2022年高一化学必修一期中测试题 .pdf

优秀学习资料欢迎下载期中测试题第卷一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。A摩尔质量g/ mol B气体摩尔体积L/ mol C溶解度g/ 100g D密度 g/ cm32摩尔是 ( )。A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.02 1023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/ mol D18 mol 4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol / L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度 ( s)B物质的量浓度( c)C质量分数 ()D摩尔质量 ( M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4CNaH DNH37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤蒸发向容量瓶转移液体A和B和C和D8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/ L B0.5 mol/ L C4 mol/ L D1 mol / L 10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、 NO3、ClBMg2、Na、 Cl、SO24CCa2、Mg2、OH、ClDH、Na、 CO23、SO24精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载12若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C25 ， 1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74 13下列叙述中，正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFe FeCl2CH2SO4H2DHNO3N215在 3NO2H2O2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A2 1 B12 C3 1 D13 16下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2 Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：23CO 2HH2OCO217能用 HOHH2O 来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa( OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD17 g 氨气所含电子数目为10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 ( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定第卷二、填空题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法( 1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。( 2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。( 3) _分离水和煤油的混合物。( 4) _分离水和酒精。( 5) _分离溴水中的溴和水。21在 3Cu 8HNO3( 稀) 3Cu( NO3)22NO 4H2O 反应中， _是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物； _是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。22已知NaCl 中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_ _ 。三、实验题23为除去粗盐中的Ca2、Mg2、24SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下( 用于沉淀的试剂稍过量) ：( 1) 判断 BaCl2已过量的方法是。( 2) 第步中，相关的离子方程式是。( 3) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。( 4) 为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl ( 精盐 ) 溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_ 。24现用 18.4 mol/ L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：( 1) 上述仪器中， 在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号 ) ， 还缺少的仪器是_。( 2) 经计算， 需浓 H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选填 10 mL、 50 mL、100 mL三种规格 ) 的量筒。( 3) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/ L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因( 答出两100 mL 20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载点) _、 _。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间( 以让碘化物充分溶解在水中) ，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：( 1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_( 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处) 。A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台 ( 带铁圈 )E酒精灯F干燥器( 2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_， _。( 3)过程中充 入适量Cl2的目的是 _，反 应的离子方程 式为_ 。( 4) 操作中所用的有机试剂可以是_( 只填一种 ) ，简述选择其理由_ 。( 5) 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G 步操作的目的是：_ ；b最后碘的有机溶液是通过_获得 ( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。( 6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _ 。( 7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以充入适量 Cl2海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘( I2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载改正 _ 。( 8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现有一种泉水，取0.5 L 这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少( 要求写出简单过程) ？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载参考答案第卷一、选择题1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2C 解析：考查对摩尔概念的理解。3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B 解析：可根据单位mmol/ L 判断。5C 解析：考查胶体性质。6B 解析： H2SO4中含有 3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8D 解析： C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。9D 解析： c( NaOH) 40 g40 g/ mol1 L 1 mol/ L。10A 解析：考查对电解质概念的理解。11B 解析： AAg、Cl不能共存， CMg2、 OH不能共存， D H、CO23不能共存。12C 解析：A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA； B 在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有2 NA个氢原子； D NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为72。13B 解析： A氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15B 解析： 3 mol NO2中有 2 mol 化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol 化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16A 解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe2HFe2H2 ，C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba22OHSO242HBaSO4 2H2O，D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2HCa2CO2 。17C 解析： A氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，BBa22OH SO24 2H BaSO4 2H2O，DCO2Ca22OHCaCO3 H2O。18D 解析： A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g 氢气所含原子数目为 2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/ mol。19A 解析：VVVV2121%20%80)()(21211%20%60VVV20%6021120%30%30211120%302121)(50%。第卷二、填空题20( 1) G ( 2)C ( 3)D ( 4) F ( 5) A 解析：考查物质分离的简单方法。21稀 HNO3Cu 铜氮Cu( NO3)2NO 14 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO232HCO2 H2O 解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载23( 1) 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生( 2) Ca2CO23CaCO3 、Ba2CO23BaCO3( 3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液( 4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL 解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2) 中 Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。24( 1) 500 mL 容量瓶 (2) 5.4 mL ( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中( 2)18.4 mol / LV( 浓硫酸 ) 0.2 mol/ L0.5 L，计算得V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L 5.4 mL。25( 1) BDE ( 2) 过滤萃取( 3) 使 I转化为 I22I Cl22Cl I2( 4) CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水( 5) a平衡压力便于液体流出b漏斗下口( 6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余( 7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出( 8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题260.004 mol / L，4 mL 解析： c( Mg2) 48.00103 g 24 g/ mol0.5 L 0.004 mol/ L n( OH) 2n( Mg2) 20.004 mol/ L0.5 L0.004 mol V( NaOH) 0.004 mol 1 mol/ L0.004 L4 mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页