_高考化学第一轮专题考点复习课件18.ppt

第一节 元素周期表 (第三课时),第一章 物质结构 元素周期表,观察卤族元素的原子结构，归纳其 原子结构的相似性和递变性？,2、卤族元素,相似性：最外层7个电子,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,易得一个电子，,具有氧化性,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,根据卤族元素的原子结构，请你试着 推测一下它们在化学性质上所表现的相 似性和递变性？,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,密度,熔沸点,颜色,状态,色变规律,溶解性,卤素与金属的反应,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,I2 +Fe=FeI2,光,500,F2 暗处 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,方程式,反应条件,名称,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的反应,溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）,实验4-9 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验4-10 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,卤素单质间的置换反应,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,结论： 氧化性：Cl2Br2I2,还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应，生成卤化氢。,1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；,2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性 强弱；,3、元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱；,4、置换反应。,元素非金属性强弱判断依据：,同主族元素性质的相似性和递变规律,同主族元素的 相同，决定 它们在性质上具有相似性。,同主族元素中，由于从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐增大，原子核 对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去 电子的能力逐渐 ，得到电子的 能力逐渐 ，所以金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 。,最外层电子数,增强,减弱,增强,减弱,