高考化学第一轮基础知识总复习课件50.ppt

第二节硫及其重要化合物,第三章 非金属及其化合物,SO2的主要性质及其应用,1主要反应关系网络。,2SO2与CO2性质的比较。,易溶，常温常压下1,微溶，常温常压下1,SO2和CO2都是气态酸性氧化物，但物理性质方面，气味、水溶性不同；化学性质方面，SO2具有酸性、还原性、氧化性和漂白性，而CO2只具有酸性，因此可以利用物理性质和化学性质的不同，可以从多个角度进行鉴别。,特别提醒 具有漂白性的物质的分析比较,通Cl2,通Cl2,通SO2,通SO2,通Cl2,SO2,【例1】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(),解析：Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，会产生SO2，这是实验室制备SO2的常用方法，此装置是一个微型装置，产生的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应，A错误；Na2S具有还原性，两者发生归中反应产生S，B正确；KMnO4具有强氧化性，能与SO2反应而褪色，C正确；SO2的漂白性使品红溶液褪色，D正确。 答案：A,SO2使酸性KMnO4溶液及品红溶液褪色的原因 SO2能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，但本质不同，前者是因为发生了氧化还原反应，SO2表现出还原性，后者是因为发生化合反应，生成无色物质，SO2表现出了漂白性。,针对训练,1下列说法正确的是() A紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D用酸化的Ba(NO3)2溶液能除去CO2中SO2杂质气体,解析：SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为二者都出现白色沉淀，B项错误；前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的被氧化，C项正确；SO2被氧化的同时又生成新的气体杂质NO气体，D项错误。 答案：C,硫酸的性质,1硫酸的性质。 硫酸是工业三大强酸之一，其产量是衡量一个国家工业水平的标志之一，尤其是浓硫酸在化学工业中有着广泛的应用。浓硫酸与稀硫酸相比，除具有酸性外，还有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性。,特别提醒 浓硫酸的性质 (1)浓H2SO4在作吸水剂和脱水剂时均使浓度变稀，但作吸水剂时吸收的是混合物中的水分子，而作脱水剂时是将有机物分子中的氢原子和氧原子按个数比为21脱去。 (2)浓H2SO4与金属的反应。,(2)正确操作。 被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无SO )。,加足量,盐酸酸化,滴加BaCl2,溶液,【例2】浓硫酸具有以下AF的性质：A.酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热。 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。 浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同),(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 硫酸在该反应中表现的性质是_。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。 与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。,(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。,解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O，反应中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，生成了盐和水，表现出了酸性；(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4,溶液的反应方程式为2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O，硫酸中硫的化合价未变，生成盐和水，表现出了酸性；(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，反应条件比(2)温和些，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气；(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，未生成对应的硫酸盐，不表现出酸性，可发生反应2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O。,答案：(1)2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2OAE (2)2CuO22H2SO4 2CuSO42H2OA (3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强 (4)2H2SO4(浓)C CO22SO22H2OCDEF,氧化性酸”与“酸的氧化性”的区别 酸根部分易获得电子有氧化性是氧化性酸； 酸电离出的H有氧化性酸的氧化性是非氧化性酸。,针对训练,2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),解析：过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化成致密氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。 答案：D,实验课题：二氧化硫的实验室制法及性质检验,1实验目的。 实验室制备少量的SO2并检验其性质。 2实验原理。 (1)利用亚硫酸的弱酸性和不稳定性，用较浓的硫酸与亚硫酸盐反应制备SO2。 (2)SO2在水中的溶解度比较大，所以应用较浓的硫酸。,(3)检验SO2的漂白性、氧化性和还原性通过颜色的变化和沉淀的生成依次选用品红溶液、Na2S溶液和溴水。 (4)SO2是密度比空气大的有毒气体，应选择向上排空气法收集，并用碱液吸收尾气，以防止其污染空气。 3探究活动。 (1)按下图所示装置连接好仪器。,(2)检验装置的气密性后，按图装好药品。 (3)打开分液漏斗的活塞，缓慢滴加75%H2SO4，观察到的现象如下： 锥形瓶中产生气体。 品红溶液慢慢褪色。 Na2S溶液中产生浅黄色沉淀，反应的化学方程式为：2H2O2Na2S5SO2=4NaHSO33S。 溴水的橙色褪去，反应的化学方程式为： Br2SO22H2O=H2SO42HBr。 4实验小结。 SO2具有漂白性、氧化性和还原性。,【例3】测定生成SO2的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3(s)H2SO4(85%)=Na2SO4H2OSO2(已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8)。,(1)装置中甲管的作用是_。 (2)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合的装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 、处连接的装置分别是_。,(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_(填“升高”、“不变”或“降低”)。 (4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以不填满)： 原因：_； 原因：_； 原因：_。,(5)将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。,解析：(1)甲管可起到烧瓶内的压强与分液漏斗内的压强相等的作用，使硫酸顺利流下；(2)制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥，所以应选B；接下来是SO2的氧化，应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以选A；吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳；(3)SO2催化氧化反应应在SO2到达之前预热，所以先加热催化剂，该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率,降低；这是第一个原因，其次，由于温度升高，产生的SO2速率过快，当经过E时，部分SO2来不及反应；(4)SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了；(5)SO2有还原性，可以被氯酸氧化成硫酸，而1 mol氯酸参加反应转移1 mol电子，说明氯酸中Cl的化合价降低了1，则该氧化物为ClO2。 答案：(1)让硫酸顺利流下 (2)BEAC (3)先加热催化剂再加浓硫酸降低 (4)Na2SO3变质浓硫酸的浓度不够 (5)SO22HClO3=H2SO42ClO2,针对训练,3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。 (4)尾气可采用_溶液吸收。,解析：第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。 答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊 还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH,