2022年高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结 .pdf

物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g 30.5L 1mol/L的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中， Cl浓度比为A152 B11 C31 D13 4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A110LmolSMB1)100(1000LmolSMS C110LmolMS D11000)100(LmolSSM5将标准状况下的a L HCl （气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ALmola/4.22BLmolab/22400 CLmolaab/5 .3622400 DLmolaab/5.362240010006NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42 总数为 0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是0.2mol/L D2L 溶液中 SO42离子浓度是0.4mol/L 7取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L 8某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成4V mL后， SO42的物质的量浓度为A125/54V mol L 1B125a/36V mol L 1C125a/18V mol L1D125a/V mol L19将 2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO42 的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L 12在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于mL10013用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L 14质量为 8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L 15将 4gNaOH 溶解在 10mL水中，稀至1L 后取出 10mL ，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17实验室常用98%(=1.84g/mL) 的浓 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na+的浓度为 1.2mol/L ，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液20 将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合， 要使混合溶液中K+、 Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L 、 0.1mol/L和 0.2mol/L ，则所取 K2SO4溶液、 Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21已知 20g 密度为 g/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页22溶质的质量分数为14% 的 KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28% ，体积为 80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 23 当 温 度 为70 时 ， Cl2与NaOH 溶 液 能 同 时 发 生 两 个 自 身 氧 化 还 原 反 应 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 。若反应完全后测得溶液中NaClO与 NaClO3的物质的量之比为4:1 ，则溶液中NaCl 和 NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含 0.9NA个离子 (K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含 0.6 NA个离子 (K+、SO42-) 25密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为25% 。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. VMmcB. wVmC. McwD. wMc100027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液； 20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液； 30mL0.40mol/LHCl 水溶液； 40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液 100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl 沉淀 29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线 ) ，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却 , 再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23 次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用 25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液 B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl D. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液34将 12mol/L 的盐酸 ( =1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸 ( =1.10g/cm3) ，需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. sdM10mol/L B. )100(1000SMSdmol/L C. MSd10mol/L D. SdSM1000)100(mol/L 36将 5mol/L 的 Mg （NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A ba5mol/L Bba10mol/L Cab5mol/L Dbamol/L 37在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A 1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2 38将标准状况下， 将 VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于 0.1L 水中， 所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A )2240(MVV B)2240(100MVV C )1.0(4 .22VMV D100VM （MV+2240 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是A Va9125mol/L BVa18125mol/L CVa36125mol/L DVa54125mol/L 二、填空题401 mol/L的 BaCl2溶液 0.5L 中，含有Ba2+的微粒是个。4128g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制 800mL 63% 的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96% 的硝酸（密度1.5g/cm3）mL 。43100mL 1 mol L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含 SO42离子mol，个， 100mL 5 mol L 1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL ，则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL ，此时溶液的物质的量浓度为。46将 40gNaOH 溶于水，配成250mL溶液 A，A的物质的量浓度为_。将 50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的 NaOH 洗涤剂 10mL混合，该混合溶液C 的物质的量浓度为_。47配制 0.1mol/L盐酸溶液 500mL ，请按操作顺序 、 填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL), 用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为 1.19g/cm3质量分数为 37% 的浓盐酸约( 取整数) mL 注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用 _加蒸馏水，使溶液 _恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl 溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水 ， 使 溶 液 凹 面 最 低 点 恰 好 与 刻 度 相 切 。 把 容 量 瓶 盖 紧 ， 再 振 荡 摇 匀 。 该 生 操 作 中 的 错 误 是 _ 、_。49常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为96% ，15 C 时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2xH2O的晶体 4.06g 溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L 的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g 的 MgCl2xH2O是_mol，式中x的数值是 _。52往某 BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14% 。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？