_高考化学第一轮考点知识复习7.ppt

原子结构与性质,目标要求1、在原有物质结构知识的基础的基础上，进一步认识原子的电子层结构，掌握核外电子的运动状态和特点，形成电子云的概念。,目标要求2、掌握核外电子分布的一般规律，知道核外电子的运动状态要从能层、能级、轨道、电子自旋四个方向来描述 。,目标要求3、能写出1-36号元素的原子核外电子排布式 。,知识要点:能层、能级、原子轨道、电子云,知识要点:构造原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例,基态原子、激发态原子、原子光谱、发射、吸收光谱,电子排布式、轨道表示式,目标要求4、了解原子最外层电子周期性变化规律,理解其与元素性质的关系,即原子结构决定元素性质。,知识要点:同周期从左到右,原子最外层电子数的周期性变化；元素性质的变化。,同周期从左到右,原子最外层电子数从18呈周期性变化；,同周期从左到右,元素从碱金属卤素稀有气体；（第一周期除外）,同周期从左到右,元素的金属性减弱非金属性增强。,目标要求5、了解元素周期表与原子核外电子排布的关系, 掌握元素周期表的结构。,知识要点:周期、族、区的划分依据及表示方法；每周期的元素数目；每主族的元素。,周期序数=能层数 主族序数=最外层电子数,区,（第IA族第IIA族）,（第IIIB族第VIIB族第VIII族）,（第I族第II族）,（第IIIA族第VIIA族0族）,价电子构型,ns12,(n-1)d19ns12,(n-1)d10ns12,ns2np16,目标要求6、了解元素周期律,理解掌握元素周期律的应用。,知识要点:原子半径、主要化合价、金属性和非金属性、第一电离能、电负性的变化规律。,同周期从左到右，原子半径逐渐减小。,同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。,电子层结构相同的不同离子，离子半径随着核电荷数的增加而减小。,同种元素的原子半径小于阴离子半径,大于阳离子半径。,同周期从左到右，主要化合价正价+1+7，负价-4-1；,最高正价（F、O除外）=最外层电子数=主族序数,主族元素最高正价+|最低负价|=8,同周期从左到右,元素的金属性减弱非金属性增强。,元素最高价氧化物对应水化物的酸、碱性的变化规律；,元素氢化物的稳定性的变化规律；,元素单质还原性、氧化性的变化规律；,元素简单离子氧化性、还原性的变化规律；,第一电离能的定义、变化规律及其应用；,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。,同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈现递增趋势。,同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。,第一电离能最高：He；最低：Cs,电负性的定义、变化规律及其应用；,电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小的物理量；电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。,同周期元素从左到右（稀有气体除外），元素的电负性逐渐增大。,同族元素从上到下（稀有气体除外），元素的电负性逐渐减小。,金属的电负性一般小于1.8，电负性越小金属性越强；非金属的电负性一般大于1.8，电负性越大非金属性越强。,对角线规则,