高考化学第二轮专题复习 从实验学化学.ppt
专题一从实验学化学,必修1 资料导学大课堂,课标导航,1、了解化学实验安全的基本常识； 2、掌握过滤、蒸发、萃取、硫酸根离子的检验等基本实验原理，适应对象和操作技能； 3、了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系； 4、掌握物质的量与粒子数目、气体体积之间的相互关系； 5、理解物质的量浓度的概念，了解容量瓶的用途和使用方法，学会配制一定物质的量浓度溶液的主要过程和方法。,更多资源,知识清单,一、化学实验的基本方法 1、在化学实验中，为确保实验的顺利进行和实验者的安全，就必须掌握一些 。和 。要做到实验安全，应注意以下几点： 遵守 ； 了解 ； 掌握正确的 。,基本的实验操作方法,实验技能,实验室规则,安全措施,实验操作方法,2、实验室安全知识,实验应该注意安全操作，首先应该遵守实验的有关规章制度；其次，在操作中应特别注意防 、防 、防 、防 、防 。另外要注意 的处理 （1）防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，为防止中毒，应注意以下几点：,爆炸,暴沸,失火,中毒,倒吸,废液,应设有良好的 设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或 中进行，外加 装置。,禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水 。 皮肤有伤口时， 有毒物质，否则会经伤口进入人体而中毒 不可 药品的味道。,通风,通风橱,尾气吸收处理,不能接触,把手冲洗干净,品尝,（2）防火灾事故,酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速 用扑盖。 钠、磷等失火宜用 扑盖。 会用干粉及泡沫灭火器。 火警电话 ，急救电话 。 因电失火应先 再实施救火。,湿抹布,沙土,119,120,切断电源,（3）意外事故的处理：,玻璃割伤等“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用 擦洗消毒，然后敷药包扎。 烫伤 。 浓酸撒在实验台上，先用 或 中和，然后用水冲、擦干净；沾在皮肤上，应用水冲洗，再涂上稀 溶液；溅在眼睛中应先用 淋洗，后请医生处理。,消毒剂,宜找医生处理,碳酸钠,碳酸氢钠,NaHCO3,碳酸氢钠溶液,浓硫酸除外,（3）意外事故的处理：,浓碱撒在实验台上，先用稀 中和，然后用水冲擦干净，沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 ；溅在眼中，先用水冲洗后再用 淋洗。 液溴滴到手上，立即擦去再用 或 擦洗。 汞洒落后，应立即撒上 ，并打开墙下部的排气扇。 磷灼伤，用 涂抹伤处；苯酚灼伤，先用 洗涤。,醋酸,硼酸,硼酸,苯,酒精,硫粉,硫酸铜溶液,酒精,（4）常用的急救方法：,若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移至 ，保持温暖和安静，但不能进行人工呼吸；若中毒较重的应立即送往医院治疗。 若误食毒物，常用 ，1%的硫酸铜溶液引起呕吐，需经医务人员处理。 若有毒物质落到皮肤上，要立即用棉花或纱布擦去，再 。,空气清新的地方,肥皂水,大量水冲洗,3、混合物的分离和提纯,（1）物质的分离：是把混合物中各种物质分开的过程，分开以后的各种物质心尽量减少损失，而且比较纯净。常采用的方法有： 等。 （2）物质的提纯：是指将物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程，它和分离的主要区别在于 。 物质提纯的原则 ； 提纯的方法可归纳为“杂转纯、杂变沉、化为气，溶剂分。”,过滤、蒸发、结晶、萃取、分液,除掉的杂质不需恢复,不增、不变、易分,3、混合物的分离和提纯,（1）杂转纯：将要除去的杂质转变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去碳酸钠中的碳酸氢钠，可以 。 （2）杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如：除去NaCl中的CaCl2杂质，可选用 将CaCl2转化为沉淀而除去。 （3）化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐中混有碳酸钠可以加入 使CO32-转化为CO2逸出。,加热分解,碳酸钠,盐酸,3、混合物的分离和提纯,（4）溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来，再进一步分离。如 4、离子的检验：（步骤） 取少量样品 加入试剂 观察现象 得出结论 理论解释（写方程式） 常用试剂：酸化的XXX溶液 稀盐酸或稀硝酸的作用：排除杂质离子干扰。如： 。 同时还要考虑硝酸的强氧化性！,CO32-、PO43-、SO32-等,二、化学计量在实验中的应用,1、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个“微粒” 2、物质的量国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol。1mol任何物质都含有NA个“微粒”；1mol任何物质的质量（以克为单位时）在数值上等于该物质的化学式量。 3、阿伏加德罗常数：以12克12C所含的碳原子数作基准，单位是mol-1，其近似值为：6.021023,二、化学计量在实验中的应用,4、摩尔质量单位物质基础的量的物质所具有的质量（用M表示）单位为g/mol，在数值是与该物质的化学式量相等。 5、物质的量、质量及粒子数的转化关系 6、气体摩尔体积单位物质的量的气体在一定条件下所占有的体积；用Vm 表示，单位为L/mol 。在标准状况下约为22.4L/mol。,二、化学计量在实验中的应用,7、物质的量浓度用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少来表示的溶液浓度；其单位为mol/L。 与质量分数浓度的换算： C=1000/M 稀释定律：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。可以表述为： C1V1=C2V2 或 C1V1+C2V2=C混V混 m1 1= m22,二、化学计量在实验中的应用,8、溶液的配制： 所用的主要仪器：天平（附砝码）（或量筒）、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶等；容量瓶常用的规格有：50ml 、100ml 、150ml 、200ml、250ml、500ml、1000ml等 。使用前要检查是否漏水。 方法为：加水 塞瓶塞 倒立 查漏 瓶塞旋转180 倒立 查漏。,二、化学计量在实验中的应用,8、溶液的配制： 配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、保存 9、误差分析：分析偏高、偏低的原因。 按C=n/V和各配制步骤进行分析 布置作业：阅读34页 练习46页,更多资源,