物质的量应用于化学方程式的计算1200mL密度为 1.1g/cm3的 H2SO4，质量分数为15% 跟 Zn 完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成 ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L ，求此溶液物质的量浓度2 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物, 两者质量比为28:51 ， 取这种混合物19.75g ， 恰好能与 166mL浓度为 20% 、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。3环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取 a mL 水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和 KI 溶液（含 KOH ） ，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+） ，使之生成I2，再用 b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应） ，消耗了 V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页2Mn2+O2+4OH2MnO （OH ）2（该反应极快）MnO （OH ）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O I2+2S2O322I+S4O62试求：水中溶解的氧气的量（以g/L 为单位） . 4一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g ，投入 100g 水中，放出氢气224mL （标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL ，求此溶液的物质的量浓度。5用 4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10% 的 NaOH 溶液 40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成 AgCl 沉淀的质量6标准状况下的H2和 Cl2混合气体 aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH 的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的 a、b 关系（ 1）若 V （H2）:V （Cl2） 1 时：（2）若 V（H2）:V（Cl2） 1 时：（3）若 V（H2）:V （Cl2） 1 时：7将 BaCl2xH2的晶体 2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL ，与 50mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全。求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量？（2）求 BaCl2xH2O的相对分子质量（3）求 BaCl2xH2O的 x 值8化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成，当有160.5g NH4Cl 生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9完全中和7.4g 二元碱 R（OH ）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸 16.95mL( =1.18g/cm3) ，计算： R（OH ）2的摩尔质量和R的相对原子质量 .高一化学物质的量浓度训练习题一、选择题：1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A 1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子C 2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子2有一瓶 14% 的 KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28% 的 KOH溶液 80mL ，这 80mL溶液的物质的量浓度为（） A 5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L 3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（） A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C 50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A 0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A 定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（） A 溶于 500mL水中 B溶于 1L 水中C 溶解后溶液的总体积为500mL D 溶解后溶液的总体积为1L 7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A 甲乙丙丁 B 丁甲乙丙C甲丁乙丙 D 丁甲乙丙8. 将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3）50mL稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3） ，需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml 9把 5% 的 Na2CO3溶液蒸发掉64.3g 水后，溶液变为31mL ，浓度变为14% ，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A 8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 10. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A 1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 11. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl=1/2 Na+=SO42 ，则其溶质可能是（）A KCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4 12用密度为 1g/cm3，质量分数是 的浓盐酸，配制成体积比为1:4 的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A Lmol /5.18210001 BLmol/41000121 CLmol /)4(5.361000121 D Lmol /5.182100021二、填空题13用20g 烧碱配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为mol/L ；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质 g。若将这1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。14在 40mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的 H2SO4溶液使 Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页加入 25mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。15用 4mol/L 的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时， 需从下列仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗（填序号）。16下面是用98% 的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用 50mL蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、计算题17现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL ，其中 H2SO4的浓度是1mol/L ，Na2SO4的浓度是0.5mol/L ，要使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为2mol/L 和 0.2mol/L ，应加入 55.8%的 H2SO4（密度为 13.5g/cm3）多少 mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL ？18为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1 ）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol ，现用 4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？物质的量练习题一一、选择题 (每小题 12 个正确答案 ) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71 克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为2 克D、O2的摩尔质量为16g/moL 。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则 a值为（）A0.745 B0.39 C39 D74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气（ Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A12 B13 C14 D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A1g H2所含的原子个数B4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为11 B1 mol H2O 的质量等于NA个 H2O 质量的总和C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg 该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg 该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的（）A分子数B原子数C质子数D质量11、下列说法错误的是（）A1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子B0.012kg12C 约含有 6.02 1023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是 1g 二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有 Al3+mol、SO42g。