_高考化学第二轮基本概念复习课件1.ppt

专题一 物质的组成、分类和表示 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应 专题四 离子反应 专题五 化学反应中的能量变化,第一单元基本概念,第一单元基本概念,第一单元 知识网络构建,第一单元 知识网络构建,第一单元 考情分析预测,近年来，新课标高考化学试题的命题风格已经相对稳定，其总体趋势是既注重基础知识的考查，又强调能力的考查。试题还往往结合最新科技成果、生产生活中的热点问题进行命制，体现“关注社会、关注生活”的新课标理念。高考对本单元知识内容的考查以选择题为主，有时也穿插于二卷填空题中。对本单元的考查大致情况为：,完全免费,无需注册,天天更新！,第一单元 考情分析预测,1对物质组成、性质以及分类往往以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，渗透到各个知识点进行考查，且以选择题为主。试题难度不大，以识记性和简单理解性为主，概念性的一些基础知识贯穿于试题中。因此复习中要特别注意一些概念的误区、特例等，以防命题者设置的“陷阱”。如忽视电解质首先是化合物，将胶体微粒带电说成胶体带电，忽视酸定义中关键词“全部是氢离子”、忽视同素异形体的存在而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。,第一单元 考情分析预测,2对化学常用计量以选择题为主，往往渗透于各个考点中进行考查，如各选项一般会在氧化还原反应的电子转移数目、物质结构和晶体微粒中粒子数目、电解质溶液中微粒数目等相关知识点上进行设计。 3氧化还原反应的基本概念、特征、本质及以电子守恒为中心的计算是历年高考的重点和热点。 4对离子反应的考查形式主要是离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存、溶液中各离子的浓度大小比较等，且题型相对稳定。往往结合氧化还原反应、水解反应等知识点命题。,第一单元 考情分析预测,5能源问题是全球性的热点问题，是高考必考知识点和高考命题热点。其考查的主要内容有：热化学方程式的书写及正误判断；反应热的计算及大小比较；反应热与能源的综合考查等。 预计2012年高考对本部分的考查除传承近年的命题形式、思路外，还会结合当前能源、环保以及食品安全等方面的热点问题加强化学反应与能量的考查。,第一单元 近年高考纵览,第一单元 近年高考纵览,专题一 物质的组成、分类和表示,专题一物质的组成、分类和 表示,专题一 主干知识整合,一、物质的组成,专题一 主干知识整合,二、物质的分类(按成分分),专题一 主干知识整合,专题一 主干知识整合,三、化学用语,专题一 要点热点探究,探究点一物质的分类,1纯净物和混合物 (1)物质是否具有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均无固定的熔、沸点，属于混合物。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料等都是混合物。比较常见的混合物及其俗名有： 水煤气：CO、H2； 天然气(沼气)：主要成分CH4；,专题一 要点热点探究,液化石油气：以C3H8，C4H10为主； 裂解气：以C2H4为主； 水玻璃(泡花碱)：Na2SiO3的水溶液； 王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比31混合； 波尔多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂：主要成分C17H35COONa； 碱石灰； 铝热剂； 漂白粉等。,专题一 要点热点探究,特别注意 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石； 油脂不属于高分子化合物； 能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4； HD、CuSO45H2O、磁性氧化铁都是纯净物。,专题一 要点热点探究,2氧化物的分类 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱，如SiO2、CuO。,专题一 要点热点探究,例1 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是() 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 AB C D,专题一 要点热点探究,B【解析】 根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；蛋白质和葡萄糖均不属于电解质；SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍然属于酸性氧化物；反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应。,专题一 要点热点探究,【点评】 对物质分类的判断主要从分类标准与分类结果是否正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析。有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质，如两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。,专题一 要点热点探究,变式题1,某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是() A B C D,专题一 要点热点探究,A【解析】 水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，错；盐酸和食醋都是混合物，错；纯碱不属于碱，而属于盐，错。,专题一 要点热点探究,变式题2,下列说法正确的是() A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源,专题一 要点热点探究,B【解析】 纯碱属于盐，A项错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，D项错误。,专题一 要点热点探究,例2 下列各组物质中有一种物质的类别与其他三种物质不同。 (1)CaOFeOSiO2CuO (2)CSPAl (3)NaOHNa2SO4C60KNO3 (4)H2SO4H2O2HNO3HCl 请你将每组中不同于其他三种的一种物质挑选出来，并填写原因： (1)物质_，原因_。 (2)物质_，原因_。 (3)物质_，原因_。 (4)物质_，原因_。,专题一 要点热点探究,【答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是碱性氧化物 (2)AlAl是金属，其余都是非金属 (3)C60C60是单质，其余都是化合物 (4)H2O2H2O2不是强酸，其余都是强酸(其他合理答案也可),【解析】 在物质的分类方法运用的过程中，题目呈现的较为灵活，不仅要求学生会用分类方法，同时更重要的是要求学生对相关的一些物质具体的组成、结构或性质等方面的知识点要有一个较为全面的认识。,专题一 要点热点探究,探究点二一种重要的混合物胶体,1胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 2在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。 3Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。,专题一 要点热点探究,例3 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不正确的是() A加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁 B上述三种液体在一定条件下可完成如下转化关系：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体 C上述三种分散系中分散质微粒都带电荷 DFeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在,专题一 要点热点探究,D【解析】 考虑FeCl2和FeCl3的水解、氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解等因素可知A项正确；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，B项正确；氢氧化铁胶粒带有正电荷，C项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，D项错误；有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。,专题一 要点热点探究,【点评】 高考中对胶体知识的考查往往只在选择题中的某个选项涉及，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较单薄。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识相结合进行综合考查。本题的易错点有：忽视FeCl2溶液在加热过程中的氧化反应，忽视FeCl3溶液加热蒸干过程中促进水解而得不到FeCl3固体。,专题一 要点热点探究,变式题,下列叙述正确的是() A明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质,专题一 要点热点探究,A【解析】 碘酒是溶液，漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混合物，也不属于胶体，B项错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类标准是分散质微粒的直径，C项错误；将化合物分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状态下是否导电，D项错误。