_高考化学知识点专题整合复习10.ppt
知识点1 卤素单质的性质及重要的卤素化合物,1卤素单质的物理性质 (1)卤素单质的物理性质及变化规律,深红棕,紫黑,减小,升高,液,第二节 卤族元素,(2)卤素单质在不同溶剂中的颜色,2.卤素单质的化学性质,问题2:有哪些重要的卤素化合物? 3几种重要的卤素化合物,酸雾,极易,弱,玻璃,塑料,思维延伸 (1)从FI,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性增强; 氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 (2)F2与水反应容易且剧烈,因而F2不能从水溶液中置换出其 他卤素单质。,知识点2 卤素的相似性、递变性、特殊性,问题3:卤素的相似性、递变性、特殊性之间有何关系? 4代表性连接着相似性 氯的代表性中包含了卤素的相似性,掌握了氯及其化合物的性 质,就能推出其他卤素及基化合物的相似性,这是学习卤素的关 键。 5相似性连接着递变性 (1)卤素单质都具有较强的 性,且氧化性(由强到弱的顺序 是): ; (2)卤素离子都具有 性,且 性(由弱到强的顺序是): ;,氧化,F2Cl2Br2I2,还原,还原,F-Cl-Br-I-,(3)卤化氢的水溶液都具有酸性,且酸性(由强到弱的顺序是): (递变性); (4)在具体的反应中,X2能和H2化合,但化合难易程度从F2到I2, 越来越 。 6递变性连接着特殊性 (1)HX的熔、沸点:HCl、HBr、HI的熔、沸点随相对分子质量的 增大而增大,但相对分子质量最小的HF(分子间存在氢键)的 熔、沸点 。 (2)AgX的溶解性:AgCl、AgBr、AgI难溶于水,且溶解度依次减 小,而AgF 溶于水。 (3)X2与H2O反应:Cl2、Br2、I2能与水反应生成HX、HXO,反应 式为X2+H2OHX+HXO;而氟与水剧烈反应生成O2,反应式为 。,HIHBrHClHF,难,最高,能,2F2+2H2O 4HF+O2,思维延伸,考点1 重要的基本实验萃取、分液及X-的检验,1萃取和分液的操作方法及实验原理 (1)原理:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度 的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形 成的溶液中提取出来。 (2)操作步骤: 混合振荡;静置分层;分液。,(3)注意事项: 萃取剂必须具备三点:a.萃取剂和原溶剂互不混溶且密度 不相等;b.萃取剂和溶质互不发生反应;c.溶质在萃取剂中 的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步 骤。 分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从下口放出, 当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞,不要让上层液体从 下口流出,上层液体从分液漏斗上口倒出。,2卤素离子的检验 (1)F-:加入浓硫酸,产生能腐蚀玻璃的气体。 (2)Cl-:加入AgNO3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)Br-:加入AgNO3,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。 加入氯水和CCl4,振荡、静置,下层液体呈橙红色。 (4)I-:加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。加 入氯水或溴水和CCl4,振荡、静置,下层液体呈紫红色。 加入氯水或溴水及淀粉溶液,溶液变蓝色。 说明:加入稀硝酸是为了排除CO -、PO -等的干扰。,例1 (2010山师附中期中考题)测定含I-浓度很小的碘化 物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,可以准确求 出原溶液中I-的浓度。主要步骤如下图所示:,步骤的反应为:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,重复步骤两次. 根据上述步骤回答下列问题: (1)在步骤中,除去过量溴单质的方法是 _。 (2)步骤中发生的反应的离子方程式为 _ _ _ _。 (3)在萃取操作中,使用的玻璃仪器有 _; 步骤使用的指示剂是_;判断滴定达 到终点的现象为 _。,多次萃取或将溶液加热煮沸,5I-+IO3-+6H+ 3I2+3H2O,烧杯、分液漏斗,淀粉试液,滴入最后一滴Na2S2O3溶液由蓝色变为无色且30秒不恢复,(4)步骤将原溶液的I-放大了_倍。步骤的实验 记录结果:,36,请你计算出原溶液中I-的物质的量浓度(写出计算过程)。 解析:本题难度适中,关键是整个实验步骤的分析,除去 溴单质,是利用萃取或溴易挥发,将溴除去;步骤是 IO3-和I-在硫酸作用下的反应,不难得出离子方程式。萃取 过程中,既要用到分液漏斗,又要用到盛装液体的烧杯, 步骤是利用Na2S2O3将I2转化的实验,所以只要验证I2已 完全反应即可。,解:表中三次滴定消耗Na2S2O3:(21.05-1.02)=20.03 mL、 (21.99-2.00) mL=19.99 mL、(20.09-0.11)=19.98 mL,取平 均值为:(20.03 mL+19.99 mL+19.98 mL)3=20.00 Ml,方法总结:根据题干中给出的步骤确定反应的过程,根据每 一个化学反应,确定I-的放大过程、放大倍数,可以假设起 始时I-为1,生成的IO3-为1,由I2再次生成I-时为6,这是第一 次放大,放大为原来的6倍,经过第二次放大,就是原来的36 倍。