2022年高三化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题 .pdf

优秀学习资料欢迎下载高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题一、选择题1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ) A氯气B二氧化碳 C碘化钾D醋酸钠2在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO) 3室温下，在pH11 的某溶液中，由水电离的c(OH) 为( ) 1.0 107 mol/L 1.0 106 mol/L 1.0 103 mol/L 1.0 1011 mol/L A B C或 D或4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka1.6 1056.3 1091.6 1094.2 1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是 ( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO24D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱5为证明某可溶性一元酸(HX) 是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX 是弱酸其中不合理的是( ) A室温下，测得0.1 mol L1HX溶液的 pH1 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH 7 C室温下，测得1 mol L1NaX溶液的 pH7 D在相同条件下，对0.1 mol L1的盐酸和0.1 mol L 1的 HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗6能使 H2OHOH电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A将水加热到99，使水的pH 6.1 B向水中滴入稀H2SO4C向水中加入NaHCO3固体 D向水中加入AlCl3固体7将 pH 3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103molL 1的氨水 b L c(OH) 110 3molL1的氨水 c L c(OH) 110 3molL1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、 b、c、d 的关系正确的是( ) Aba dc Babcd Cabdc D cadb 8已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由 HA电离出的c(H) 约为水电离出的c(H) 的 106倍9 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq) FeCl3NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载A3 1542B 42531 C2 4513D 1352410下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( ) A纯水在25和 100时的 pH BCH3COONa 溶液中， CH3COO和 Na的浓度C用 0.1 mol L1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶 液的体积D相同温度下， 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液和 0.3 mol L1 CH3COOH 溶液的电离平衡常数11下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0 103 mol/L盐酸的 pH3.0,1.0 108 mol/L盐酸的 pH8.0 D若 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则 NaOH溶液的 pH11 12向 10 mL pH12 的某碱溶液中加入10 mL pH2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A弱碱B一元强碱 C多元强碱 D 任何强碱13已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=NaHSO24. 某温度下，向pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2. 对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( ) A该温度下加入等体积pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H) 11010 mol/L Cc(H) c(OH) c( SO24) D该温度高于2514两种一元碱MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 ( ) AROH 是一种强碱B在x点，c(M) c(R) C在x点， ROH 完全电离D稀释前，c(ROH)10 c(MOH) 15已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L1的一元酸 HA 与 b mol L1的一元碱BOH 等体积混合， 可判定该溶液呈中性的依据是 () AabB混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)KWmol L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH) c(A) 16在 25时向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的 NaOH 溶液 10 V mL 时，溶液中Cl物质的量恰好等于加入的Na的物质的量，则ab的值为 ( ) A13 B14 C15 D不能确定17常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) pH 10 10 4 4 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10 倍， pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH4) c(H) c(Cl) c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载二、非选择题18. 已知水在25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（ 1）则25 时水的电离平衡曲线应为（填“ A”或“ B” ） ，请说明理由（ 2）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若100 体积 pH1a的某强酸溶液与1 体积 pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是（4） 曲线 B对应温度下， pH2 的某 HA溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH 5。请分析其原因：19 25时， 0.1 mol L1的 HA溶液中cOH 1010,0.01 mol L1的 BOH溶液 pH 12. 请回答下列问题：(1)HA 是 _( 填“强电解质”或“弱电解质”，下同) ，BOH 是_(2)HA 的电离方程式是_ (3) 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_( 填字母 ) A.cHAB. Cc(H) 与 c(OH) 的乘积Dc(OH) (4) 在体积相等、 pH相等的 HA溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 _( 填“多”、“少”或“相等”) 20某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L 1的醋酸溶液，用2 mol L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题(1) 配制250 mL 0.2 mol L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_(2) 为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol L1的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH 溶液的体积如下：实验序号1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为_( 保留小数点后四位) 实验二 ：探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的pH ，结果如下：醋酸浓度(molL1) 0.001 0 0.010 00 0.020 0 0.100 0 0.200 0 AB107106c(H) c(OH) 107106精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 请回答下列问题：(1) 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_(2) 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _( 填“增大”“减小”或“不变”) 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_. 21 (1) 室温下，取pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH变化如右图所示：则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _( 填“A”或“ B”) 设盐酸中加入的Zn 质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2. 