,专题一 要点热点探究,例4 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学反应,专题一 要点热点探究,B【解析】 血液是一种液溶胶，FeCl3是电解质，用FeCl3止血就是利用电解质会促使血液凝聚的原理。,专题一 要点热点探究,将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是() A所得红棕色液体为氢氧化铁胶体 B向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失 C该液体含分散质微粒0.1 mol D该液体具有丁达尔现象,变式题,专题一 要点热点探究,C【解析】 所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质，D项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远远大于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在1 nm100 nm之间，故C项中胶体微粒个数远远小于0.1 mol。,专题一 要点热点探究,探究点三物质组成和结构的表示方法化学用语,1.物质的表示方法化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。 (2)分子式 表示物质分子组成，分子式中各原子数可以不互为质数，如H2O2。,专题一 要点热点探究,(3)结构简式 省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2CH2。 (4)结构式 表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。,专题一 要点热点探究,2常考易错的化学名词 (1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点； (2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管； (3)酯化反应、焰色反应； (4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾； (5)研钵、坩埚、褪色。,专题一 要点热点探究,3常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。 将氯化钠、氯化铵和水的电子式：,专题一 要点热点探究,(2)电子式的书写不完整。,专题一 要点热点探究,(3)电子式的书写不规范。,专题一 要点热点探究,专题一 要点热点探究,特别注意 (1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为：OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为 。 (2)书写官能团时忽视“”，如将醛基(CHO)错写成CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成CHO，或OHC，但不能写成HOC；硝基NO2不能写成NO2，而应该写成O2N。,专题一 要点热点探究,例5 下列关于化学用语的理解正确的是() A由CH2CHCOOCH3合成的聚物为 B原子结构示意图 ，表示6X或12C C比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子 DHOH=H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式,专题一 要点热点探究,D【解析】 含有一个双键的单体，其加聚产物的主链为双键碳原子，A项中COOCH3应为支链，该项错误；原子结构示意图 只能表示碳原子的核外电子排布，而不能反映 出该原子的质量数，B项错误；比例模型应能反映出组成物质分子的原子的实际大小，甲烷分子中的碳原子和氢原子半径大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不相同，故C项中所给比例模型不能同时表示两种分子，C项错误。,专题一 要点热点探究,专题一 要点热点探究,变式题1,下列有关化学用语的表达正确的是(),专题一 要点热点探究,B【解析】 甲醛中碳氧之间为双键，有两对共用电子对，A项错误；书写乙烯的结构简式时不能省略碳碳双键，C项错误；氯离子的质子数为17，D项错误。,专题一 要点热点探究,下列有关化学用语使用正确的是(),变式题2,专题一 要点热点探究,D【解析】 A项中碳原子半径应比氧原子大，A项错误；B项中F最外层电子数应为8；C项没有将H的电子式表示出来，不完整，应表示为： 。,专题一 教师备用习题,【备用理由】 本题考查的知识点较多，作为本专题中例题则显得针对性不强，故作为例5的备用习题。,1下列各项表达中正确的是() ANa2O2的电子式为 B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl的结构示意图为,专题一 教师备用习题,【解析】 C过氧化钠为离子化合物，电子式应为 ，A项错误；乙醇和丙醇的含碳量不相同，等质量的二者的混合物，若二者的含量不同，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量不同，B项错误；氮元素含有同位素，C项正确；Cl的电子层结构中，最外层电子数应为8电子稳定结构，D项错误。,专题一 教师备用习题,【高考命题者说】 本题主要考查考生对化学基本概念的掌握情况，题中所涉及的知识点较多，如元素的原子结构包括原子核的组成及核外电子排布、离子结构、同位素、化合物的电子式、简单有机物的组成及标准状况下气体体积表达等。但该题题型和内容对考生来说均较为熟悉，难度不大。 本题抽样统计难度为0.718，区分度为0.479。 (引自教育部考试中心2011课程标准实验版高考理科试题分析第135页136页),专题一 教师备用习题,【备用理由】本题考查的知识点较多，作为本专题中例题则显得针对性不强，故作为教师备用习题，可作为例1的备用例题。,22011年3月11日，日本宫城发生9.0级大地震并引起海啸和核泄漏，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是() A海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒 B海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化 C核反应属于化学反应 D生物质能的缺点是严重污染环境,【解析】 A明矾只有净水作用而没有杀菌和消毒的作用，B项错误。,专题二 化学常用计量,专题二化学常用计量,专题二 主干知识整合,以物质的量为中心的各个物理量的关系：,专题二 要点热点探究,探究点一阿伏加德罗常数的应用,有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0105Pa、25 时)等。 2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。,专题二 要点热点探究,4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。 7常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。,专题二 要点热点探究,例1 2011江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,专题二 要点热点探究,D【解析】 1 mol 甲醇中含有3 mol CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，D对。,专题二 要点热点探究,【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。,专题二 要点热点探究,变式题,2011海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA,专题二 要点热点探究,D【解析】 Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D对。,专题二 要点热点探究,例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为NA B500 、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将1.5NA个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJ C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D0.1 molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NA,专题二 要点热点探究,C【解析】 重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为0.9NA，A项错误；1.5 mol H2在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于19.3 kJ，B项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子1 mol，C项正确；氯化铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算Al3的数目，D项错误。,专题二 要点热点探究,探究点二以物质的量为核心的有关计算,1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2用气体摩尔体积22.4 Lmol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。,专题二 要点热点探究,3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； 对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。