,变式训练,1(2010太原一中期中考题)下列各项操作中,错误的是 () A用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗而后静置 分液 B进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层 则从上口倒出 C萃取、分液前须对分液漏斗检漏 D为保证分液漏斗内的液体顺利流出,须将上口的塞子打开 解析:B、C、D选项中的操作是符合要求的。A选项错在使用 了酒精做萃取剂,酒精与水互溶。 答案:A,考点2 卤素互化物和拟卤素,1卤素互化物 卤素互化物是指由两种不同卤族元素相互化合所形成的化合 物,其通式为XXn,式中n=1、3、5、7。常见的有:BrCl、 ICl、IBr、BrF3、ClF3、BrF5、IF7等。 卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。 2类卤素(或拟卤素) 有少数分子具有类似于卤素的性质,故把它们叫做类卤素,主 要有:氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等,表现为单质的 氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag+结合生 成的卤化银的难溶性等。对应的类卤素离子有:CN-、SCN-、 OCN-,它们的性质类似于卤离子。,例2 (2010北京东城区2月考题)氰(CN)2的化学性质与卤素 (X2)很相似,被称为拟卤素。氰能和氢气反应生成HCN,其 水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱,比碘强。 (1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式: _。 (2)KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) _ _。 (3)下列有关方程式不正确的是_。,H C N,CN-+H2O HCN+OH-,B,(4)含CN-的工业废水常用ClO-氧化处理,将CN-转化成CNO-。反应的离子方程式如下:,上述化学方程式可能的配平系数有多组。 方程式中e:f的值为_。,A1 B1/2 C2 D不能确定 若d =e =1,则b =_。 解析:(2)KCN溶液显碱性的原因是CN-发生水解。(4)由原子守 恒知2e=f,则e:f=1/2。当d =e =1时,则f=2,a =3,c=1,b=6。,方法总结:卤素互化物或拟卤素与卤素单质既相似,又有不 同,尤其是要注意不同点,如X-(除F-外)不发生水解,而CN- 可发生水解反应。,B,6,变式练习,2(2010广东六中期中考题)已知BrCl能发生下列反应: nBrCl+2M MCln+MBrn(M为+n价的金属元素), BrCl+H2O HCl+MBrO,以下推论不正确的是() ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色,解析:根据题目信息,BrCl和卤素单质具有相似的化学性质,所以A正确;BrCl与M作用的过程中Br由+1价变成-1价,氯元素化合价不变,所以BrCl只作氧化剂,故B正确;由于BrCl具有氧化性,所以它能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液呈棕黄色,所以D错误。 答案:D,客观题,考题一(2009江苏考题改动)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。,下列说法正确的是(),A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的H0 B.若温度为T1、T2,反应产物的产率分别为K1、 K2,则K1K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大,审题视点:以I2的KI溶液中的一个可逆反应为分析对象 对化学。,思路点拨:A项,根据图象可知c(I3-)随温度升高而减小,故升温平衡左移,根据升温平衡向吸热反应方向移动,可知逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,HT1,所以K1K2;C项,曲线下方的点表示还未达平衡状态且由于c(I3-)小于平衡时,故反应向正反应方向进行,所以v正v逆;D项,将A点看成原平衡状态,升温达到B点,则由于升温平衡左移,故c(I2)Bc(I2)A。 标准答案:BC,主观题 海水中富含卤素,如何从海水中提取它们,结合它们的性质往往以填空、推新的形式进行考查。,考题二 (2010江苏南京2月)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学 物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘: (1)步骤加Fe粉的目的是_ _ _。 (2)写出步骤中反应的离子方程式_。 (3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 _。 (4)操作的名称是_ _ _,选用的试剂是 _ _ _。,使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转 化成可溶的碘化亚铁),2Fe2+4I-+3Cl2 2I2+2Fe3+6Cl-,Ag(AgNO3也正确),萃取、分液,CCl4(其他合理答案均可),高分解密 解答“涉及化工生产问题”的试题时,要注意生产原理、生产流程、生产中的循环生产操作、环境保护等问题。本题必须从题给出的工艺流程中入手分析、分析流程中的每一种变化、操作、目的。尤其是发现“银”是环循利用的,也只有这样才能写出AgI和Fe粉(水)的反应方程式。,知识支持 重要的化工生产反应,1(5分)(2010改编题)通常状况下,X、Y是由同一元素组成的 气态单质,反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O常作为X的滴定反 应。