2022年广安市高三“一诊”理综化学试卷 .pdf

优秀学习资料欢迎下载20XX届四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷1化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A用甲醛浸泡海鲜B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2下列关于物质分类的说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3能正确表示下列反应离子方程式的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32 H2OBNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322HSO423S H2OC氢氧化镁与稀盐酸反应：HOHH2ODBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将 0.1 molFeCL3溶液于 1 L 水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NAB1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA5工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度 T1和 T2时，分别将0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为1 L 的密闭容器中，测得n(CH4) 随时间变化数据如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载下列说法不正确的是A10 min 内， T1时 CH4的化学反应速率比T2时小B温度： T1 T2Ca 0) 。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：（ 1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于” ）生成物的总键能和。（ 2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min ，则 H2的平均反应速率( H2) 为。（ 3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载A容器内H2、CO 、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B容器内气体的密度保持恒定C容器内H2气体的体积分数保持恒定D2V正（H2）=V逆（CO ）（ 4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号） 。Ac(H2) 减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡)OHCH()H(32cc减小E平衡常数K增大（ 5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。AQ1Q2a B3 1CP32P12P2 Dn2n31.0mol（ 6）已知： 3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) H=247kJmoll 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24 kJ moll CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= 41 kJ moll2 H2（ g） CO （g） CH3OH （g） ；Ha KJmol 1，则 a8(13 分) A 、B、C、D、E、F、G 、 H 是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E 同主族， B 、 C、D 同周期， D、G 最外层电子数相等， G的质量数为D的 2 倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I 单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：（ 1）I 元素在周期表中的位置。（ 2）化合物甲的结构式为。（ 3）根据以上信息，下列说法不正确的是_。AA和 B能形成多种化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载B热稳定性 : H2D H2GC元素 G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D简单离子半径的大小顺序：rD rErF E沸点： H2Db（ 4）常温下， 相同浓度 F、I 简单离子的溶液中滴加NaOH 溶液，F、I 两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH 是 4.7 ， I (OH)n完全沉淀的pH 是 2.8 ，则ksp较大的是：（填化学式）（ 5）若在 H与 I 组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为。（ 6）若用石墨电极电解含有004 mol CuGD4和 0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL （标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变） 。9(16 分) 汽车尾气中CO 、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和 NO ，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素 ) ：（ 1）装置中，NaOH 溶液吸收 SO2也可生成Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和 NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式。已知混合液pH随23n(SO)：n（3HSO）变化关系如下表：233n(SO): n(HSO)91：91：19：91精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载pH8.27.26.2当混合液中233n(SO):n(HSO)1:1时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“ ”“=”或“b，F 正确，答案选 BDE 。（4）常温下，相同浓度铝离子和铜离子简单离子的溶液中滴加NaOH溶液， F、I 两元素先后沉淀， Al (OH)3完全沉淀的pH是 4.7 ，Fe (OH)3完全沉淀的pH是 2.8 ，则 ksp较大的是氢氧化铝。（5）若在 H与 I 组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，这说明该反应应该是2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2。原电池中负极失去电子，正极得到电子，则根据方程式可知反应中正极电极反应式为Fe3+eFe2+。（6）若用石墨电极电解含有004 mol CuSO4和 0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，阳极是氯离子放电产生氯气，如果氯化钠完全放电，则产生氯气0.02mol 。 当阳极产生的气体784 mL （标况）时，气体的物质的量是0.035mol ，这说明氯离子完全放电后溶液中的氢氧根又放电产生氧气，氧气的物质的量是0.015mol 。阴极 0.04mol 铜离子首先放电，转移0.8mol电子。而阳极转移电子是0.02mol 20.015mol 40.10mol ，这说明阴极还有0.02mol氢离子放电， 所以电解过程可以看作是先电解0.02mol 硫化铜，然后在电解0.02mol 硫酸铜，最后是电解水，因此最终溶液中产生的氢离子是0.04mol ，氢离子浓度是0.04mol 0.4L 0.1mol/L ，则 pH1。考点：考查元素推断的分析与应用9(1) 2SO2+3OH- SO32 -+HSO3-+H2O （2 分）（ 2 分）(2) NO+Ce4+ +H2ONO2- +Ce3+ +2H（ 3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载(3) a（3 分） 2HSO3- +2H+2eS2O42 -+2H2O（3 分）(4) 235600a或者4 .222461000a（有一定相似度，可酌情给分，共3 分） ）【解析】试题分析：（1）NaOH 溶液吸收 SO2生成等物质的量的Na2SO3和 NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式为2SO2+3OH- SO32 -+HSO3-+H2O。根据表中数据可知当混合液中233n(SO) :n(HSO )1:1时，溶液显碱性，根据根据电荷守恒 c(Na+) c(H+) c(OH) c(HSO3-)+ 2c(SO32-) 可知 c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-) 。（2）反应中N 元素化合价从2 价升高到 3 价，失去1 个电子。 Ce 元素的化合价从4价降低到 3 价，得到1 个电子，所以根据电子得失守恒可知只生成NO2-的离子方程式为NO+Ce4+ +H2O NO2- +Ce3+ +2H。（3） Ce3+ Ce4+所以化合价升高失去电子，电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，所以生成的 Ce4+从电解槽的a 口流出。亚硫酸氢根离子在电解池的阴极生成S2O42 - ，则其电极反应式为2HSO3- +2H+2e S2O42 -+2H2O 。（ 4 ） NO2- 的 浓 度 为a gL- 1 ， 则1m3该 溶 液 中 的NO2- 的 物 质 的 量 是molamlLL461000/g461000/ag。氧气在反应中得到4 个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧 气 的 物 质 的 量 是mol46a50042461000mola， 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为LL23a5600mol/4.22mol46a500。考点：考查SO2处理、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用10 B【解析】试题分析： A、应该是红色石蕊试纸变蓝色，A错误；B、醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，在 pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度。又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子，所以醋酸与锌粒的反应速率快，B 正确； C、醛基与氢氧化铜反应需要加热，不加热不反应， C 错误； D、待测液中含有铁离子也会出现相同的实验现象，不一定含有亚铁离子， D错误，答案选B。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页优秀学习资料欢迎下载考点：考查实验方案设计与评价11（1）乙（ 2分） （2）B（ 2 分）（ 1）溶液显血红色（2 分）有红色固体析出（2 分）（2）红褐色沉淀，同时溶液呈无色（答出一点给1 分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2 分）红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（答出一点给1 分，答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分，也不扣分，共2分）【解析】试题分析：（1）铜与浓硝酸直接反应生成硝酸铜、NO2和水，一方面硝酸利用率低，另一方面产生大气污染物，所以从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理。（2）A装置中能控制反应速率，但不能观察氧气的生成速率。C装置不能控制反应速率，也不能观察氧气的生成速率，B中分液漏斗控制反应速率，通过浓硫酸中的气泡观察氧气的生成速率，答案选B。（ 1）假设2 或 3 成立，则溶液中会产生铁离子，因此实验现象是溶液显血红色。如果氧化铜， 则溶液中含有铜离子，铁与铜离子发生置换反应析出铜，因此如果有红色固体析出的现象，则假设3 成立。（2）若假设 2 成立， 则溶液中产生铁离子，加入氨水会产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色；若假设 3 成立， 即溶液中同时含有铁离子和铜离子，则加入足量氨水后产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。考点：考查物质制备、检验实验方案设计与探究精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页