_高考化学单元考点综合复习课件30.ppt
第19讲 弱电解质的电离,1电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离。能电离则是电解质。(以能否导电来证明是否电离) 电解质离子化合物或共价化合物，非电解质共价化合物。 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电。 注意：电解质、非电解质的前提都是化合物。单质不属于非电解质。,2强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)。 3强弱电解质通过实验进行判定的方法： (1)通过测定溶液的pH来确定； (2)可通过稀释后溶液的pH变化程度来确定； (3)可通过所对应的盐是否水解来确定； (4)可通过与强电解质的对比来确定。,4弱电解质的电离方程式的书写注意两点：可逆符号、分步电离。 如H2S的电离方程式：H2S=2HS2(错误)，H2S HHS HSHS2(正确)。,5影响弱电解质在水中电离平衡的因素 影响弱电解质在水中电离平衡的因素有：温度、浓度、压强(溶质为气体时)。 弱电解质在水中电离一般为吸热反应，升温促进电离。 弱电解质的稀溶液，浓度越大，电离程度越小。,完全免费,无需注册,天天更新！,如1 molL1的醋酸溶液加水后：平衡右移，电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，但由于溶液体积增大的影响更大，c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均减小，c(OH)增大。c(H)/c(CH3COOH)、n(H)/n(CH3COOH)均增大。 氨水类似稀醋酸。,6强弱电解质的对比应特别注意两点： (1)前提条件：浓度相等或pH相等。 (2)所比较的项目是与H浓度相关还是与总浓度相关。 如等体积1 molL1的醋酸和1 molL1的盐酸相比：导电性盐酸强；与金属反应的速率盐酸大；与碱中和消耗的碱的量一样多；与金属反应产生的氢气一样多。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,又如pH等于2的醋酸和pH等于2的盐酸相比：与金属反应开始时速率一样；在产生同样多的氢气的前提下醋酸的c(H)减少的慢，反应速率快；与足量的碱反应，醋酸消耗的碱多，因为醋酸的总浓度比盐酸大很多。,7酸碱恰好中和不等于中和到溶液呈中性，而是指按化学方程式化学计量数比恰好完全反应。盐酸与氨水恰好中和时，全部生成氯化铵，溶液呈酸性；若中和至中性，说明碱过量。,8溶液中粒子浓度的大小比较 (1)判断等式是否正确的两个依据： 电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。 物料守恒： 某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有粒子的物质的量(或浓度)之和。,(2)判断不等式的方法： 同浓度的醋酸和醋酸钠混合：醋酸的电离醋酸钠的水解，溶液呈酸性。 同浓度的氨水和氯化铵混合：氨水的电离氯化铵的水解，溶液呈碱性。 同浓度的某酸(HA)与NaA混合：若溶液呈酸性，则电离大于水解，c(HA)<c(A)；呈碱性则相反。,酸式盐溶液若电离大于水解则呈酸性，反之呈碱性。NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，NaHSO3、NaHC2O4溶液呈酸性。 NaHCO3溶液中c( )c( )c(OH)c(H2CO3)c(H)c( )。,9电离常数表达式及其应用 以氢硫酸为例： K只与温度有关，温度越高，K越大。K与浓度、压强无关。K越大，酸性越强。 一般K1远大于K2。比较酸性强弱时，只看K1。,常温下，将1 mL pH4的醋酸溶液加水稀释至1 L，下列说法不正确的是() A溶液的pH<7 B溶液中n(H)增大 C溶液中n(H)和n(CH3COOH)的比值增大 D溶液中c(H)和c(OH)都减小,D,醋酸或氨水的稀释,加水稀释，促进醋酸电离，c(H)c(OH)，溶液的pH<7；溶液中氢离子数增加，CH3COOH分子数减少，故溶液中n(H)和n(CH3COOH)的比值增大；由于溶液体积增大造成的影响大于氢离子数增加的影响，故c(H)减小，水的离子积为常数，c(H)减小，则c(OH)必然增大。,D,1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,B,本题考查强弱电解质的区别，对弱电解质不完全电离的理解。A项盐酸和醋酸浓度相同时，两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，因为弱电解质是“越稀越电离”，故其pH<5；D项盐酸中c(H)几乎不变。,2.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( ) A加热 B加少量水 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体,A,温度升高促进弱电解质的电离。,根据以下事实得出的判断一定正确的是(),强弱电解质的对比,AHA的酸性比HB的强，则HA溶液中的c(H)比HB溶液中的c(H)大 B用相同浓度的氢氧化钠溶液分别中和同体积的0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸，恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液体积相同 C用相同浓度的氢氧化钠溶液分别中和同体积的0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1醋酸，中和至中性时，消耗氢氧化钠溶液体积相同 D用足量氢氧化钠溶液分别中和体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，中和完全时，消耗氢氧化钠的物质的量相同,A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较c(H)大小，故错误。B项中盐酸和醋酸都是一元酸且溶质的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积相同。C项中和至中性时，醋酸反应不完全，消耗的氢氧化钠溶液体积较少。D项中醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积较多。,B,1.相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( ) A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生的氢气的量,A,pH相等的强酸和弱酸，弱酸浓度更大。,2.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B温度下降10，氨水的pH比氢氧化钠溶液小 C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同,AB,氯化铵溶于水显酸性，所以会导致溶液pH减小。温度降低，抑制氨水的电离，但对氢氧化钠无影响。,3.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V3,C,H2SO4和HCl是强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，消耗的碱一样多，而CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度大于HCl，消耗的碱最多。,(2010江苏)常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(),比较微粒浓度,A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)；B项，在点时，pH7，仍没有完全反应，酸过量，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；,D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)。,D,1.25时，将0.02 molL1的HCOOH溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na) Bc(HCOOH)<c(HCOO) Cc(HCOOH)c(HCOO)0.02 molL1 D2c(H)c(HCOOH)c(HCOO)2c(OH),C,混合以后，体积扩大一倍，浓度应为原来的一半。,2.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( ) ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) BpH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),AD,c(OH)不可能大于c(Na)。pH7时，由电荷守恒可知c(CH3COO)c(Na)。,3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl )c( ) BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H) C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c( )c( )c(H) D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S),C,氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，溶液中c(H)c(OH)，则c(Cl)c( )，A错；由于pH2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H)c(OH)，B错；0.1 molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：c( )c( )c(H)，C对；0.1 molL1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D错。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,完全免费,无需注册,天天更新！,
