高考化学总复习课件（人教）系列 第三章 实验探究 Na2O2的性质探究实验.ppt

实验探究 Na2O2的性质探究实验 一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验 【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形 成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在 学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了 以下两个实验：,（1）提出问题 实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？ （2）假设与猜想 Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成； 棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点； 剧烈燃烧，反应中可能有 生成。 （3）设计并进行实验，观察、解释和结论,请你帮助他们完成下表：,(4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。 （5）实验与解释 向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是 ； 向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是 。 （6）联想与启示 保存Na2O2的注意事项为 。,解析 （2）Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成氧气。 （3）:木条复燃，说明O2多CO2少；部分淡黄色固体变为白色，说明Na2O2部分发生反应。：瓶底发热，说明该反应为放热反应。:白色固体可能是Na2CO3，与盐酸反应放出CO2，检验CO2应通入澄清石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）棉花没有燃烧，说明反应生成的氧气少，原因可能是Na2O2部分变质或滴入的水太少；红色消失是由于Na2O2有强氧化性。 （6）通过上述的实验探究Na2O2易与CO2、水反应，因此保存Na2O2应注意以下两点：要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处；远离可燃物。,答案 （2）氧气（或O2） （3）:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应 :该反应为放热反应 ：澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （5）Na2O2部分变质或滴入的水太少 生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色 （6）要用塑料袋（或塑料桶）密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物,【实验探究2 】 （1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。 （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。 （3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。,二、Na2O2氧化性探究实验,装置中B的作用是 ， D的作用是 。 （4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号） 。 A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条 是否着火燃烧 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶 液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶 液，观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶 液，观察是否有气泡或沉淀生成,解析 由于Na2O2有强氧化性，+4价的S有还原性，所以发生氧化还原反应生成Na2SO4。由于H2O和Na2O2反应生成O2，所以增加B和D两套装置。（4）中A是检验是否有O2生成，进行溶解后先加入盐酸（不能加入硝酸，因为硝酸具有强氧化性）排除 的干扰，再加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成说明有 的存在。,答案 （1）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （2）合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 （3）B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （4）A B D,返回,