高考化学总复习课件（人教）系列 第四章 第5讲 氨和铵盐.ppt

第5讲 氨和铵盐 一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形 成白烟。,基础盘点,某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH 。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 。 把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时， 溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 正确。不正确，NH3本身不导电， 溶于水，与水发生反应NH3+H2O NH3H2O NH +OH-而导电，故NH3不是电解质； 不正确，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的 NH ；不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 时，得到NH4NO3溶液，NH 水解使溶液显酸性， pH<7。,提示,基础回归 1.物理性质 氨气是 色 气味的气体, 液化可作制冷 剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的 氨气。 2.分子结构 电子式： 。,无,有刺激性,易,700,3.氨的化学性质 （1）与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH +OH-，氨气溶 于水得氨水,氨水中含有的粒子有: 。氨水为可溶性 一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： NH3H2O 。,NH3H2O、,NH3、H2O、NH 、OH-、H+,NH3+H2O,（2）氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ， 也会出现相同的现象。 化学方程式为: , 。 与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O （NH4）2CO3,有白烟生成,浓硝酸,HCl+NH3 NH4Cl,NH3+HNO3 NH4NO3,（3）NH3的还原性 氨的催化氧化 化学方程式： 与其他氧化剂反应 4NH3+3O2（纯氧） 2N2+6H2O 4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl（白烟）,4NH3+5O2 4NO+6H2O,（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液,生成红褐色 沉淀,生成白色 沉淀,Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH,Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH,4.制法 （1）实验室制法 。 （2）工业制法 。,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,N2+3H2 2NH3,二、铵盐及NH 的检验 自我诊断 某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气 味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的 量之比为11。根据以上事实,可以判断出A是 ， B是 ，C是 。加热固体A生成水、B 和D的化学方程式是 。 答案 NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O,基础回归 1.铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。,2.铵盐的物理性质 铵盐都是 色固体，均易溶于水。,白,3.铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cl （NH4）2CO3 （2）与碱反应 NH +OH- NH3+H2O 在稀溶液中不加热：NH +OH- NH3H2O 在浓溶液中不加热：NH +OH- NH3+H2O （3）水解反应：NH +H2O NH3H2O+H+,NH3+HCl,2NH3+CO2+H2O,4.NH 的检验 未知液 呈碱性 湿润 色石蕊试纸变 色，则证明含NH 。,红,蓝,要点一 氨气的三种实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O。 （1）装置：“固体+固体 气体”（与用KClO3 或KMnO4制O2的装置相同）。 （2）收集：只能用向下排空气法。 （3）干燥：用碱石灰（NaOH和 CaO固体的混合物）。,要点精讲,（4）验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于 试管口，有白烟产生。 （5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水 或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对 流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空 气。,2.加热浓氨水 （1）反应原理：NH3H2O NH3+H2O。 （2）装置如图1,图1,3.浓氨水中加固态碱性物质 （1）反应原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3H2 O NH +OH-，加入固态碱性物质 （如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动， 同时反应放热，促进NH3H2O的分解。 （2）装置如图2,图2,【典例导析1】下列装置能达到实验目的的是（ ） 实验室制取并收集NH3 吸收NH3,检查装置气密性 利用排空气法收集CO2,A. B. C. D.,解析 项收集NH3装置中无棉花;项NH3通入CCl4 中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又 可被稀H2SO4吸收；项向长颈漏斗中加一定量水， 没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的 水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良 好,反之，气密性不好；项，收集比空气重的气体 应长进短出。 答案 C,迁移应用1 下列仪器组合装置可以实现不同的实 验目的。,（1）甲装置检查气密性的方法是 。 （2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反 应可以生成氨气，反应方程式为 。 该实验中有大量氨气逸出的原因是 （说明两点）。 （3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积， 则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺 利进行，且测量结果较为准确？,（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装 置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用 如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可 行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以 下两点好处: 。 （5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量 量筒中水的体积时，应注意 ， 。（至少答两点原因）,解析 （2）由于NH3H2O+CaO Ca(OH)2+NH3, 且CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降 低而逸出，且因为溶液中OH-浓度增大，使平衡 NH3+H2O NH3H2O NH +OH-逆向移 动,有利于NH3逸出。（3）由于氨气的溶解度较大, 一般不用排水法收集，为了避免氨气与水的接触, 可以在水的上面覆盖一层植物油。（4）两图相比, 乙图可以使液体顺利滴下，可以使误差更小些。,答案 （1）关闭分液漏斗活塞，对烧瓶外壁微微加 热，若洗气瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保 持一段时间不下降，说明此装置气密性良好 （2）NH3H2O+CaO Ca(OH)2+NH3 CaO与水反应放出热量，使NH3在水中溶解度降 低而逸出；溶液中OH-浓度增大，使平衡NH3+ H2O NH3H2O NH +OH-逆向移动， 有利于NH3逸出 （3）在C中水面上覆盖一层植物油。,（4）有利于分液漏斗中液体顺利滴下（分液漏斗 上方和烧瓶内气压相同）；防止滴下的溶液排出 相应体积的气体从而产生误差 （5）待气体温度恢复到常温；上下移动量筒， 使量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时平放量 筒，使视线与凹液面最低处保持水平,要点二 喷泉实验 1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作 用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出 来，即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的方法 （1）减小容器内压强 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被 吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体 大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸 收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压 作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管 喷出，形成喷泉。 （2）增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、 酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量 气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体 迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人 造喷泉等均是利用了此原理。,3.中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂,4.喷泉实验成败的关键 （1）装置气密性要好； （2）烧瓶要干燥； （3）气体的纯度要高。,【典例导析2】喷泉是一种常见的自然现象，其产生 原因是存在压强差。 （1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） A.HCl和H2OB.O2和H2O C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液,（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是 （ ） A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是: 。,在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生 喷泉。水槽中加入的物质可以是 （ ） A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是: 。 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来 分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）,（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与 上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。 解析 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易 溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然 减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反， 下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶 内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压 入到上瓶形成“喷泉”。,答案 （1）B （2）D 锥形瓶中发生反应： NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O，随着CO2 气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A 浓 H2SO4 溶于水时，放出大量的热，温度 升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大， 从而形成“喷泉” 减小 增大（3）图乙,迁移应用2 某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验 时（装置如下图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入 烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象 分别做了如下推测：,甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱 甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于 HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。 （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是 。 验证乙同学的推测是否正确的方法是 。 （2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2 换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是 否合理？ （填“合理”或“不合理”）。如果认为 不合理，请说明你的理由: 。,（3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实 验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实 验”并填写下列表格：,解析 本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓 展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气 使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法 正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变 红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会 变红色。用高锰酸钾溶液和SO2进行喷泉实验，要 考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化 性，会使橡胶（连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管） 氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解 题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变 无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢 气体或SO2（也就是酸性气体）相遇。,答案 （1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶 液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是 正确的 如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色， 则说明乙同学的推测是正确的 （2）不合理 KMnO4 溶液可与橡胶塞反应，也 不能盛放在倒置的胶头滴管中,（3）（其他合理答案也可）,对点训练,题组一 氨气的制备及其性质 1.有关氨的说法不正确的是 ( ) A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有 还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化， 液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，NH3H2O是电解质 D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶,解析 NH3分子中氮元素呈-3价,是最低价态，因此 NH3具有还原性，A项正确;根据相似相溶原理知极 性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，液氨的汽化热很 大，可作制冷剂，B项正确;电解质、非电解质都指 化合物，氨水导电是因为NH3H2O电离出NH 与 OH-，NH3H2O是电解质，故C项正确；浓盐酸与 NH3作用产生白色晶体NH4Cl，故D项不正确。 答案 D,2.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反 应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体 的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是 ( ) A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物 C.NH5与水的反应是氧化还原反应 D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性,解析 由于在NH5中各原子均具有稀有气体的稳定 结构，根据价键理论，构成NH5的微粒为NH 和H-， 所以NH5属于离子化合物，A项正确，B项错误；由题 意NH5+H2O NH3H2O+H2，反应放热，NH3 逸出，该反应为氧化还原反应，C项正确；NH5和NH3 溶于水均得到NH3H2O，溶液呈碱性，D项正确。 答案 B,3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛 放某种溶液。