19（ 8 分） . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL 1酸性KMnO4溶液0.1 mol L1 H2C2O4溶液水反应温度 / 反应时间 /s 5.0mL 5.0mL 0 20 125 V1V22.0mL 20 320 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O （ 1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至时，记时结束。（ 2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。（ 3）下列有关该实验的叙述正确的是。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与 5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7 是；. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4? xH2O，为测定X的值 , 进行下列实验：称取 7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，用移液管移取25. 00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为 10.00mL。（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将（填“偏大”或“偏小”）。（2）x= 。20. （9 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO2分子的空间构型为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为510-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/ （molL-1）8.3510-46.8710-61.5 10-41.2 10-53.4 10- 3写出 NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。增加压强，SO2的转化率 _（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 _ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO2-+2SO32- = 2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析， Ca（ClO）2相比 NaClO具有的优点是。21 （9 分）下表是25时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOH HA HNO2H2CO3Ka Ka=1.8105Ka=4.91010Ka=4.6 104Ka1 =4.1107 Ka2 =5.61011（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因。（2）25时，向 0.1mol?L1 CH3COOH 溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) c(CH3COO)=5 9，此时溶液 pH。（3）写出 NaA溶液中通少量CO2的离子方程式。（ 4）25时，等物质的量浓度的HA、NaA 混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为。（ 5） 已知 HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与 NO2， 某同学分别取少量NaCl 溶液与 NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl 溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是。（6）已知 NaHCO3溶液中存在HCO3-H+ CO32-，加水稀释时溶液中的c(H+) 将（填“增大”或“减小”）22. （9 分）工业上采用乙苯与2CO脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在2CO气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与2CO反应的反应热H为_ （2）苯乙烯与HCl 加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为。（3）在 3L 密闭容器内，乙苯与2CO的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、2CO的起始浓度分别为Lmol /0 .1和Lmol /0.3，其中实验I 在 T1,0.3MPa ，而实验II 、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I 所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 9 实验 I 乙苯在 0-50min 时的反应速率为_ 实验可能改变条件的是_ 图 II是实验 I 中苯乙烯体积分数V% 随时间 t 的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数 V% 随时间 t 的变化曲线。(4) 25 时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合。若所得混合溶液的 PH=11 ，且 a=13,b=2, 则 Va Vb = _ _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 10 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 11 高 2015 级第三期期末考试化学试题参考答案一、单项选择题（每小题3 分，共 48 分）1-5ACCDB 6-10BBACA 11-15CDBDD 16 D 二、填空题（共52 分）17. （8 分，每空1 分）（1）H （2）（3）1s22s22p5（4）3 （5）31 （6）第四周期第B族 d （7）22 18.(9 分，每空1 分) . （1）NH2（其它合理也可）（2）A （3）Cu（OH ）24NH3 =Cu(NH3)42+2OH-. （1） sp3杂化（2）（3）0 （4）（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O19(8 分) . （1）溶液的紫红色刚好褪去（1 分） ；（2）5.0 3.0（全对给 1 分） ； （说明 V1必须为 5mL ，否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同）；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 （3）C、D（2 分）（4）反应生成的Mn2+对反应有 催化作用 （说明： 只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可） （1 分）. （1）偏小（ 1分）（2）2（2 分）20.(9 分，每空1 分) （1）V形；（2） 2H2OClO22SO22SO42-Cl4H（其它合理也可）；提高降低；大于 ;NO的溶解度较低 ( 或脱硝反应的活化能较大或二氧化硫的还原性强于NO) （3）减小；2242223() c ()() c ()c ClSOKc ClOSO（ 4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行21 （9 分）（1）NO2 + H2OHNO2 + OH（1 分）（2）5 （2 分）（3）A + CO2+H2O= HA + HCO3（1 分）（4）c(Na+) c(A) c(OH-) c(H+) （1 分）（5）可行（ 1 分） ，NaNO2 + CH3COOHCH3COONa+HNO2, 2HNO2 =H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断向生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生, 故此方法可行。（2 分）（ 6）增大（1分）22. （9 分）（1）molKJ /166（2 分）（2）（1 分）（3）min)/(012.0Lmol（2 分）加入催化剂（1 分）如右图（ 1 分）（4） 19 （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -