2022年金属的化学性质 .pdf

1 / 7 活泼金属与酸反应专题练习一、知识准备：1、化学方程式：常用金属镁、铝、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式如下： Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2， Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2， Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2；2、一定质量的金属跟足量的稀酸（通常是稀盐酸或稀硫酸）充分反应，生成的氢气质量（ x）与所消耗的金属质量(m)之间的关系为：。其中：n 表示金属在生成物中的化合价Ar表示参加反应的金属的相对原子质量3、一定质量的等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）分别跟足量的镁、铝、铁、锌四种金属充分反应，生成的氢气质量相等。思考： 要生成 2 份质量的氢气，需铝、镁、铁、锌各多少份质量？结论： Al Mg Fe Zn H2 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 二、课堂检测：1、相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气（）A、一样多 B、铁生成的多 C、锌生成的多 D、无法确定2、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、锌最多3、足量的铝、镁、铁、锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气（）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、一样多4、要生成相同质量的氢气，需铝、镁、铁、锌质量的关系正确的是（ ）A、Al MgFe Zn B 、Al Mg FeZn C、Mg Al Fe Zn D 、Al = Mg = Fe = Zn 5、一不纯的铁片5.6 克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.18克，则该铁片中含有的杂质可能为（）A、Al B 、Mg C 、Zn D 、无法确定6、5.6 g 含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A.铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 / 7 7用 28 g 铁粉和 28 g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g 氢气，由此可以得出的结论是（）A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物8若有 3 g 不纯的锌 (含有杂质金属M) 和 3 g 不纯的铁 (含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g 氢气，则M、N 可能是（）AM 为 Fe，N 为 Mg B M 为 Al ，N 为 Mg CM 为 Mg， N 为 Zn DM 为 Fe，N 为 Al 9.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁 )m(铁)m(锌 )。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c 表示，则a、b、c 三者的大小关系是。10某校化学活动小组为探究X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2 价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、 Z CX、Y、Z 依次可能是Mg 、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX 11在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入mg 锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。 (2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。12.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物mg，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分 )，求生成氢气多少克？13小华想测定Cu-Zn 合金和Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g 合金粉末总共收集到氢气_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 / 7 (4)求出该合金中铜的质量分数。金属活动性顺序表的应用课题： 金属活动性顺序的应用解读考纲： 在识记金属活动顺序表的基础上，运用活动顺序规律推断、制备物质，解释生活、生产中的有关现象。学习目标： (1) 会确定金属活动性大小；(2) 能灵活分析金属与酸、金属与混合盐溶液( 两种金属与一种盐溶液) 的反应情况；(3) 能设计实验验证金属活动性顺序；(4)了解金属活动性顺序表的其他应用重点： (1) 设计实验验证金属活动性顺序(2) 金属与混合盐溶液( 或两种金属与一种盐溶液) 的反应情况难点： 金属与混合盐溶液( 或两种金属与一种盐溶液) 的反应情况分析知识准备：完成下列金属活动性顺序表：K Ca Mg Sn Pb （H ） Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易电子变成，它的活动性就越。在上列金属中，的活动性最强，次之，的活动性最弱。1、下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是 ( ) A、镁 B、铂 C、铁 D、铝2、向盛有Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液中的溶质有( ) A、1 种 B、4 种 C、2 种 D、 3种3、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( ) A、Na、Fe、Mg B 、K、Cu、 Fe C、Al 、 Zn、Hg D 、Ca、Ag、Zn 4、根据金属活动性顺序，下列反应能发生的是（）A、银和稀硫酸溶液B、铁和硫酸铜溶液C、银和氯化亚铁溶液D、铜和稀盐酸达标过程：一、判断哪些金属可与酸反应制取氢气金属与酸反应的条件：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能把酸中的氢（元素）置换出来，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢（元素）。1、下列药品中，可用于实验室制取氢气的最佳药品是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 A、铜和稀硫酸B、铝和稀盐酸C、锌和稀硫酸 D、锌和稀硝酸2、用质量相等的锌和铁跟质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右下图所示。