挤压滴管的胶头， 下列与实验事实不相符的是( ) A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,解析 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不 能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3 H2O发生电离生成OH-，遇酚酞使之显红色；H2S和 CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且 和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。 答案 A,4.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱 和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。,（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了 将气体混合外，还可以 、 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置 的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸， 原因是 。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气， 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能 使铂丝保持红热的原因是 ， 锥形瓶中还可观察到的现象是 。,（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。 （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 （填离子符号）。 解析 本题主要考查NH3的实验室制法、仪器的选 择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验 问题的能力。 （1）由题意知，制取N2应选固（液）+液加热装 置a，制取氢气选简易启普发生装置。 （2）甲装置中的浓H2SO4可用于干燥气体，另外 还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节N2和H2 的流速。,（3）因NH3的合成反应为可逆反应，不可能进行 到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的N2 和H2，不可能发生倒吸。 （4）氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到 铂丝保持红热,氧化生成的NO与O2反应又生成NO2, 故可观察到有红棕色气体产生，生成的NO2与水反 应生成HNO3，HNO3与氨水反应得到硝酸铵。,答案 （1）a b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的 氮气、氢气两种气体 （4）氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕 色气体产生 （5）4NH3+5O2 4NO+6H2O （6）NH NO,题组二 铵盐 5.下列离子方程式正确的是 （ ） A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH +SO +Ba2+OH- BaSO4+NH3+H2O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH +OH- NH3H2O C.氯化铵固体和熟石灰共热： NH +OH- NH3+H2O D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO +CO2+H2O HCO,解析 A项，正确的离子方程式为2NH +SO + Ba2+2OH- BaSO4+2NH3+2H2O； B项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要 求；C项，反应物均为固体，不能书写离子方程 式；D项，电荷不守恒。 答案 B,6.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化 肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( ),A.甲：NaOH;乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 解析 由物质分析的流程图可知：加入试剂甲， 有氨气生成，说明甲为碱性物质；加入试剂乙， 有气体生成，可区分NH4HCO3与NH4Cl，可知 乙为酸，综上分析，A正确。 答案 A,7.下图中各物质均由常见元素（原子序数20）组 成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气 体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用 的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于 稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的 干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示（图中 反应条件未列出）。,请回答下列问题： （1）I的化学式为 ；J的电子式为 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。 解析 根据I是一种常用的化肥，且向其水溶液中 加入AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀可推出I为 NH4Cl，从而逆推E和H分别为NH3和HCl中的一 种，由于H与F可以制J（常用干燥剂）,从而推知 E为NH3，H为HCl，进而推出J为CaCl2,并能逆推,F为Ca(OH)2,D为H2O，由B和D（水）反应生成K 和F，且A和K反应生成E（NH3）知K为氢气,则A 为N2，再由F为Ca(OH)2(已推出）推知C中含有Ca 元素，从而推知C为Ca3N2、B为Ca,至此可以做出 答案。 答案 (1)NH4Cl (2)Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3 (3)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O,8.A、B、C、D、E是含有同一种元素的常见物质。 C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共 价键的电子数与分子中所含电子数之比为37。 C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回 答以下问题： （1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和 D，则D的化学式为 。 （2）E分子的空间构型是 ； 写出E与氧气反应生成A的化学方程式: 。,（3）写出工业合成E反应的化学方程式: ； 若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施 有 （填字母序号）。 A.升高温度B.增大压强 C.使用催化剂D.液化分离E （4）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同 时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol 该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该 反应的化学方程式: 。,解析 由C物质只由一种元素组成，1个C分子中形 成的共价键的电子数与分子中所含电子数之比为 37，则C为N2，又A、B、C、D、E均含同一种 元素，则这种元素为氮元素，C、E均可以与氧气 在一定条件下生成A，则A为NO，E为NH3。 （1）气体B通入水中可以生成NO和D，推出B为 NO2，D为HNO3；（2）NH3的空间构型为三角锥， NH3与O2反应生成NO的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）工业上合成氨的化学方 程式为：N2+3H2 2NH3；若要使平衡向,正向移动，则可用降温、加压和及时液化分离NH3 等方法，故选BD；（4）NH4NO3受热分解的产物 比较复杂，不同温度下分解得到不同产物。由题 意，0.5 mol该化合物分解生成两种氧化物，且转 移2 mol电子，即1 mol化合物分解转移4 mol电子， 则N的化合价从+5价降为+1价，由-3价升为+1价， 则产物为N2O，另一产物应为H2O,化学方程式为: NH4NO3 2H2O+N2O。,答案 （1）HNO3 （2）三角锥 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）N2+3H2 2NH3 BD （4）NH4NO3 2H2O+N2O,一、选择题（本题包括12小题,每小题5,共60分） 1.(2009宁夏理综，7)将22.4 L某气态氮氧化合物与 足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的 化学式为 ( ) A.NO2 B.N2O3C.N2OD.N2O4,定时检测,A,解析 设氮氧化合物的化学式为NxOy 2NxOy+2yCu xN2+2yCuO 2 x 22.4 L 11.2 L x=1,利用排除法，可知本题选A。,2.