高考化学第一轮考向分析复习13.ppt

第一节元素周期表,一、元素周期表的结构 1编排原则,原子序数,最外层电子数,电子,层数,2结构 (1)周期(7个横行，7个周期),18,36,54,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,(2)族(18个纵行，16个族),8、9、10,18,1(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。 (1)最外层电子数为2的元素一定在A族() (2)周期表中第族元素种类最多() (3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18() (4)铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期B族() (5)同主族元素的最外层电子数均相等() (6)除短周期外，其他周期均有18种元素() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6),二、元素性质与原子结构 1A族(碱金属)元素的性质,失去,1,H2,增多,增大,增强,增强,2.A族(卤素)元素的性质,7,1,氢化物,金属单质,增多,增大,加深,F、Cl、Br、I,F、Cl、Br、I,易,难,2(想一想)(1)第A族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗？举例说明。 【答案】(1)不是，氢为非金属元素 (2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O,3(比一比)比较下列各组物质的性质(填“”或“(2)(3),质子数(Z),中子数(N),核电荷数,相同,不同,4(想一想)所有核素都一定有质子和中子吗？举例说明。,【答案】565,原子中各粒子数的关系和同位素,2同位素、同素异形体的比较,(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)有质子的微粒不一定有电子如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。,(2012广东质检题组合)目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_(填字母)。 A3He原子与3H原子中含有相同的中子数 B3He的核聚变属于化学反应 C3He单质中的分子为单原子分子 D3He与4He互为同素异形体 E通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化 F6 g 3He中中子数为2NA,【答案】CF,【答案】C,(2)与O2反应 从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。,碱金属和卤族元素,(3)与H2O(或酸)的反应 从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (4)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。,(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I2) 与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。,F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：卤素单质与水的反应。F的还原性极弱。氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。,下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是() A碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B单质的熔点和沸点依次递减 C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强,【答案】C,2下列各组性质比较的表示中，正确的是() A还原性：HFHClHBrHI B稳定性：HFBr2I2F2 D密度：F2HBrHClHF；B项应为：HFHClHBrHI，C项应为：F2Cl2Br2I2。 【答案】D,1.结构与位置的数量关系 (1)常见的等量关系 核外电子层数周期数； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 (2)周期表中常见的原子序数的差值规律 同主族、相邻周期元素的原子序数差 a位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；,原子结构与元素周期表的关系,b位于过渡元素右侧的主族元素，即第A族第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第4周期所含元素的种数)。 同周期第A族和第A族元素原子序数差 第2、3周期元素，原子序数差为1； 第4、5周期元素，原子序数差为11； 第6周期元素，原子序数差为25。,2推断元素的位置方法 (1)根据核外电子排布规律 最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是第A族、第A族元素又可能是副族、第族元素或0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 (2)由原子序数确定位置零族原子序数推导法 第1至第7周期零族原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,(2012雷州一中质检)两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是() A若8m3，则X必定为主族元素 B若amn5，则元素的非金属性：XY 【破题技巧】短周期a3，b3； 最外层电子数m<8或2，n<8或2。,【精讲精析】选项A,8m3，则X最外层电子数为4、5、6、7，为主族元素。选项B，根据条件可推断出X为C，Y为Si，根据C、Si最外层电子数可推知二者可形成SiC。选项C，Y的最外层有n个电子，其最低负价为(8n)，故氢化物的分子式为H8nY。选项D，m7，n6，X原子具有三个电子层，最外层有7个电子，为Cl，Y原子具有三个电子层，最外层电子数为6，为S，根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S的。 【答案】B,3(2012惠州高三第三次调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是() A原子序数为15的元素的最高化合价为5 B第三周期A族元素是同周期中非金属性最强的元素 C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族 【解析】碳元素存在同位素。 【答案】C,【答案】C,2(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【解析】A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。 【答案】B,3(2011高考组合)下列叙述是否正确(填“”或“”)? (1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大(重庆高考)() (2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为I(江苏高考)() (3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强(福建高考)() (4)若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM(福建高考)() 【解析】(2)NaK，错误；(4)同主族从上到下氢化物热稳定性减弱，错误；(5)R<M。 【答案】(1)(2)(3)(4),高考题组二卤素实验探究 4(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_ _。,(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,【解析】本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2，消除Cl2的污染：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！,【答案】(1) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl22Br=Br22Cl (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大,课时知能训练,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,