则下列情况不可能的是（）A、曲线 a、 b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C、锌、铁都反应完，盐酸都有剩余D、反应完成后，两种金属产生的氢气质量相等二、金属活动性大小的确定( 主要依据是金属和酸反应、金属和盐反应的条件) 1、现有M、N、X、Y 四种金属。将它们分别投入稀盐酸中，只有X、Y 发生反应，产生气泡。将Y 投入 X 的硫酸盐溶液中，有X 单质析出。将M 投入到 N 的硫酸盐溶液中，有N 单质析出，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A、YXNM B、YXMN C 、NMXY D 、 XYMN 2、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是( ) A、Y 能置换出X 盐溶液中的XB 、X 能置换出酸中的氢C、Y 能置换出酸中的氢D、Z 不能置换出酸中的氢三、确定金属与盐溶液的反应情况金属与盐反应的条件是：只有排在金属活动性顺序表中前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。1、向AgNO3、NaNO3和 Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤 ， 洗 涤 ， 将 滤 渣 放 入 盐 酸 中 有 气 泡 产 生 ， 滤 液 中 存 在 的 是 阳 离 子 是（）A、Ag+、Cu2+B、Cu2+、 Zn2+C、 Zn2+、Na+D、Zn2+、Ag+2、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、银、铜、铁 B、银、铜 C、银、铁 D、银三、验证金属活动性顺序1、利用下列各组物质之间的反应，能验证Fe、 Cu、Ag 三种金属活动性顺序是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 A、Fe、 CuCl2溶液、 Ag B 、FeCl2溶液、 CuCl2溶液、 Ag C、FeCl2溶液、 Cu、Ag D 、FeCl2溶液、 Cu、AgNO3溶液2、欲证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸溶液可能是，若选用一种盐溶液，则这种盐是。四、学科渗透1、如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和 CuSO4溶液中一段时间。（1）杠杆向 ( 左或右 ) 倾斜。（2）_(左或右 )杯中溶液密度增大。（3）有关反应的化学方程式为：。达标检测1、现有 A、 B、C 三种金属，已知A 能将 C 从其硝酸盐溶液中置换出来，B 能与无色的 X 溶液反应生成氢气，A 不能与X 溶液反应。则这三种金属活动性由强到弱的顺序是。若向X 溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显色。2、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A、Fe和 Cu B、 Cu和 Ag C 、Ag D 、Cu 3、在含有H2SO4和 CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是（）A、溶液中一定含有FeSO4B、溶液中一定没有CuSO4C、固体物质中一定不含有CuD、固体物质中一定没有Fe 4、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质( 填化学式，下同) 进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质_进行实验。结果两组同学都得到了相同的结论。5、将等质量的A、B 两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知A、B 在生成物中均为+2 价）（1）；（2）；（3）；（4）。6、某自然科学兴趣小组设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察在30s 里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“+”越多表示产生的气泡越多）金属甲乙丙丁氢气泡多少+ + + + + + + + + + 从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是。如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是。7、为测定Zn、Cu、Ag、H 的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、AgNO3溶液、盐酸四种物质，设计了以下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Zn+AgNO3B、Cu+HCl ； Zn+AgNO3；Cu+AgNO3 C、Zn+HCl ；Cu+AgNO3；Zn+AgNO3D、Zn+HCl ；Cu+HCl ；Cu+AgNO3；8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如右图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（）A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N 移动D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动9、右图为等质量的不纯镁条和铁片与足量稀盐酸反应的情况，假设杂质不与稀盐酸反应，则（1）表示铁与稀盐酸反应的情况；（2）两种金属相比较的纯度较大；（3）若两种金属的纯度相同，则的质量一定不足，的质量一定有剩余。10、把A、B 两块等质量的铁片，分别浸入稀硫酸和CuSO4溶液中，过一段时间后取出，烘干、冷却，如果把它们分别放到已经平衡的天平的两个托盘上，可以推测（）A、放 A 铁片的托盘上升 B、放 B 铁片的托盘上升C、哪一边托盘上升不一定 D、天平仍然保持平衡11、等质量的四种金属甲、乙、丙、丁，分别与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气质量与反应时间的关系如右图所示，假设金属在生成物中的化合价相同，则：（ 1）四种金属的活动性由强到弱的顺序为；四种金属的相对原子质量由大到小的顺序为。（ 2）充分反应后消耗硫酸质量最多的是，消耗硫酸质量最少的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 12 、 在AgNO3和Cu(NO3)2的 混 合 溶 液 中 加 入 铁 粉 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是（）A、若铁无剩余，溶液中如有Ag+，则一定有Cu2+B、若铁无剩余，溶液中如无Ag+，则一定有Fe2+，可能有Cu2+C、若铁有剩余，则溶液中有Fe2+，无 Ag+，可能有Cu2+D、若铁有剩余，则溶液中有Fe2+，而无 Ag+、Cu2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页