2022年金山中学高三化学选择题专题训练 .pdf

金山中学高三化学选择题专题训练（第8 周）班级：姓名：座号：分数：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1、化学与生活、生产密切相关下列叙述错误的是（）A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2、下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO2不同CH2O2既有氧化性又有还原性，1mol H2O2在参加反应时一定转移2mol 电子D双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）AKMnO4 BCa（ ClO）2CCl2DH2O24、下列实验所对应的离子方程式正确的是( ) A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+5H2C2O4+16H+ 2Mn2+10CO2 +13H2O5、已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能存在的离子组是（）AAl3+、CH3COO、ClB Mg2+、Ba2+、BrCNa+、NH4+、ClDMnO4、Na+、I6.下列说法中（AN代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1ANB常温下， 2. 3g Na 完全与 O2反应失去的电子数为0.1ANCl00mL 18. 4mol1L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92AND在密闭容器中加入1. 5molH2和 0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为AN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页7.关于 FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( ) A蒸发 FeCl3溶液，得到FeCl3固体B在 FeCl3、 CuCl2混合液中，加入少量Fe 粉，一定有H2产生且有 Cu 析出C用 FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D在 FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A 用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含 K+B 用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和 Cl2C 向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性： HCl0H2CO3D 向 Ca （ClO）2溶液中通入足 SO2产生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为 CaS049.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（）A反应中转移电子的总数为0.3mol B反应过程中， 消耗硝酸的物质的量为0.3mol C沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL D开始加入合金的质量可能为3.4g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页金山中学高三化学选择题专题训练（第8 周）班级：姓名：座号：分数：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C D D C D C D D A 高三化学第八周早练答案详解1、B【分析】 A过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C原电池能加快化学反应的速率；D维生素具有还原性，能够还原三价铁离子【解答】解： A过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故 A 正确；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故 B 错误；C氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D维生素具有还原性，服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D 正确；2、D【分析】 A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键；B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染；D、过氧化氢中氧元素化合价1 价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时， 只做氧化剂一定转移2mol 电子，自身氧化还原反应电子转移1mol【解答】 A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A 正确；B、HClO 、H2O2做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HClO类似但与SO2不同，故B 正确；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，C 正确；D、过氧化氢中氧元素化合价1 价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂电子转移2mol 电子， 1molH2O2自身氧化还原反应电子转移 1mol， D 错误3、D 【分析】 亚硫酸具有还原性，选择氧化剂可除杂，除杂时不能引入新杂质，以此来解答【解答】解： A、B、C均可氧化亚硫酸，但引入新杂质，只有D 中氧化亚硫酸，过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，4、D【分析】 A三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D含 Fe2+的溶液与铁氰化钾K3 Fe （CN）6 溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页【解答】 解：A氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式： 2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，A 错误；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+，故 B 错误；C向 FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故 C 错误；D含 Fe2+的溶液与铁氰化钾K3 Fe （CN）6 溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀， Fe（CN）63离子带有 3 个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2+2 Fe（CN）63Fe3 Fe（CN）62，故 D 正确；5、D【考点】离子共存问题【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解： AAl3+、CH3COO、Cl，中的 CH3COO能与 H+、结合成弱电解质的醋酸，故A 错误；BMg2+、Ba2+、Br中的 Ba2+能与 SO42、结合成硫酸钡沉淀，故B 错误；CH+、NO3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I氧化，故C错误；DH+、SO42、NO3中的离子与Na+、NH4+、Cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；6、D 解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和 0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于AN，选 D。7、C【分析】 A、FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和 HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱；B、依据阳离子氧化性为Fe3+Cu2+H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出；C、用 FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，铁离子水解生成氢氧化铁溶液变浑浊；D、在 FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀【解答】解： A、加热蒸干氯化铁溶液，Fe3+3H2O?Fe（ OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁；故A 错误；B、阳离子氧化性为Fe3+ Cu2+H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出，故B 错误；C、用 FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解使溶液变浑浊，故 C 正确；D、在 FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故D 错误；8、D 【分析】 A通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页B活泼金属做电极，金属失电子；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D二氧化硫有还原性【解答】解： A实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A 错误；B活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；D二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D 正确9、D 试题分析： A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误； B氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl 易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干，B项错误； C铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸， C项错误； D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确；答案选D。10、A 试题分析： 合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.3mol，故 A 正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为 0.4mol，故 B 错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积100mL，故 C 错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量3.6m9.6，故 D 错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页