河北省石家庄第一中学-高考化学二轮专题复习 电高考化学课件.ppt.ppt

电化学复习 专题1原电池、金属的电化学腐蚀 专题2电解原理及其应用,了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。,1.1 考试大纲要求,2014年高考电化学考查情况,特点1.电极反应式的书写更与工业生产实际贴近,1.2 2014电化学高考试题新特点,电解池两极放电一般规律 阳极上： 含氧酸根离子<OH<X<S2<活泼金属电极 阴极上： K<Ca2< <Zn2<Fe2<Sn2<Pb2<H<Cu2<,但是,（2014全国新课标卷）27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。 （3）；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式_，这样做的主要缺点是_。,Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2,（2014四川卷）11（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。,Mn2+2H2O2e=MnO2+4H,（2014山东卷）30离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。,负； 4Al2Cl73e=Al7AlCl4； H2,3e Al Al2Cl73e AlAlCl4,阳极：NO3e2H2O=NO34H 阴极：NO5e6H =NH4H2O 总反应：8NO7H2O 3NH4NO32HNO3,（2014北京卷）26NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。 （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。,另法：NO NH4 NO3,（2014重庆卷）11.（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。,生成目标产物的电极反应式为_。,C6H66H6eC6H12,电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干信息写出题目所需的电极反应。,PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O,教学引入：,在阴极镀上Zn、Cd、Ni等H前金属,（2014年石家庄市质检二） 27 （6）步骤中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。,TeO324e3H2OTe6OH,（2014年石家庄市一模） 26（6）金属钛还可以通过电解直接获得。以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为_。,TiO24eTi2O2,特点2.命题素材中多见新型化学电源,新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢电池和锂离子电池为例再次复习。,（2014浙江卷）11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2 下列说法正确的是 ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH， H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液,（1）镍氢电池,总：Ni(OH)2M=NiOOHMH 阳：Ni(OH)2OHe = NiOOHH2O 阴：H2OMe=MHOH,（2014全国大纲卷）9下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池）。下列有关说法不正确的是 A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为：MHOHH2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高,负：MHOHe = H2OM 正：NiOOHH2O e =Ni(OH)2OH,锂离子电池,锂离子电池,常见锂离子电池正极材料：,六方层状结构：LiMO2（M=Co、Ni、Mn等） 尖晶石结构：LiM2O4 （M=Co、Ni、Mn等） 橄榄石结构：LiMPO4（ M=Fe等）,例如：LiCoO2、LiNiO2、LiMnO2、LiMn1xyNiyCoxO2 LiMn2O4 LiFePO4,（2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixCLi1xCoO2 CLiCoO2， 锂硫电池的总反应为：2LiS Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电,（2）锂离子电池,（2013全国新课标卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 原电池： （） LixC6xe=6CxLi （） Li1xCoO2xexLi=LiCoO2 总：LixC6 Li1xCoO2=6CLiCoO2,（2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2，,（2014全国新课标卷）122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移,（2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixCLi1xCoO2 CLiCoO2，,（2014海南卷）16锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：,（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母） （2）电池正极反应式为_。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_。,（1）b a （2）MnO2eLi=LiMnO2 （3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应,特点3.计算能力的考察,考察学生用数学方法解决化学问题的能力，多为两极放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。,（2014福建卷）11 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子 （2014上海卷）12 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体,该储氢装置的电流效率_。 （生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）,（2014重庆卷）11.（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。,64.3%,依据：阴阳两极得失电子数目相等。 阳极：4OH4e2H2OO2 11.2 2.8 阴极：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y,（2014福建卷）24铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为吸氧腐蚀 。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）。,特点4.加大了对电化学腐蚀的考查,（2014安徽卷）28研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，。 （2） 。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为还原 2H2OO24e =4OH （或4HO24e =2H2O）。,（2014广东卷）32（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。,（2014上海卷）12如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2 BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体,总之，高考对电化学部分的考查， 注重综合性,与氧化还原反应、离子反应、电离水解、化学计算、实验探究、 物质制备等融合，提高试题的综合度，全面考查学生的基础知识及灵活解答问题的能力。,去掉对试题的包装，我们会发现电化学试题本质上是在考察最基本的原理。如：正负极与阴阳极的判断、电极反应式及电池总反应的书写、溶液中离子的移动方向、电子或电流的流向、可充电电池充放电之间的关系等。,注重基本概念和原理,陌生电化学反应的分析 （正负极和阴阳极的判断、反应物和产物 的判断、电极反应式的书写） 新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息发憷、读不懂、速度慢） 涉及的计算,（知识）,（能力）,1.3 学生存在的问题,正负极的判断 反应物、产物的确定 电子转移 根据电解质情况结合电荷守恒配平 （H/H2O、OH/H2O、CO32、O2等）,方法总结,电池反应某一电极反应,正向：,逆向：,电池反应：两电极反应叠加（电子守恒）,1.4 二轮复习,在二轮复习中，切忌面面俱到。不能像一轮那样再照顾到每一个知识点，要通过一些新颖、典型的习题使学生在综合分析问题解决问题的能力得到进一步的提升，达到高考的能力要求。在这个阶段，各地的模拟试题新鲜出炉，要关注这些试题，认真筛选改编，使其更适合自己的学生。 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度。,