2022年非金属及其化合物化学方程式书写 .pdf

精品资料欢迎下载一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氢氟酸与硅的反应2.硅与氢氧化钠溶液反应3.工业制备纯硅的过程4.氢氟酸腐蚀玻璃5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6.硅酸钠溶液与盐酸反应7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9.硅酸受热分解10. 碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11. 工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氯气在红磷中燃烧2.氯气与铁粉反应3.氯气与铜反应*4. 碘单质与铁粉反应5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠溶液反应*7. 氯气与热的浓氢氧化钠反应8. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9. 将 Cl2通入 NaBr 溶液中方程式，再加入苯，其现象为10. 将Cl2通 入KI溶 液 中 方 程 式， 再 加 入CCl4， 其 现 象为。11. 将Cl2通 入 淀 粉 -KI溶 液 中 方 程 式， 现 象为。12. 次氯酸见光分解13. 实验室制备Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页精品资料欢迎下载*14.将 Cl2通入 H2S 溶液中：*15. 将 Cl2通入 Na2SO3溶液中：*16. 将 Cl2与 SO2混合通入 H2O 中：*17. 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：*18. 向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：*19. 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：20. 将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21. 将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22. 将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23. 将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24. 氟气通入水中25. 向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热2.硫粉与铁粉混合加热3.硫粉与铜粉混合加热4.二氧化硫气体通入水中5.三氧化硫溶于水6.亚硫酸受热分解*7. 碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8. 碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9.二氧化硫催化氧化10. 二氧化硫与硫化氢混合11. 二氧化硫与氧化钙在高温下反应12. 三氧化硫与氧化钙在高温下反应13. 二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14. S 与热 NaOH 溶液的反应 (岐化反应 ) *15. 将 H2S气体通入亚硫酸中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页精品资料欢迎下载*16.SO2通入 Br2水中：*17.SO2通入 KMnO4溶液中：*18.SO2通入 FeCl3溶液中：*19. 将 H2SO4、Na2SO3、Na2S 三种溶液混合：*20. 将少量 NaHSO4滴到 Ba(OH)2溶液中：*21. 将 Ba(OH)2滴加到 NaHSO4溶液中至中性：22.Cu 和浓 H2SO4反应23. 碳和浓 H2SO4反应24. 铁和浓 H2SO4反应25. FeS 与稀 H2SO4的反应制取硫化氢气体26. 将 H2S气体通入 CuSO4溶液中27. 将 H2S 气体通入 FeCl3溶液中28.H2S 气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 工业合成氨反应2. 氮气与氧气反应生成一氧化氮3. NO 与 O2的反应4.NO2与 H2O 的反应5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水9.氨的催化氧化10. 氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11. 氨气还原氧化铜*12. 氨气与一氧化氮反应生成氮气13. 氨气与氯化氢气体反应14. 实验室制氨气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页精品资料欢迎下载15. 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16. 氨气与稀硝酸反应17. 氯化铵受热分解18. 碳酸氢铵受热分解19. 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20. 足量的浓硝酸与铁反应21. 足量的稀硝酸与铁反应22. 足量的铁与浓硝酸反应23. 足量的铁与稀硝酸反应24. 实验室制取一氮化氮25. 实验室制取二氧化氮26. 铁红与稀硝酸反应*27. 氧化亚铁与稀硝酸反应*28. 磁性氧化铁与稀硝酸反应29. 碳与浓硝酸反应30. 硝酸见光分解硅及其化合物1、4HF+Si=SiF4 +2H2【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】2、Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2（ 2OH-+ Si+H2O =SiO32+2H2）【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】3、工业制备纯硅的过程：SiO22C=高温Si(制得粗硅 ) 2CO (注： Si 的还原性大于C，但 C 却能在高温下还原出Si) Si(粗)3HCl=300 SiHCl3H2 SiHCl3H2=1 000 1 100 Si(纯)3HCl 或2C+SiO2=高温Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl 4、4HF+SiO2=SiF4 +2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟 HF 作用】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页精品资料欢迎下载5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O） 【酸性氧化物与碱反应】6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体 )+NaCl （SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体 )） 【利用此反应可制取硅酸】7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32-） 【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3 +HCO3-）9、H2SiO3 SiO2 +H2O【难溶性酸受热分解】10、Na2CO3+SiO2=高温Na2SiO3+CO2【难挥发性物质制备易挥发生物质】11、C+ H2O（g）=高温H2+CO 卤素及其化合物1、3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、3Cl2+2Fe2FeCl3 3、Cl2+CuCuCl24、I2+FeFeI2【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、Cl2+H2OHCl+HClO （Cl2+H2OH+Cl+HClO ） 【该反应不能进行完全，为可逆反应】6、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】8、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O） 【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br=2Cl+Br2）【氯气氧化性大于溴单质】10、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2） 【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl2 Br2 I2】11、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2） ，淀粉溶液变蓝12、2HClO2HCl+O2（2HClO2H+2Cl-+O2）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】13、4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O （4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2 +2H2O）14、Cl2+H2S=2HCl+S（ Cl2+H2S=2H+2Cl-+S ）【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】15. Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 (Cl2+SO32-+H2O =2H+2Cl-+SO42- ) 【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】16、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4 (Cl2+SO2+2H2O =4H+2Cl-+SO42- ) 【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按 1：1 混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】17、Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 (Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3)【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】18、Ca(ClO)2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3)(ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- ) 【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页精品资料欢迎下载20、2H+CO32-= CO2 +H2O【氯水体现酸性】21、Cl-+Ag+=AgCl 【氯水中有氢离子】22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 2HClO+2Fe2+=2Fe3+2Cl-+ H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】23、Cl-+ ClO-+2H+ = Cl2 + H2O【归中反应】24、F2+ H2O = HFO2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、Br2+ KI =2KBr I2(Br2+ I- =2Br-I2)【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化合物1、S+H2H2S 2、S+Fe FeS 【生成低价金属硫化物】3、S+2CuCu2S 【生成低价金属硫化物】4、SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4【亚硫酸易被空气中氧气氧化】5、SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H+SO42）6、H2SO3H2O+SO2（亚硫酸不稳定）7、Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）8、2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）9、2SO2+O2催化剂加热2SO3【催化剂为 V2O5】10、SO2+2H2S=3S +2H2O 【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】11、SO2+ CaOCaSO3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】12、SO3+ CaO CaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13、SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca(HSO3)2 (SO2+Ca2+2OH-=CaSO3 +H2O; CaSO3+ SO2 +H2O=Ca2+2HSO3-) 14、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O） 【非金属单质与碱易发生岐化反应】15、2H2S+H2SO3=3S +3H2O【归中反应】16、 Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4 (Br2+SO2+2H2O =4H+2Br-+SO42- )【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】17、 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+)【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+)【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】19、3H2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S +3H2O (6H+ +SO32-+2S2-=3S +3H2O )【归中反应】20、NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +NaOH+ H2O (H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4 + H2O ) 21、2NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O （2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 +2H2O）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页精品资料欢迎下载22、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2 +2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】23、2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O【浓硫酸只体现强氧化性】24、6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O【该反应必须加热，如在常温下会发生钝化】25、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S (FeS+2H+=Fe2+ +H2S )【可利此反应制取硫化氢气体】26、H2S+ CuSO4=CuS +H2SO4 (H2S+ Cu2+=CuS +2H+)【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例，之所以能发生该反应的原因是由于生成CuS 不但不溶于水，也不溶于稀酸（硝酸除外）】27、充分燃烧：2H2S+3O22SO2+2H2O 不充分燃烧： 2H2S+O22S+2H2O 氮及其化合物1 、N2+3H2催化剂高温高压2NH3【工业合成氨反应，注意反应条件，催化剂为铁触媒】2、N2+O2 2NO 3、2NO+O2=2NO24、3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、4NO2+O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】6、4NO+3O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】7、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O )【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】8、NH3+H2O NH3 H2O4NH+OH【氨水显弱碱性原因】9、4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 10、4NH3+3O22N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外，还具有可燃性】11、 2NH3+3CuO2N2+3Cu+3H2O 12、4NH3+6NO=5N2+6H2O 【归中反应】13、NH3+HCl =NH4 Cl 14、Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3 +2H2O 15、NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2O （4NH+OHNH3 +H2O） 【可用此法检验铵根离子】16、NH3+HNO3=NH4NO3（NH3+H+=NH4+）57、NH4ClNH3 +HCl 18、NH4HCO3NH3 +H2O+CO219、NaOH+NH4NO3NaNO3 +NH3 +H2O （4NH+OHNH3 +H2O）20、6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2 +3H2O （6H+3NO3-+FeFe3+3NO2 +3H2O） 【浓硝酸体现强氧化性与酸性，浓硝酸氧化性很强， 硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，浓硝酸的还原产物为二氧化氮，该反应加热是因为在常温下铁与浓硝酸发生钝化】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页精品资料欢迎下载21、4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO + 2H2O （4H+NO3-+Fe=Fe3+NO +2H2O） 【稀硝酸体现强氧化性与酸性，稀硝酸氧化性很强（比浓硝酸弱） ，硝酸过量可将铁单质氧化为最高价，稀硝酸的还原产物为二氧化氮】22、4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2 +2H2O （4H+2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】23、 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+2NO +4H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，由于铁过量，铁可将硝酸氧化生成的三价铁还原为二价铁，故在铁过量时，生成硝酸亚铁】24、8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O （8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO +4H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性】25、4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O （4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性】26、Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O） 【该反应中由于氧化铁中铁为最高价，故无还原性，因此硝酸不能体现氧化性，故硝酸只体现酸性，此反应不属于氧化还原反应，只是碱性氧化物与酸反应生成盐和水】27、3FeO+10 HNO3=3Fe(NO3)3+NO +5H2O （3FeO+10H+ NO3-=3Fe3+NO +5H2O） 【氧化亚铁中的铁为二价，具有还原性，故硝酸体现氧化性也体现酸性，此反应属于氧化还原反应】28、3Fe3O4+28 HNO3=9Fe(NO3)3+NO +14H2O （3Fe3O4+28H+ NO3-=9Fe3+NO +14H2O） 【硝酸体现强氧化性与酸性，氧化体现在将四氧化三铁中的二价铁氧化为三价铁】29、4HNO3(浓)+CCO2 +4NO2 +2H2O 【硝酸只体现强氧化性】30、4HNO34NO2 +O2 +2H2O【不稳定性，由于生成的二氧化氮可溶于硝酸，故硝酸将显示黄色，但纯净的硝酸是无色的】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页