高考化学第二轮专题复习课.ppt
高考化学第二轮专题复习课,江苏省金湖中学 高三化学备课组,非金属元素,元素周期表的结构,周期表中元素性质的变化规律,非金属元素在周期表中的位置,非金属元素性质的变化规律,周期表和原子结构的内在联糸,元素周期律,氢化物,氧化物,晶体熔沸点,氧化还原性,单质制备,核外电子排布的周期性变化,1 2 3 4 5 6 7 8,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,最外层电子数从1个递增到8个,原子半径由大变小,原子半径的周期性变化,主要化合价的周期性变化,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,+1 +2 +3 +4 +5 - -,最高正价从+1递增到+7，负价从-4递增到-1,-4 -3 -2 -1,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,-4 -3 -2 -1,1 2 3 4 5 6 7,族,元素周期表,周期,1 2 3 4 5 6 7,短周期,长周期,1 2 3 4 5 6 7,七个主族,七个主族,第A与A所差的原子序数是多少？,1 2 3 4 5 6 7,七个主族,七个副族,1 2 3 4 5 6 7,一个零族,一个第八族,周期表和原子结构的联系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,主族序数=最外层电子数=最高正价,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,周期表和原子结构的联系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,-4 -3 -2 -1 0,=最外层电子数-8,非金属负价=主族序数-8,周期表和原子结构的联系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,周期序数=电子层数,1 2 3,元素性质的变化规律,自左至右，原子半径逐渐减小,从下到上，原子半径逐渐减小,得电能力增大，非金属性逐渐增强,得电能力增强，非金属性逐渐增强,元素性质的变化规律,自右至左，原子半径增大,从上到下，原子半径增大,失电能力增大，金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增大，金属性逐渐增强,非金属元素在周期表中的位置,非金属元素在周期表中的位置,非金属元素 共 种,金属元素,22,每周期中的非金属元素的种数的计算方法是？,非金属元素原子结构特点,离子半径,原子半径,原子半径、离子半径递增,气态氢化物性质的递变规律,Br,Se,AS,Cl,S,P,Si,I,Te,F,O,N,C,性质递变,VIIA,VIA,VA,IVA,元素氢化物化学式,气态氢化物性质的递变规律,气态氢化物性质的递变规律,气态氢化物性质的递变规律,气态氢化物性质的递变规律,RH4,RH3,H2R,HR,-4 +1 R H,4,RH4,气态氢化物性质的递变规律,RH4,RH3,H2R,HR,-3 +1 R H,3,RH3,气态氢化物性质的递变规律,正四面体,三角锥形,V形,直线形,RH4的空间形状,RH3的空间形状,H2R的空间形状,氢化物可燃性大小的变化规律,易燃,可燃,不可燃,不可燃,自燃,极易性,可燃,不可燃,氢化物分子的分子极性,非极性,极性,极性,极性,非极性,极性,极性,极性,这些氢化物中熔 点比较高的有哪 些？为什么？,哪些极易溶于水？ 哪些极易溶于有 机溶剂？,练习思考题,制取HCl可用浓硫酸，而制取HBr、HI酸为什么不能用浓硫酸？应选用哪种酸？说明原因。,氢 化 物 还 原 性 增 强,气态氢化物性质的递变规律,非极性,极性,极性,极性,气态氢化物性质的递变规律,氢化物稳定性逐渐减弱,稳定性与非金属性一致,<,H2O<HF,氢化物稳定性逐渐增强,气态氢化物性质的递变规律,氢化物水溶液酸性增强,氢化物水溶液酸性逐渐增强,H2S<HCl,气态氢化物性质的递变规律,氢化物还原性逐渐增强,氢化物还原性逐渐减弱,H2SHCl HBrHCl,即非金属性愈弱则其 氢化物还原性愈强,练习,最高正价氧化物的水化物变化规律,最高正价氧化物化学式,+4,+5,+6,+7,最高正价氧化物的水化物变化规律,最高正价氧化物的水化物变化规律,最高正价氧化物的水化物变化规律,最高正价氧化物的水化物变化规律,氧化物的晶体类型,SO2、NO、NO2、CO 等低价氧化物的共性 是什么？怎样处理？,非金属氧化物都是酸酐吗？ 