13、8g 氧气为mol； 0.1mol 氧气共有mol 电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则 1 个铁原子的质量是g。15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个 Na+，则该溶液中SO42的物质的量是，该溶液中 a2SO4的质量为克。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是g。三、计算题18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每10 个 H2O 分子中溶有一个Na+？物质的量练习题二一、选择题1、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g 氢气所含原子数目为NAC 17gNH3所含的电子数为10NAD NA 个氧分子和NA 个氢分子的质量比等于16 ：1 2、设一个 12C 原子的质量为ag，一个 R 原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则 R 的相对原子质量可以表示为（）A B C bNAD aNA3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约为22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2 转移电子数为1.204 1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数5、如果 ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（）A. B. C D. 二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO2的质量是 32g/mol 7、H2的摩尔质量是2g 8、1molH的质量是 1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有6.021023 个微粒三、填空（ 28）11、1 个水分子的质量。12、100mL 1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol ,含 H2O 的物质的量是mol 。13、4.9g 磷酸中含有个 H 原子，个 O 原子和个 P 原子，与克 P2O5中所含 P原子相等。四、计算（22）14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有2.4081024个 CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得25L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ 1.14g/cm3）多少 mL？17、20ml AB2气体与 10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X 气体，以上气体均在相同条件下测定，则x 的分子式可表示为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页物质的量浓度练习题答案参考答案1C、2C、3C、4B、5D 、6A、8B、9B、10C、11BC 、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C 、29D、30C、31B、32D 、33AD 、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C 41231001.3420.5mol ； 2mol/L 43490mL 440.2 ；22102.1； 0.3mol ；22108.1；阴阳离子总数45LmolSOHC/34)(42LmolSONaC/32)(4246125g； 天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶； 2 3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、 42mL 12 胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里( 没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、%100100SSMSS)100(1000mol/L 51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L 54解：设原溶液质量为x，%14)100(%22gxxgx175原来溶液的密度为：mLg150175LmolMwC/83%2215017510001000=Lmol /09.355解：加入H2SO4后， Na2SO4不变LmolVLmolL/2.0/5.02. 0末LV5. 0末此时 H2SO4：molLmolLn1/25. 0总需加入 H2SO4molmolmol8.02.01molgmolcmgVSOH/988.0%8.55/35. 1342mLVSOH1.10442物质的量应用于化学方程式的计算参考答案1 题。硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98 mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）由化学方程式得氢气的物质的量33/98 mol 氢气的体积33/98 * 22.4=7.543L 硫酸的物质的量浓度33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4 的物质的量浓度33/98 / 05 = 0.673mol/L2 题某+2 价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则氧化物的相对分子质量为多少设金属为 R。 因为 R 是+2 价的，所以氧化物为RO 又 m（R）： m（O）=5：2，而 O 的相对原子质量为16 所以 R 的相对原子质量为40。所以氧化物的相对分子质量为40+16=56 3 题。根据三个方程式可以得到关系式：O2-2MnO(OH)2-I2-2S2O32- 32-2 X-bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 g a ml 中含有 2bV/125 gO2,1升被测水样中所含的O2 的质量为：(2bV/125 /a)*1000=16bV/a克6 题。 H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OI、氢气和氯气恰好完全反应时，反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。A.b=a/22.4 II、氯气过量时，也可以反应后所得气体恰好使bmolNAOH完全转化为盐。气体无剩余。B.a/22.4ba/22.4 III、氢气过量时，不能满足要求。a 和 b 的关系不可能是【D.ba/11.2 】7 题。CL-离子沉淀完全 ,说明完全反应，由方程式得：BaCL2 xH2O+2AgNO3=2AgCL+Ba(NO3)2+xH2O 1 2 （0.0025 ） 0.1*0.05 与 AgNO3 溶液反应的 BaCL2 溶液为 0.0025mol ，则， BaCL2 的物质的量为0.0025*100/25=0.01mol。2.44g BaCL2 xH2O 的物质的量为 0.01mol ，则 BaCL2 xH2O 的相对分子质量为 2.44/0.01=244 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页x 为（244-208 ）/18=3.8 题。 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应的化学方程式为: 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 当有 160.5 克 NH4Cl 产生时，求被氧化的氨气是多少克？分析： Cl2 中的氯元素由0 价到 NH4Cl 中的 -1 价，化合价降低，做氧化剂被还原。NH3 中的氮元素由 -3 价到 N2 中的 0 价，化合价升高，做还原剂被氧化。其中NH3 分两部分，一部分是转化成NH4Cl ，另一部分是转化成N2，但只有转化成N2 这部分是属于被氧化的。解：设被氧化的氯气质量为x 3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 2*17 6*53.5 X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨气为17g。9 题。M(HCl)= 16.95 * 1.18 * 0.365 = 7.30g；n（HCl)= 7.30/36.5 =0.2mol；盐酸与 R（OH)2 的反应比例为2：1；所以 n(R （OH)2)= 0.1mol; 即 R（OH)2 的摩尔质量为7.4/0.1 = 74g/mol；所以 M(R)= 74 - 2*(16 +1) = 40 即 该元素为钙。高一化学物质的量浓度训练习题参考答案一、 1.B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C 二、 13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.16.(1)13.6mL (2)15, 偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒 500mL 容量瓶注入容量瓶（5）12cm 胶头滴管三、 17 104mL，500mL 18. 50mL 10g 物质的量练习题一和二【练习题一参考答案】一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题：12、0.4； 57.6；13、0.25； 1.6 14、9.3 10-2315、20NA；30NA16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题：18、19.8g 【练习题二参考答案】一、 1、 C D 2、 B C 3、C. 4、C.D 5、 D 二、 6、错