(2009全国理综,6)物质的量之比为25的锌与 稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应 结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A.14B.15C.23D.25 解析 2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e-,1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e-，故被还原的硝 酸为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者之比 为14。,A,3.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化 氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时 的操作应是 ( ) A.立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法 收集 C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D.立即用排水法收集 解析 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，NO因与空气中的O2反应产生红棕色的 NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯净的NO, 必须待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集， 答案为C。,C,4.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅 绿色,但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶 液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中, 最终被还原的是 ( ) A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO 解析 SO2通入Fe(NO3)3溶液中时，+4价的S将+3 价铁还原为Fe2+，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，但是SO2通入溶液时,溶液呈酸性与溶液中的NO 构成硝酸具有强氧化性，紧接着将Fe2+、SO 氧 化为Fe3+、SO ,NO 被还原，故立即又变棕黄色，滴入BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀。,D,5.顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的抗 肿瘤药物。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.由5种元素组成 B.含有NH3分子 C.Pt的化合价为+4 D.Pt元素的质量百分含量为65% 解析 根据分子式和其式量可以推知A错D正确。Pt(NH3)2Cl2分子中不可能包含NH3分子，在 Pt(NH3)2 Cl2中Pt应显+2价，B、C错误。,D,6.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中, 不宜用于吸收氨气的是 ( ),解析 NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中 吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地 防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C 项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸 现象，故B项不宜用于NH3的吸收。,B,7. 三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和 氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 （ ）A.NF3中N呈+3价B.NF3是共价化合物 C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3分子呈三角锥形,解析 NF3的结构与NH3相似，呈三角锥形，是共价 化合物。F的非金属性比N强，所以NF3中N呈+3价。 根据题目所给反应知，反应中F2为氧化剂，NF3为氧 化产物，所以NF3的氧化性比F2弱。,C,8.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH 与H3O+相 当，NH 与OH-相当，NH2-（有时也包括N3-）与 O2-相当。下列有关化学方程式不正确的是 ( ) A.NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl+KNH2 KCl+2NH3 B.二价活泼金属M与液氨反应：M+2 M（NH2）2+H2 C.盐酸与MNH反应：2HCl+MNH MCl2+NH3 D.NH4Cl与MO反应：2NH4Cl+MO 2HCl+M(NH2)2+H2O,解析 跟NH4Cl+KNH2 KCl+2NH3相对应的是 H3OCl+KOH KCl+2H2O，正确； 跟M+2NH3 M（NH2）2+H2相对应的是 M+2H2O M(OH)2+H2,正确； 跟2HCl+MNH MCl2+NH3相对应的是 2HCl+MO MCl2+H2O，正确； 而2NH4Cl+MO M(NH2)2+2HCl+H2O和 2H3OCl+MO MCl2+3H2O并不相似。 答案 D,9.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨 的形成，反应过程如下： （1）SO2+NO2 SO3+NO （2）SO3+H2O H2SO4 （3）2NO+O2 2NO2 NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中 的作用相似的是 ( ) 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 硫化氢通入浓H2SO4中 浓H2SO4滴入萤石中，加热 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解,A. B. C. D.,解析 由于反应(1)SO2+NO2 SO3+NO (2)SO3+ H2O H2SO4 (3)2NO+O2 2NO2,可见NO2 反应前后没有改变，起催化作用，但从SO2SO3 H2SO4可见NO2又起了氧化剂作用。因H2SO4在硫化 氢通入浓H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙 酯水解中起催化剂作用，因此答案应选D。 答案 D,10.下列叙述正确的是 （ ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时， c（SO ）c（NH ） B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积 混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则 溶液中 增大,解析 A中当pH=7时c（NH ）c（SO ），错误； B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值 大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体 积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈 红色，正确；D项中氨水中加入（NH4）2SO4固体 抑制NH3H2O的电离，故 减小。 答案 C,11.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还 原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。 将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1，此时溶液中 NO 的浓度为 ( ) A.0.3 mol/LB.0.4 mol/L C.0.5 mol/LD.0.6 mol/L 解析 n(NO)=0.1 mol,根据氧化还原 反应中转移电子数相等可知：n（Cu、Zn） =0.15 mol,那么Cu2+、Zn2+对应的NO 为0.15 mol2=0.3 mol,溶液中NO 的浓度为 =0.4 mol/L。,B,12.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等 体积混合的2种气体,它们是NO和NO2，NO2和 O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充 分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、 V3，则下列关系正确的是 ( ) A.V1V2V3B.V1V3V2 C.V2V3V1D.V3V1V2,解析 NO不与水反应，设原有NO、NO2各3体 积，则3体积的NO2与水反应后，体积变为1体积， 此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为46。 由反应4NO2+O2+2H2O 4HNO3，可知等体 积的NO2和O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4 体积则剩余3体积氧气,与原来总体积的比为38。 