【金版学案】高考化学二轮复习 专题十四 化学与技术课件.ppt.ppt
考点一、化学资源的开发利用,核心考点突 破,核心自查 1获取洁净水的主要方法。,2.掌握海水的综合利用方法。,3石油的炼制。,4.煤的综合利用。,突破例练 1(2014新课标卷) 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺,(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：,浓海水的主要成分如下：,该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_,2煤是重要能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_ 。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：,这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如下图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值，曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上 _，实际生产要将值维护在1.72.2之间， 原因是_,考点二、化学与工业农业生产,核心考点突 破,核心自查 1硫酸工业。 (1)化学原理与硫酸工业生产流程。,(2) 理解化学原理在工业制硫酸中的应用。 增大反应速率的措施：a.升高温度；b.使用催化剂；c. 增大反应物接触面积，在沸腾炉中燃烧原料时，将原料粉碎，增大矿石与空气的接触面积。 逆流原理的应用：沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。,2明确纯碱的生产原理。,（续上表）,突破例练 3以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：,请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为：_,(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_； (3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；,(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目 的是_，从而充分利用能源。,解析：SO2在催化氧化过程中，炉气中含有的砷、硒化合物等杂质和矿尘，都会使催化剂中毒，失去催化能力，因而需要除尘、水洗；水蒸气对设备和生产有不良影响，故需干燥。B点的转化率虽高，但压强高于常压，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，另外，常压下转化率已经达到97%左右，转化率已经很高，加压，对平衡转化率的影响不大，故不选择B点时的压强。C点的转化率虽高，但C点的温度低，此时催化剂的活性不是最大，反应速率低，故选择催化剂的活性最大的A点时温度。,不选择C点，因为温度低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450 时，催化剂的催化效率最高。故选择A点，不选C点 (4)利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400500 进入下层使反应更加完全,(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：,利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。,回答下列问题： 酸洗过程中加入的酸为_，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50 左右，持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。 过滤所得滤渣的主要成分为_。,根据如图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为_。 真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是_。,考点三、化学材料的生产和应用,核心考点突 破,核心自查 1无机非金属材料的生产。,（续上表）,2.炼铁与炼铝的比较。,3.有机高分子材料。,4.绿色化学与可持续发展。 (1)含义：原料中所有的原子全部转化为产品中的原子，实现零排放。 (2)原则：原料：无毒、无害、可再生；过程：实现零排放。 (3)工艺“四化”：原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化。 (4)绿色化学产品特征：使用时：不影响健康，不污染环境和不破坏生态平衡；用完后：可循环利用或可降解成无害物质。,(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：,SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。,
