九年级科学上册1.4常见的碱教案新版浙教版.pdf

小学 +初中 +高中九年级科学上册1.4 常见的碱教案新版浙教版探索碱的性质教学目标1. 了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2. 了解可溶性碱的共性3. 继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出：一、碱的涵义：二、碱的性质：1. 碱与酸碱指示剂的作用2. 氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式： CO2Ca(OH ）2CaCO3 H2O 结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱和某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物盐水思考：1. 你能用什么方法来区别NaOH 溶液与 Ca(OH)2溶液 ( 石灰水 ) 呢？通入二氧化碳气体2. 二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO22NaOH Na2SO3 H2O （工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3. 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOH Na2CO3 H2O 4. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO22NaOH Na2SiO3H2O Na2SiO3是一种粘合剂活动 4：1. 在两支试管中分别注入23 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；小学 +初中 +高中小学 +初中 +高中氯化铁溶液：黄色2. 在上述 2 支试管中分别滴加1-2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl22NaOH 2NaCl Cu(OH)2FeCl33 NaOH3NaClFe(OH)3思考与练习 : 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2结论：氢氧化钠可以和某些盐反应，生成新盐和新碱请你结合上述氢氧化钠和氢氧化钙的性质，归纳碱具有的性质。三、碱具有的共性1. 酸碱指示剂作用2. 与酸反应生成盐和水3. 某些非金属氧化物反应4. 和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2 条第 4 条参加反应的碱和盐只能是可溶性的学以致用：以 Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和 CuCl2、 FeCl3的反应。板书：第3 节探索碱的性质二、碱的性质：3. 碱和某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物盐水4. 氢氧化钠和某些盐反应：氢氧化钠盐新盐新碱三、碱的共性：1. 酸碱指示剂作用2. 与酸反应生成盐和水3. 某些非金属氧化物反应4. 和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