_高考化学第二轮主干知识复习课件47.ppt

有机化合物,第三章,第三节生活中两种常见的有机物,第三章,第2课时乙酸,第三章,食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。 食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。酯还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。,在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？,学习目标 1了解乙酸的主要用途。 2掌握乙酸的组成与主要性质。 3了解乙酸与人们日常生活和健康的关系。 4学会分析官能团与物质性质关系的方法。,C2H4O2,CH3COOH,甲基,羧基,羧基,COOH,2乙酸的物理性质 乙酸俗称_，是有_气味的_液体，纯净的乙酸在温度低于_时，凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称_。醋酸易溶于_和_。 3乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种弱酸，具有_，其酸性比碳酸强。 在水中可以电离出H，电离方程式为： _。 与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变_。,醋酸,强烈刺激性,无色,16.6,冰醋酸,水,乙醇,酸的通性,红,与活泼金属反应： 与Mg反应的化学方程式为 _。 与碱性氧化物反应： 与CaO反应的化学方程式为 _。,与碱反应： Cu(OH)2反应的化学方程式为： _。 与盐反应： 与Na2CO3反应的化学方程式为： _。,(2)乙酸的酯化反应,透明的不溶于水的油状,香味,4.酯化反应的概念： _与_反应生成_和_的反应，属于取代反应。 5酯化反应的特点 (1)反应速率很慢，一般加入_做催化剂并_。 (2)反应是_的。生成的乙酸乙酯在酸性条件下又能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 (3)酯化反应的产物是酯，一般由_与醇_而成。,酸,醇,酯,水,浓硫酸,加热,可逆,有机酸,脱水,6酯的用途 人工合成的各种酯，可用作饮料、糖果、_、化妆品中的_；也可用做_、胶水的_。 很多鲜花和水果的香味都来自于_。,香水,香料,指甲油,溶剂,酯的混合物,自主探究 1俗话说酒是陈的香，原理是什么？ 提示：放置时间长的酒，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸又可与乙醇反应，生成乙酸乙酯。,2乙酸也是一种含氧酸，它的酸酐是什么？,乙酸的分子结构与性质,思维导图,1乙酸的分子组成与结构,教材点拨,2.乙酸的物理性质 乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6，温度低于16.6时，乙酸就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，沸点117.9。乙酸易溶于水和乙醇。 3乙酸的化学性质 (1)具有酸的通性 与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色。 与活泼金属(金属活动性顺序表中氢以前的金属)反应，生成盐和氢气： 2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2。,与一些金属氧化物反应，生成盐和水： 2CH3COOHMgO=(CH3COO)2MgH2O。 与碱反应(中和反应)，生成盐和水： 2CH3COOHCu(OH)2=(CH3COO)2Cu2H2O。 与一些盐反应，生成新的盐和新的酸： 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2。 常见酸的酸性强弱顺序为：乙酸碳酸。,实验步骤 a在一试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL乙酸和2 mL 浓H2SO4。 b如图连接好装置。 c用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。,实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。 实验结论 乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。,温馨提示：用酒精灯加热的目的是：加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。 加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。 导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸。 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。,饱和碳酸钠溶液的作用 a与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；b.溶解挥发出来的乙醇；c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。,5醇与酸中羟基的比较,(2014经典习题选萃)(双选)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的结构和性质的叙述中正确的是() A乙酸的官能团为OH B乙酸的酸性比碳酸强 C乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝,典例透析,【解析】乙酸属于羧酸，官能团为羧基(COOH)，故A错误；乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，故B正确；乙酸属于羧酸，具有酸的通性，能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，能使紫色的石蕊溶液变红色，故C正确，D错误。 【答案】BC,(2014试题调研)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。,按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3 min5 min。 待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。 分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_ _； 反应中浓硫酸的作用是_。,(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。,【解析】(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。 (2)饱和碳酸钠溶液的作用是： 中和乙酸并吸收部分乙醇。 降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。 (3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。,【答案】(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡作催化剂，吸水剂 (2)B、C(3)分液漏斗上口倒出,1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是() A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B乙酸具有酸性，能跟钠反应放出H2 C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体 答案：C 点拨：碳氧双键不能与Br2加成，故不能使溴水褪色。,变式训练,2(2014经典习题选萃)将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达平衡后下列说法正确的是() A18O存在于所有的物质里 B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C18O仅存在于乙醇和水里 D有的乙醇分子里可能不含18O,答案：B 点拨：对有机反应的学习必须掌握有机物的断键位置。酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，既可用示踪原子判断反应的断键情况，也可由反应机理判断示踪原子的存在情况。,酯的存在及性质,思维导图,教材点拨,2酯的存在与物理特性 酯广泛存在于自然界中。例如，乙酸乙酯、乙酸异戊酯存在于草莓、香蕉、梨等水果中，乙酸丁酯和异戊酸异戊酯存在于成熟的香蕉中，苯甲酸甲酯存在于丁香油中等等。以上这些酯的相对分子质量较小(分子中碳原子数较小)，它们都是具有芳香气味的液体。粮食酿的酒中含有具有香味的酯类物质。,红酒密封储存时间越长，质量越好，其原因之一是储存过程中生成了具有香味的酯。在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答： (1)写出该反应的化学方程式：_。,典例透析,(2)下列试剂中，可用于鉴别乙醇和乙酸的是_(填序号)。 水紫色石蕊溶液碳酸钙,3醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。 (1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式_。,变式训练,(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式： _。 (3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了_(写物质名称)，写出该反应的化学方程式_，该反应的反应类型为_。,点拨：醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。,1(2014经典习题选萃)下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是() A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊溶液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成H2 答案：B,点拨：乙醇可与乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应产生乙酸乙酯，同时该反应又属于取代反应，A、C均正确；乙醇中含有羟基，乙酸中含有羧基，二者均可与金属钠反应生成H2，D正确；乙酸在水溶液中可电离产生氢离子，表现酸性，故能使紫色石蕊溶液变红，而乙醇不能，所以B错误。,2(2013海南高考)下列有机化合物中沸点最高的是() A乙烷B乙烯 C乙醇D乙酸 答案：D 点拨：乙烷、乙烯常温下为气体，沸点较低；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9。,3(2014浙江东阳高一二次诊断)在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入HO，过一段时间后，18O存在于() A只存在于乙酸分子中 B存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C只存在于乙醇分子中 D存在于水和乙酸分子中 答案：D 点拨：酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢；酯的水解反应是酯化反应的逆反应，水解时水中羟基重新生成相应的羧酸，所以加HO后，18O存在于水和乙酸中，D项正确。,4(2014试题调研)酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析不正确的是() A实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 B不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 CC6H13OH分子中含有羟基 DC6H13OH可以和金属钠反应 答案：B 点拨：酯的水解需要催化剂，且是可逆反应，水解时生成羧酸和含有羟基的物质(一般为醇)，故B错误。,5(2014宿迁市洋河中学高一期末)在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：,(1)左侧试管中需加浓硫酸做_和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是_，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是_。 (2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。,(3)该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。 单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水； 单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸； 单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸； 混合物中各物质的浓度不再变化。 (4)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值),