_高考化学第一轮总复习课件38.ppt
1,第 课时,28,第 九 章,化学平衡,化学反应速率 化学平衡,2,在一定温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是。 A.混合气体密度不变 B.混合气体颜色不变 C.混合气体压强不变 D.混合气体总物质的量不变 若反应是2NO+O22NO2呢?,B,3,450 时，在2 L密闭容器中充入3 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应，达到平衡时，测得SO3为0.5 mol。则平衡时： (1)建立模式，确定关系： 根据化学反应方程式，分别列出各物质的起始、变化和平衡的物质的量(或浓度等等)。,4,2SO2+O22SO3 起始/mol3 10 变化/mol0.5 平衡/mol 3- 1-0.25 0.5 (2)依据题意，列出方程： 平衡浓度：c(O2)=(1-0.25)mol/2 L(只要列式，不要化简，下同),0.5,0.25,0.5,5,SO2转化率： SO3体积分数： 平均摩尔质量：,0.5 mol/(3-0.5+1-0.25+0.5)mol100%,(0.5 mol/3 mol)100%,6,完全免费,无需注册,天天更新！,7,化学平衡状态的判断 1.化学平衡状态的判断 化学平衡状态的标志：v(正)=v(逆)；其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各组成成分的含量保持不变是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。“不变”不能理解为“相等”。,8,2.实例,9,续表,10,续表,11,3.反应物的转化率：,续表,12,【例1】将一定量的SO2和含07 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化 剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正 反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了2128 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了56 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数),催化剂,13,请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母) a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变,bc,14,(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母) a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？,b,15,【答案】(1)bc(2)b (3)消耗的O2物质的量： =0.45mol。 生成的SO3物质的量：045 mol2=0.9 mol SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量：0.95 mol,16,SO2的转化率： (4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量为0.9 mol0.05233 g/mol10.5 g。,17,【变式1】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO+O2，下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221,A,18,混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.B. C.D.全部,19,化学平衡的计算 化学平衡计算的基本模式平衡“三段式” 例mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始：a b 0 0 转化：mx nx pxqx 平衡：a-mx b-nx px qx 注意：转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例；这里a、b可指物质的量、浓度、体积等；对反应物：平衡=起始-转化。对生成物：平衡=起始+转化。,20,【例2】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 molL-1.min-1。下列说法正确的是() A.2 min内B的浓度减小了0.8 molL-1 B.x=4 C.A的平衡浓度是2.8 molL-1 D.平衡时气体压强是原来的0.94倍,21,由生成速率可知2 min生成的D为：0.2 molL-1min-12 L2 min=0.8 mol有关数据整理如下： 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g) 起始/mol420 0 变化/mol 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡/mol 4-1.2 2-0.8 1.6 0.8 A.2 min内B浓度减小：0.8 mol/2 L=0.4 molL-1，A错误。,22,B.物质变化的物质的量之比等于化学方程式中对应的计量数之比有：x/2=1.6/0.8，x=4，B正确。 C.A的平衡浓度：(4-1.2) mol/2 L=1.4 molL-1，C错误。 D.由气体压强之比等于物质的量之比有： ， 故平衡时气体压强为原来的107倍。D错误。 【答案】B,23,【变式2】把6 mol A和5 mol B的混合气体通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。下列说法正确的是( ) A.x=2B.A的转化率为41.67% C.B的平衡浓度为0.75 molL-1 D.反应前后混合气体的压强比为,BC,24,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,25,【例3】在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)结果回2NO2(g)H<0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：,26,(1)下图中表示NO2的变化的曲线是。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=。,1.510-3molL-1s-1,b,27,(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。 a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变 (3)为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度 c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂,bc,c,28,升温平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，达平衡时，nNO=0.007 mol，nNO2=0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL-1，所以表示NO2变化的曲线是b，在(3)中a表示同一方向的速率，在任何时候都成立，而d中容积，气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。 【答案】(1)b；1.510-3molL-1s-1 (2)bc(3)c,29,【变式3】在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2发生如下反应，N2(g)+3H2(g)发个2NH3(g)，若反应达到平衡时的压强与开始时的压强之比为0851，则平衡时NH3的物质的量为( ) A.06 molB.07 mol C.03 molD.21 mol,A,30,完全免费,无需注册,天天更新！,