,专题二 要点热点探究,例3 图21是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 molL1,专题二 要点热点探究,【解析】 由c 可算出该硫酸的物质的量浓度 为18.4 molL1，A项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生SO2小于0.46 mol，B项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为62.5 mL，C项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D项错误。,专题二 要点热点探究,【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题： 1“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。,专题二 要点热点探究,3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。,专题二 要点热点探究,变式题1,2011课标全国卷 下列叙述正确的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,专题二 要点热点探究,B【解析】 NaCl为离子晶体，是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。,专题二 要点热点探究,变式题2,标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是(),专题二 要点热点探究,A【解析】,专题二 要点热点探究,例4 2011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是_。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。,专题二 要点热点探究,(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：,在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。,专题二 要点热点探究,(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：,专题二 要点热点探究,该实验的目的是_；表中V2_mL。 .稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：,专题二 要点热点探究,【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40 (5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)21626H,专题二 要点热点探究,【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。 (2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。 (3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b molL1V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a molL1V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。,专题二 要点热点探究,(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。 (5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。,专题二 教师备用习题,【备用理由】本题为2010年高考试题，作为例题显得陈旧，可与例3互补使用。,1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为() A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,专题二 教师备用习题,专题二 教师备用习题,【高考命题者说】 这是一道关于混合溶液中离子浓度计算的概念题，在认知能力要求中，属于理解层次的题目。考生只要对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。 本题抽样统计难度为0.730，区分度为0.482。 (引自教育部考试中心2011课程标准实验版高考理科试题分析第138页),专题三 氧化还原反应,专题三氧化还原反应,专题三 主干知识整合,专题三 要点热点探究,探究点一氧化还原反应的概念分析及计算,1解答氧化还原反应概念题的两个关键是： (1)要理清知识线索,专题三 要点热点探究,(2)要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。 2氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。,专题三 要点热点探究,(2)特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如： ，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略HNO3参加反应的过程。,专题三 要点热点探究,例1 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是() 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OHSnCl62-是氧化产物 AB C D只有,专题三 要点热点探究,B【解析】 此反应中SnCl2SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故正确；H3AsO3As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故正确；Cl不是还原剂，故错误；由电荷守恒知M为H2O，故错误。,专题三 要点热点探究,【点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。,专题三 要点热点探究,变式题,二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是() A二氧化氯中Cl的化合价为1 B制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂 C二氧化氯是NaClO3的还原产物 D生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子1 mol,专题三 要点热点探究,A【解析】 ClO2中Cl的化合价为4，O的化合价为2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2ClO2Cl22H2O，由此可知，选项B、C、D正确。,专题三 要点热点探究,例2 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该反应的下列说法正确的是() A反应中还原产物是NO B氧化产物和还原产物的物质的量之比为14 C反应过程中转移的电子数为8e D化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5,专题三 要点热点探究,D【解析】 设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得， 10.5 molL150103 L(5a)，解得a1，所以还原产物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为41，反应过程中转移的电子数为0.16.021023。,专题三 要点热点探究,【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。,专题三 要点热点探究,变式题,某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是() A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3xy,专题三 要点热点探究,A【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为6价，具有强氧化性，被2价铁还原为3价，根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化，被氧化的铁的化合价升高为3价，因此根据得失电子守恒D项正确。铬元素的化合价由6价降低为3价，即1 mol Cr得到3 mol电子，因此C项正确。由质量守恒判断B项也正确。,专题三 要点热点探究,探究点二氧化还原反应的基本规律,1物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,专题三 要点热点探究,特别注意(1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。 (2)物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应作氧化剂。 (3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。 (4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。,专题三 要点热点探究,2氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。 (4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2、Br一并氧化。,专题三 要点热点探究,(