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基本概念和基本理论 复习策略与建议,浙江省瑞安中学 孙建新,反思,总结,提高,考试大纲、考试说明、考点、教材,知识的系统化、网络化,思维能力提高（发散、有序、收敛） 答题规范性,一、近三年高考化学试题情况分析 （基本概念与基本理论部分）,高考基本概念、基本理论各知识要点的考查统计表,1.物质的组成、性质与分类,2.化学用语,3.化学中常用计量（物质的量）,4.化学反应与能量,5 溶液,6.物质结构,7.元素周期律、元素周期表,8.化学反应速率化学平衡,9. .电解质溶液,二、近几年考点及命题趋势分析：,对物质的组成、性质和分类近几年来并没有单独的考查，但它常常融合在其它试题中，是准确解答其它试题的基础。,化学反应与能量主要考查：四种基本类型，如06年第27题；氧化还原反应；化学反应中的能量变化。化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在04年和05年试题中连续两年出现，主要考查能量变化、热化学方程式的书写，06、07已有两年未考，很可能明年又要考，而且我们应把重点放在“燃烧热”和“中和热”上，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热”，同时要对“中和热的测定”这一定量实验引起足够的重视。氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，也是高考命题的热点，也应引起我们的重视。,溶液及胶体在近三年的高考试题中也都未曾出现。但这部分内容也应引起我们的重视，特别是胶体，它与人类的生活和环境有着密切的联系，工农业生产和日常生活中的许多重要材料和现象，在某种程度上都与胶体有关。我们重点要放在对各种分散系概念特别是胶体在本质上的理解，掌握胶体的制备及其重要性质和应用。由于胶粒直径在1nm100nm之间，命题有向考查胶体的基本知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向发展的趋势。,物质结构理论在历年高考中也必考。试题主要从原子结构、分子结构、元素周期律、元素周期表以及晶体结构等多方面对学生进行考查，在第II卷中往往也有一道综合性试题，如05年第27题、06年第26题。物质结构，元素周期律仍将是明年高考的重点、热点。,化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考中也必考。主要考查：用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断；勒夏特列原理及应用；等效平衡；有关化学平衡的计算。,电解质溶液在高考中也必考。考查的知识点常是：弱电解质的电离；溶液的酸碱性及溶液pH；盐类的水解；溶液中离子浓度大小的比较；离子共存问题；电化学 。05年、06年、07年连续三年对电解原理进行了重点考查，原电池和电解池仍将是明年高考的重点、热点。根据高考的变化趋势，明年很可能考查原电池，并注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。,化学用语、物质的量及其相关概念在每年高考中必考。考查的知识点常是：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系；阿伏加德罗定律及推论的理解和应用；质量守恒定律；电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的书写；化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的书写。,三年都考到的点：物质的量、化学平衡、电化学 两年考到的点：氧化还原反应、原子/分子/离子结构/晶体类型、元素周期律/元素周期表、离子反应/离子共存 只有一年考到的点： 电解质溶液PH 、反应热、环境保护、阿佛加德罗常数,（二）知识点归类分析(选择题）,三、复习策略与建议,2注重变式教学“变”,3注重特殊知识的归纳与整理“特”,4注重概念和理论的融会与贯通“联”,5注重答题的规范与“究”错“究”,6应试与备考前的补救“救”,1注重知识的重整与有序化“序”,（1）对酸碱中和反应专题的有序化,相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较:,（2）对强弱电解质对比的有序化,2、加强变式教学,例0.1molL-1的盐酸溶液与0.1molL-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),变式1：把“0.1molL-1的盐酸溶液与0.1molL-1的氨水等体积混合”改成“pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合” 选B,变式2：把“0.1molL-1的盐酸溶液与0.1molL-1的氨水等体积混合”改成“往0.1molL-1的盐酸溶液中逐滴滴入0.1molL-1的氨水至至溶液呈中性” 选A,变式3：0.1molL-1的盐酸溶液Va mL与0.1molL-1的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关素正确的是 AVa Vb BVa =Vb CVa <Vb D无法确定,变式4：pH=3的盐酸溶液Va mL与pH=11的氨水Vb mL充分混合反应后，所得溶液呈中性，则下列关素正确的是 AVa Vb BVa =Vb CVa <Vb D无法确定,3、注重特殊知识的归纳与整理,14电子微粒：Si 、N2 、CO 、C2H2 、C22- 、CN- 10电子微粒：CH4 、NH3 、H2O 、HF 、Ne 、O2- 、F- 、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ NH4+ NH2- H3O+ OH- 18电子微粒: SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、Ar、S2- 、Cl- 、K+ 、Ca2+、F2 、H2O2 CH3CH3 、CH3F 、CH3OH、N2H4 、CH3NH2,（1）用周期表知识归纳,（2）用代数拆分法进行归纳,3、注重概念和理论的融会贯通,（1）理论间的联系,（2）结构间的联,5、答题的规范与纠错“究”,1）审题方面的“纠”，审题、答题时要思维定势，不要想当然，不按题给条件和题意要求答题，不能“强奸”题意。从而答非所问。例如，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，不要认为六边形一定是苯环,2）表达方面的“纠”，书写要规范 （1）第VIII、第IVA等容易写错， （2）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成 钝化、气体逸出、金刚石、铵盐； （3）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、 -COOCH3、-COOH”,3）思维方面的“究” 例：某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案（忽略N2O4的存在）。 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？,“高考重要化学方程式总结” “高考化学需要记忆的知识总结” “高考化学必备50例” “高考化学考前重要考点扫描” “高考化学的16条优先原理” “高三化学考前大提醒”,6、应试与备考“救”,谢谢大家,例、常温下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于，它与0.01mol/L的一元碱MOH等体积混和后溶液的pH为 （ ） (A) pH=7 (B) pH7 (C) pH7 (D)无法确定,例、常温下，某一元强酸溶液和某一元弱碱溶液等体积混和后，其pH=7,则以下叙述中正确的是（ ） (A)酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度 (B)酸溶液中H的浓度大于碱溶液中OH的浓度 (C)酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 (D)酸溶液中H的浓度小于碱溶液中OH的浓度,(2007年全国理综) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,近三年高考理综化学考了哪些知识点？哪些题目？,（一）选择题知识点归类分析,2、（06，26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空: （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y是_，Z是_，W是_； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式是_。,3.(2007年高考全国理综卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为WX2的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。 (2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。,4 (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,7(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( C ) (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,8(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( A ) (A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强 (C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强,