_高考化学第一轮章节复习课件12.ppt
第二单元 微粒之间的相互作用力 （第一轮复习） 文成中学,LCL,物质,原子,分子,离子,相互作用,基本微粒,物质,实例,共价键,离子键,分子间作用力,金刚石,氯化钠,水,化学键 （分子内相邻原子间）,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和 物理性质,影响物理性质 （熔沸点等）,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,一些氢化物的沸点,思考,1. 是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？为什么？,2. 是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？,3、判断下列物质中那些物质含有离子键？,KCl、H2SO4、Na2O、H2O、KOH、CO2、NH4Cl、SO3、Mg(OH)2、(NH4)2CO3,KCl、Na2O、KOH、NH4Cl、Mg(OH)2、(NH4)2CO3-含金属或铵根的,【2010.宁波模拟】下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A、水溶液能导电 B、由金属和非金属元素的原子组成 C、熔融状态能导电 D、可以溶于水 【2010.绍兴模拟】下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 （ ） A、HCl溶于水 B、碘升华 C、H2O电解 D、烧碱熔化,C,B,【2009.台州模拟】列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键,【2010.衢州模拟】下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2,AD,A,5、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,微粒间作用力表示方法 电子式与结构式书写,1、原子电子式：,用小黑点表示最外层电子均匀分布在元素符号上下左右；,一、电子式书写,写出下列原子的电子式： Mg N Al S,C Na Cl H,1、原子电子式：,用最外层电子均匀分布在元素符号上下左右；,一、电子式书写,写出下列离子的电子式： Mg2+ Na+ OH- O22- Cl-,2、离子电子式：,（1）金属阳离子：直接用相对应的离子符号来表示；,（2）阴离子（铵根离子）：原子最外层H需2个电子，其他原子需8个电子饱和，再加上中括号，最后在右上角标出所电荷数。,Al3+ S2- NH4+ C22-,一、电子式书写,3、共价分子电子式：,把非金属原子的电子式合并，原子间相互共用电子达到饱和（H需2个电子，其他原子需8个电子）。,写出下列化合物的电子式： H2O CO2 N2 C2H4,NH3 HClO H2O2 Cl2 CCl4,OH（羟基）、CH3（甲基）,一、电子式书写,4、离子化合物电子式：,阴阳离子的电子式的合并，多个离子的写在左右或上下。,写出下列化合物的电子式： Na2S MgCl2 NH4Cl,Na2O2 CaC2 NaOH,离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,1、原子电子式：,用最外层电子均匀分布在元素符号上下左右；,一、电子式书写,2、离子电子式：,（1）金属阳离子：直接用相对应的离子符号来表示；,（2）阴离子（铵根离子）：原子最外层H需2个电子，其他原子需8个电子饱和，再加上中括号，最后在右上角标出所电荷数和电性。,3、共价分子电子式：,把非金属原子的电子式合并，原子间相互共用电子达到饱和（H需2个电子，其他原子需8个电子）。,4、离子化合物电子式：,阴阳离子的电子式的合并，多个离子的写在左右或上下。,1、下面所熟悉的物质：O2、金刚石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4 （1）这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_。 （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4 中的_，写出其电离方程式_；在熔融状态下破坏其_;电离方程式_;,2、在下列变化中，I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。 未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。,