下列有关该反应的说法不正确的是() AX和Y在大气中的相互转化与环境问题相关 BH2O是反应的还原产物 C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11 D该反应能说明X的氧化性大于,解析:从反应X+2I-+2H+ I2+Y+H2O看,X是O3,Y是O2(元素守恒)。X和Y在大气中的相互转化与臭氧层破坏相关;O3到O2,化合价没有变,O2不是还原产物;氧化产物是I2,还原产物是H2O,二者物质的量之比是11;该反应只能说明O3的氧化性大于I2。 答案:D,2(5分)(2010模拟题)在pH=1的某溶液中,可能大量存在 NO3-、I-、SO -、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中滴入 Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液中一定存在的离子 为() A只有NO3-、Fe3+ B只有I- C可能有I-、SO - D可能有I-、NO3- 解析:由pH=1,推测一定无SO -;由Br2可被还原推断一定 有I-,一定无NO3-、Fe3+,可见只有I-。 答案:B,3(5分)(2010原创题)下列化学实验事实及其解释都正 确的是() A向碘水中滴加溶剂X,振荡静置后分层,X试剂层呈 紫红色且在上层,说明可用X从碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的硝酸钡溶液,无明显 现象,说明BaSO4溶于盐酸 C加碘食盐中之所以加KIO3而不加KI,是因为KIO3价 格比KI低的多 DHAt(At是核电荷数最大的卤素)很稳定,因为At是 A元素,解析:A项,X与水、碘均不反应且与水互不相溶,碘在X 中的溶解度大于水,A项正确;B项,NO3-在酸性条件下可 将SO2氧化成SO -,应生成白色BaSO4沉淀,B项不正确;C 项,KI在加热条件下易被O2氧化生成I2而损失,KIO3较稳 定,C项不正确;HI应比HAt稳定,所以判断HAt不稳定, D项不正确。 答案:A,4(5分)(2010金陵中学其中考题)某炼金厂的废水因连降暴 雨而溢出,导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒, 其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱 酸。下列说法不正确的是() ACN-可以和稀硫酸反应生成HCN BCN-可被Cl2氧化成(CN)2 C在水溶液中(CN)2可被F-还原 DHCN的电子式为H:CN: 解析:A项,由于HCN为弱酸,CN-可以与强酸提供的H+反应生成 HCN;B项,由于Br-比CN-的还原性弱,Cl2可以氧化Br-,更能 氧化CN-,生成(CN)2;D项,根据8电子稳定结构,判断D项正确。 答案:C,5(10分)(2010大庆九中期中考题)1 L某混合溶液 可能含有的离子如下表:,请回答下列问题:,(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中确定大量含有的阳离子是,一定不能大量含有的阳离子是,一定不能大量存在的阴离子是。 (2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:,H+、Al3+、NH4+,Mg2+、Fe2+、Fe3+,CO -、AlO2-,当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式 为_。 a=,原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比 为 。,Cl2+2I- 2Cl-+I2,0.15,10154,解析:本题考查离子反应和离子共存问题。(1)从图象上看,开始的一段加入NaOH溶液并未产生沉淀,说明溶液中有H+,从而可知CO -、AlO2-不能大量存在;再加入NaOH溶液出现沉淀,最后沉淀全部消失,说明一定有Al3+而没有Mg2+、Fe2+、Fe3+,在图象的中间段沉淀既不增加也不减少说明是NaOH与NH4+在反应,由此得出溶液中确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+。,(2)分析表格数据:第一纵行中,n(Cl2)为0.125 mol,它要依 次氧化I-、Br-,故n(Cl-)增加了0.25 mol,而表格中n(Cl-) 为1.25 mol,所以原溶液中n(Cl-)为1 mol;分析第二纵行数 据:n(Cl2)为0.25 mol,发生反应后变成0.5 mol Cl-,n(I-) 为0、n(Br-)少了0.1 mol,说明Cl2与I-、Br-均发生了反 应,0.1 mol Br-对应着0.1 mol Cl-,则还有0.4 mol Cl-对 应着0.4 mol I-,即原溶液中n(I-)为0.4 mol,再通过第三 纵行数据加以验证恰好吻合。最后回头来分析第一纵行数 据:0.125 mol Cl2反应要增加0.25 mol Cl-,对应着消耗 0.25 mol I-,则溶液中还剩有0.15 mol I-,所以a=0.15, 此时溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2。原 溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为11.50.4即 10154。,方法探究:图表题可以言简意赅地给出信息,是高考命题 者喜欢的一种题型。能分析图表也是考试大纲要求考 生必须具备的一种能力,做此类题目时,一定要结合课本 相关知识与图表的联系来分析判断。本题中考查离子间的 反应、离子间的共存、离子反应的先后顺序、氧化还原反 应与量的关系,提醒我们在平时的训练中,要注意掌握离 子反应的规律。,点击此处进入 作业手册,点击此处进入 本章综合提升,