_高考化学第一轮课堂知识点复习课件36.ppt

课时1焓变、反应热和热化学方程式,最新考纲 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3了解热化学方程式的含义，并会书写热化学方程式。,1化学反应的实质与特征 (1)实质： 的断裂和 的形成。 (2)特征：既有 变化，又有 变化。 (3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。,考点一化学反应的焓变与反应热,反应物中化学键,生成物中化学键,物质,能量,2焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质的物理量。 (2)焓变(H) H。单位Jmol1或kJmol1。 (3)反应热 指当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号Q表示，单位Jmol1或kJmol1。 (4)焓变与反应热的关系 对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系： 。,所具有能量,H(生成物)H(反应物),温度,放出,吸收,等压,HQp,3吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)常见放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。,探究思考 1反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？ 答案反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。,2正误判断 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应() (2)物质发生化学变化都伴随有能量的变化() (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化() (4)吸热反应在任何条件都不能发生() (5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热 () (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 () 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【示例1】 (2012大纲全国理综，9)反应ABC(H0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()。,思维启迪 明确化学反应是吸热反应还是放热反应；理解吸热反应和放热反应与反应物总能量、生成物总能量相对大小的关系。 解析由ABX为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应ABC为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，D项正确。 答案D,【示例2】 (2012江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。,A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1E2，D错误。 答案C,1下列说法正确的是()。 A放热反应在常温下一定容易进行 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行 解析A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。 答案C,解析两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为80 kJmol1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程使用了催化剂，D错误。 答案C,1熟记反应热H的基本计算公式 HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量) HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能) 2规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,考点二热化学方程式的书写与正误判断,物质的量,反应热,物质,能量,3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。 (4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守 恒。(H与化学计量数相对应),s,l,g,aq,(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等反应条件。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 ，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,该物质的物质的量,探究思考 1同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 答案热化学方程式中，反应热H的值与化学计量数及反应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不同时，则反应热H的值也不同。因此，同一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。,2胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。 请写出上述所涉及到的两个反应的热化学方程式： _ _,【示例3】 (1)2013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_。,(1)H2O的电子式是 _ (2)反应A的热化学方程式是 _ (3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。,有关热化学方程式的“五步”与“五审” 1书写热化学方程式的“五步”,一写 方程式,写出配平的化学方程式,用s、l、g、aq标明物质的聚集状态,二标 状态,三标 条件,标明反应的温度和压强 (101 kPa、25 时可不标注,在方程式后写出H，并根据信息注明 H的“”或“”,根据化学计量数计算写出H的值,四标 H),五标 数值,2判断热化学方程式正误的“五审”,一审 “”“”,放热反应H一定为“”，吸热反应H 一定为“”,二审 单位,单位一定为“kJmol1”，易错写成“mol” 或漏写,三审 状态,物质的状态必须正确，特别是溶液中的反 应易写错,四审 数值,反应热的数值必须与方程式中的化学计量 数相对应，即H与化学计量数成正比。当 反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应 热数值相等，符号相反,五审 是否符合 概念,如燃烧热、中和热的热化学方程式,