_高考化学第一轮课堂知识点复习课件42.ppt
课时2电解质离子反应,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4能正确书写离子方程式。,最新考纲,1电解质和非电解质 (1)分类依据：,考点一电解质及其电离,(2)电解质的强弱与物质类别的关系：,(3)强电解质和弱电解质的比较,完全,不存在,存在,水分子,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,2.电解质的电离 电离是指电解质在 状态下，离解成自由移动离子的过程。,水溶液中或熔融,探究思考 1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3 答案,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 () (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 () (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 () (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (),解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3H2O，NH3H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物，但却是强电解质，(4)错误。 答案(1)(2)(3)(4),【示例1】 (高考题组合)下列说法正确的是 ()。 A蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 (2011广东理综，7B) BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质 (2012山东理综，8A改编) CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 (2013重庆理综，2A) DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (2013天津，1D),1下列说法正确的是(双选) ()。 A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 D属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电,解析强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以A错误；强弱电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以B错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，C正确，共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，D正确。 答案CD,2今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。,解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg,3写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4_； (2)H2CO3_； (3)Ca(OH)2_； (4)Fe(OH)3_； (5)NH3H2O_； (6)NaCl_； (7)NaHSO4_； (8)NaHCO3_； (9)NaHSO4(熔融)_； (10)Al2O3(熔融)_。,电离方程式书写的思维模型,考点二离子反应离子方程式 1离子反应 (1)概念： 的化学反应。 (2)实质：反应总是向着某种或某些离子浓度 的方向进行。,有离子参加或离子生成,减小,(3)离子反应发生的条件： 发生复分解反应：,2离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,探究思考 1写出下列典型反应的离子方程式 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _。 (5)Cl2通入水中 _。,(6)明矾溶于水发生水解 _。 (7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2 _。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 _。 (9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 _。 (10)浓HNO3与Cu的反应 _。,(11)浓H2SO4与Cu混合加热 _。 (12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 _。 (13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _。 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 _。 (15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 _。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13)(14)(15)(16)(17),【示例3】 (广东高考汇编)正确书写有关离子方程式。 (1)2013广东理综，32(2)在生成固体BAl(OH)3Cu(OH)2的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。 (2)(2011广东理综，32(3)在用废碱液处理气体A(HCl和Cl2)的过程中，所发生反应的离子方程式为_。,判断离子方程式正误的“四查三看七 注意”,1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。,考点三离子共存,不发生任何反应,发生反应,2正确判断离子是否大量共存的前提常见离子的性质,3.常见溶液酸、碱性的判断 (1)酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈 的溶液；能使石蕊试液呈 的溶液；能使酚酞试液呈 的溶液。 (3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；常温下水电离出的H或OH浓度小于107 molL1的溶液。,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,H2,黄色,探究思考 1指出下列离子组不能共存的原因 Na、OH、SO、Fe3_。 K、Mg2、I、ClO_。 含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。,多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。,判断离子大量共存的“四个要点”,离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的书写或正误判断，特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写和正误判断更显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。,素养6与量有关的离子方程式的书写技巧,