N2不与水反应，NH3完全溶于水,气体剩余体积 为原来的一半。显然有V1V3V2。 答案 B,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.(12分)（2008北京理综，27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。 已知：X+Y Z+W （1）Y的电子式是 。 （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数 相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。 （3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下 列主要操作：,a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片 的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋 塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。,步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方 程式是: 。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。 反应的离子方程式是 。 （4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中， 保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由 无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的 过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压 强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温 度T变化的关系如图所示。,温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。 温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是 （保留1位小数） 。,解析 由题目中X有5个原子核,W为无色液体（H2O） 且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH ，Y为 OH-，Z为NH3，W为H2O。 （1）OH-电子式为 。 （2）2NH3（1） NH +NH （3）因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、 b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应 该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气 体。,因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物 为Na3PO4。可以先写化学方程式： P2O5+3H2O 2H3PO4 H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O 合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O，改 写即得。 气、液、固的三方面变化要答全。 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O,（4）据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol， 则必定是NO2 2 mol，T2时刻气体的物质的量变为了 3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2 的反应。 T2T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质 量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为 =30.7 g/mol，故平均相对分子质量为30.7。,答案 （1）（2）2NH3（l） NH +NH （3）打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH- 2PO +3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡冒出，溶液由无色变 为蓝色 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O （4）2NO2 2NO+O2 30.7,14.(12分)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进 行性质实验时的改进装置：,（）按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵 装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯 化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预 先吸入约2 mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液 的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管 内发生剧烈反应，有大量气泡。 （）将（）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改 装成图乙所示的装置,胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态； 将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶， 通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。 按要求回答下列问题：,（1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热 制取NH3，该反应的化学方程式为 。 （2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO 固体代替？ （填“能”或“不能） （3）如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？ 。 （4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的 现象是 ，它说明了NH3 。,解析 CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。 答案 （1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O （2）能 （3）烧杯内的溶液变红 （4）气 球逐渐变大 极易溶于水,15.（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物 质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图 中有部分生成物未标出。,请填写以下空白： （1）A的化学式 。 （2）写出反应的化学方程式： , 。 （3）写出反应的离子方程式: 。 （4）J与F反应的化学方程式: 。 （5）在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转 移电子数为 mol。,答案 （1）NH4HCO3 （2）2Mg+CO2 2MgO+C 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）NH +HCO +2OH- NH3+CO +2H2O （4）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （5）0.2,16.(6分) 在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测 得c(NO )=3 mol/L。 （1）求稀释后的溶液pH=。 （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。 （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液 进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O,若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的 NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为 mL。 解析 根据溶液中的电荷守恒： c(H+)+2c(Cu2+)=c(NO ) c(Cu2+)=1 mol/L c(NO )=3 mol/L c(H+)=1 mol/L pH=-lgc(H+)=0,(1)HNO3,氧化剂：生成NO、NO2 酸性：生成Cu(NO3)2 余酸：HNO3,(2)设生成气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的 量为y，根据氧化还原反应中转移电子数相等得出 解得：x=0.125 mol y=0.025 mol (3)由方程式知1 mol N对应1