酸酐的特点？一种氧化物只 能是一种酸的酸酐吗？,H2RO3,HRO3,H2RO4,HRO4,最高正价氧化物的水化物变化规律,H3RO4,R(OH)4 H4RO4 H2RO3,最高正价氧化物的水化物变化规律,水化物酸性逐渐减弱,水化物酸性逐渐增强,即非金属性和水化物酸性一致。非金属愈强，则其含氧酸酸性越强。,H2SO4 < HClO4,同种或不同种元素形成的含氧酸酸性比较,1、H2SO3 和 H2SO4 2、HClO 和 HClO4,3、H2SiO3、 H3PO4、 H2SO4,同种元素形成的含氧酸，一般价态越高，酸性越强。 不同种元素形成的含氧酸，非金属性越强则其酸性越强。 特殊情况：氧化性(酸性不特殊) HClOHClO3HClO4,<,<,<,<,强氧化性的含氧酸有：(常见的) HNO、H2SO、HClO、HClO4、 HBrO、HIO 既表现氧化性又表现还原性的有： H2SO3 HNO2 不表现还原性或氧化性的有： H3PO3、H2CO3、H2SiO3,非金属单质的晶体类型和熔沸点,原子晶体，熔沸点高，硬度大。,非金属单质的晶体类型和熔沸点,分子晶体，熔沸点低，硬度小。,随分子量的增大，熔沸点逐渐升高,单质氧化性、还原性变化规律,A 组,C 组,B组,D组,单质氧化性大体上与非金属元素氧化性一致。可分为四组：A、B、C、D,单质氧化性、还原性变化规律,A 组,C 组,B组,D组,A组：单质以还原性为主。 B组：单质以弱氧化性为主 C组：单质表现强氧化性。,氧化性还原性均不表现,常见非金属单质的制取方法,1、电解法： 电解熔融物电解水溶液 2、分解法： 3、置换法： 4、氧化法： 5、还原法：6、分离法,说出工业制取F2、Cl2 、Si 、O2 、 N2 H2等气体的方法,写出实验室制取Cl2 、O2 、H2等气体的方法,实验室通过什么方法可以制取Br2?实验装置如何？ MnO2+4HBr=MnBr2+Br2+2H2O（） MnO2+3H2SO4+2NaBr=2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O,【讨论】能否直接用浓硫酸氧化NaBr固体来制取Br2?为什么？ 【讨论】用MnO2+3H2SO4+2NaBr制取Br2，是否也会出现上述问题？ 【讨论】该实验装置必须注意什么？,SO2和Br2蒸气同时逸出，除去Br2蒸气中的SO2很困难。该方法不可行。,不会。MnO2氧化性比浓硫酸强。浓硫酸不被还原。,使用铝箔包住橡胶塞，并且在用乳胶管连接玻璃导管处尽量使玻璃管靠近。,1、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下事实最能够说明这个结论的是（）A、已经制得了IBr、IClB、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3 、I(ClO4)3.2H2O D、I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子,练习,C,2、F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2,C,3、下列物质与浓盐酸均能产生氯气，若要制取一定状态下等体积的氯气，所消耗的HCl的物质的量最小的是（） A 、MnO2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Ca(ClO)2,CD,4、合乎实际并用于工业生产的是（） A、金属钠在氯气中燃烧制取氯化钠B、氢气和氯气混合光照制取氯化氢C、氯气和石灰水作用制漂白粉D、浓硫酸和萤石在铅器中作用制HF,D,5、只能表示一个化学方程式的离子方程 式为 ( ) A.Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O B.CO2-3+2H+ = H2O+CO2 C.2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2 D.SO2+Cl2+2H2O = 4H+2Cl-+SO2-4,D,6、下列反应适用于实验室备氨（ND3）的是（）A、重氢和氮气合成法B、重水和氮化镁反应C、ND4Cl和消石灰共热D、通氨气于重水中进行氢交换 7、假设原子晶体SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充时，形成正长石，则正长石的化学组成为（）A、 KAlSiO4 B、 KAlSiO8 C、 KAlSi3O8 D、 KAlSi4O8,BC,C,
