_高考化学第二轮高效提分复习7.ppt
第11讲 氮的循环氮的氧化物和硝酸,第11讲氮的循环氮的氧化物和硝酸,第11讲 氮的循环氮的氧化物和硝酸,探究点一氮气与氮的氧化物,第11讲 要点探究,【知识梳理】 1氮气 (1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的_。 (2)结构：电子式为_，结构式为_，氮氮叁键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。,78%,NN,NN,第11讲 要点探究,(3)化学性质 常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体。,(4)氮的固定 氮的固定是指使空气中_转化为_的方法。,游离态的氮,氮的化合物,第11讲 要点探究,2氮的氧化物 (1)物理性质,仿生,自然,高能,人工,完全免费,无需注册,天天更新！,第11讲 要点探究,(2)化学性质,无色,有毒,难溶于水,红棕色,有毒,第11讲 要点探究,写出以上转化的化学方程式： _； _； _。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,（3）光化学烟雾：汽车尾气中的 与 经 照射发生反应形成的有毒烟雾。 光化学烟雾危害：具有特殊的气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气的能见度降低。 氮氧化物与空气中的 反应生成的 和亚硝酸是酸雨的成分,硝酸,氮氧化物,碳氢化合物,紫外线,水,第11讲 要点探究,【要点深化】 氮的氧化物溶于水的计算 氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况： (1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算。,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,【典例精析】,例1如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是() A可能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体 C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体,图131,第11讲 要点探究,例 1 A根据方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比41可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。,第11讲 要点探究,点评本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3，若对这点掌握的较为熟练，则本题即可快速地选出A项，因为无论通入什么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查。,第11讲 要点探究,变式题,将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是() 2.4 mL、O21.2 mL、NO4 mL、O2 3.6 mL、NO A或B或 C或 D或,第11讲 要点探究,解析 NO2与O2的混合气体通入水中的反应：4NO2O22H2O4HNO3。剩余的2 mL无色气体可能是NO或O2。如是O2，则溶于水的气体为10 mL，其中O2为2 mL，NO2为8 mL，即原混合气体中含NO2为8 mL，O2为4 mL。如是NO，与水反应生成NO的NO2气体为6 mL，其余NO2和O2共6 mL恰好反应生成HNO3，其中O2为1.2 mL，NO2为4.8 mL，即原混合气体中含NO2为10.8 mL，O2为1.2 mL。,B,1硝酸的物理性质 纯硝酸_色、_挥发、有_气味，与水以任意比例混溶。质量分数为_以上的浓硝酸，在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“_”现象，通常叫做发烟硝酸。 2硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时_生成H2。 (2)不稳定性 化学方程式为：_。,探究点二硝酸,第11讲 要点探究,【知识梳理】,无,易,刺激性,不能,发烟,95%,第11讲 要点探究,(3)强氧化性 能与除_以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为_ _， _ 。 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 与不活泼的木炭反应的化学方程式为：_。 硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为_。,金、铂,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O,增强,二氧化氮,一氧化氮,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,第11讲 要点探究,“恰好完全反应”铁与HNO3作用时经常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3，或Fe2，或Fe3和Fe2的混合物，而涉及该问题的试题往往要用极端假设法解决。 Fe的氧化物与硝酸反应时，生成Fe3。如FeO、Fe3O4分别与稀硝酸反应：3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。而Fe2O3与稀硝酸反应时稀硝酸只表现酸性，Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。,第11讲 要点探究,(3)硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。所遵循的规律必须符合三个守恒：电子得失守恒。根据这个守恒，可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应物；物质守恒，即溶液的NO和释放出的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量；溶液中要符合电荷守恒，Mn和H所带正电荷总数应等于NO所带负电荷总数。(因为这种溶液中OH浓度很小，可被忽略),三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,第11讲 要点探究,【典例精析】,例2一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中() A含I，不能确定是否含Cl B含NO C含I、NO、Cl D含Fe3,第11讲 要点探究,例 2A解析由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子 I，而在酸性条件下NO具有强氧化性，不能与I共存，Fe3与I也不能共存。 点评 NO 在酸性条件下具有强氧化性，往往作为解题中不可缺少的一个条件隐藏在试题中，如酸性条件下与SO32-、S2、Fe2、I等离子不能共存。隐含条件型试题因其解题信息具有一定的潜隐性，在解题时极易被忽视，造成漏解、错解，因此在学习中应引起足够重视。下面的变式题若对此忽视，则极易造成误选。,3,-,第11讲 要点探究,变式题,已知在Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2H2O Fe(OH)22H，若向此溶液中加入盐酸，下列说法错误的是() A平衡向逆反应方向移动 B发生了氧化还原反应 C溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 D溶液的浅绿色加深，变为棕绿色,第11讲 要点探究,完全免费,无需注册,天天更新！,