则：m1_m2( 选填“”“”或“” ) (2) 若室温下 pH2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别加水稀释后使pH 4，设盐酸中加入的水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1_V2( 选填“”“”或“”) 22常温下，将某一元酸HX和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pHa乙c10.2 pH7 丙0.2 0.1 pH7 丁c2c2pH10 请回答：(1) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7( 填“”“”或“”) ，则HX为强酸；若a_7( 填“”“”或“”) ，则HX为弱酸(2) 在乙组混合溶液中离子浓度c(X) 与c(Na) 的大小关系是_A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HX 是_酸( 填“强”或“弱” ) 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) _mol/L. 23 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液， 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止(2) 下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为 _ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL. 高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试答题纸第卷（本题包括17 小题，每题3 分，共 51 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 答案第卷18. （1），理由（2）体积比为（3）关系是（4）原因：19(1)HA 是_，BOH 是_(2)HA 的电离方程式是_(3) _(4) _20实验一：学校班级姓名考号密封线内不得答题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载(1)_和_ _(2) _实验二 ：(1)依据是_ (2) _实验三：_ . 21 (1) _ m1_m2(2) V1_V222 (1) a_7 a_7(2) _(3) _顺序是 _ (4)_mol/L. 23(1) _ _(2) _ _精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载(3) _mL， _mL； _mL. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载1解析： Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI 属于电解质，它不能影响H2O的电离； CH3COONa 是电解质， CH3COO发生水解： CH3COOH2OCH3COOH OH，促进水的电离答案：D 2解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH.CH3COOH 电离成离子的速率和CH3COO、 H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明 CH3COOH 的电离达到了平衡状态答案： C 3解析： 室温下， 在 pH 11 的溶液中， 若溶质为碱， 则由水电离的c(OH)水c(H) 1011mol/L ；若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的c(OH) 全部是由水电离产生的即由水电离产生的c(OH) 103mol/L ，故选 D.答案： D 4解析：从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误答案：C 5解析： A项， 0.1 mol L1HX溶液的 pH1，说明 c(H) 0.1 molL1，HX部分电离，为弱酸；B项，若 HX是盐酸，等浓度等体积的盐酸和NaX溶液的混合液pH会小于 7；C项， NaX溶液的 pH 7，说明 X离子发生水解生成弱电解质HX ，即 HX为弱酸； D 项， HX溶液灯泡较暗，说明HX溶液比同浓度的盐酸中的离子浓度小，即HX部分电离，为弱酸答案： B 6解析：将水加热，促进水的电离，但仍然显中性，A错误；加入酸，抑制水的电离，B错误；加入 NaHCO3固体，促进水的电离，但HCO3水解显碱性，使最终溶液显碱性，C错误答案： D 7解析： pH3 的盐酸中 c(H) 1103molL 1，与 c(OH) 1103 mol L1的 Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O 为弱电解质， 1103 mol L1的氨水中c(OH) 1103 mol L1，因此 1103 mol L1的氨水和c(OH)1103 mol L1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，bc. 答案： A 8解析： A 选项 HA水溶液中的c(H) 0.1 0.1% mol L1104 mol L 1，pH 4，正确 B 选项因 HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大， pH减小，错误C选项可计算出KcHcAcHA1107，正确 D选项 c(H) 10 4molL 1，则 c(H，水电离 )c(OH) 1010 mol L1，前者是后者的106倍，正确答案：B 9解析：加入HCl 和 NaOH 时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H) 1011 mol/L ，NaOH溶液中水电离出的c(H) 1010mol/L. 加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的c(H) 104 mol/L ，HCOONa 溶液中水电离出的c(H) 103 mol/L.CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变， c(H) 10 7 mol/L.答案： B 10解析：升高温度，电离平衡H2OHOH向右移动， KWc(H) c(OH) 增大， A项错误；在 CH3COONa 溶液中，由于CH3COO的水解反应，使得c(CH3COO) c(Na)，B 项正确； pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质，部分电离，故c(CH3COOH) c(HCl) ，故消耗NaOH溶液的体积前者大于后者， C项错误；电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故两者的电离平衡常数相等答案：B 11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H) 增大，但c(H)减小，因此pH增大，故 ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B 项错误； pH8.0 的溶液为碱性溶液，因此1.0 10 8mol/L 的盐酸其 pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH 溶液的 pH b，两溶液混合后溶液的pH7，则 1103L101mol/L 10010 3L10b14mol/L ，解得b11，D项正确答案： D 12解析：加入10 mL pH 2 的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH数应大于盐酸所提供的H数，应为弱碱答案： A 13解析：蒸馏水的pH6，则KW1012，所以 pH2 的溶液中c(H) 102 mol/L ，而 pH12 的NaOH ，c(H) 1012mol/L ，得c(OH) 1 mol/L ，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确 NaHSO4溶液中 OH全部由水电离提供，c(OH) 10 10mol/L ， 所以水电离出来的c(H) 11010mol/L ， B正确 由质子守恒可知：c(H) c(OH) c(SO24) ，C正确水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25，D正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载答案： A 14解析：两种一元碱MOH 和 ROH 加水稀释100 倍时， MOH 的 pH减小了 1，ROH 的 pH减少了 2，故MOH 是弱碱，而ROH 是强碱， ROH 在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c(M) c(R) c(OH) ，B正确；稀释前ROH 中的c(OH) 是 MOH 中c(OH) 的 10 倍，而不是ROH 的物质的量浓度是MOH 的物质的量浓度的 10 倍， D错误答案： D 15C解析 A 项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性； B 项，常温下，溶液的pH7，溶液中cccccKcccccc16解析：溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量，说明反应HClNaO H =NaClH2O 恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HCl) n(NaOH)，即V10310a10V10310b14解得：ab13. 答案： A 17解析：温度不变，水的离子积常数KW不变， A 项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时 因存在电离平衡的移动，pH 变化不大， B 项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合 H生成 CH3COOH，使溶液的pH增大， C项错误； 氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液呈电中性，得c(NH4) c(H) c(Cl) c(OH) ，D项正确答案： D 18. 【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。（ 2）中25时所得混合溶液的 pH 7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)= n(H+) ，则V(NaOH) 10-5mo1 L1=V(H2SO4) 10-4mo1 L1，得V(NaOH)V(H2SO4) 101（3）要注意是95时， 水的离子积为10-12，即c(H+) c(OH)=1012，即：等体积强酸碱反应至中性时pH( 酸) pH(碱 ) 12。根据 95时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)=10b 12；有 10010a110b 12，即： 10a 210b12，所以，有以下关系：a+b14，或： pH1 pH214 （4）中在曲线B对应温度下，因pH(酸) pH(碱) 12，可得酸碱两溶液中c(H+) = c(OH) ，若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。【标准解答】(1)A (2)水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH) 小(3) 10 : 1 (4) a+b=14 或： pH1pH214 (5) 曲线 B对应 95，此时水的离子积为1012。HA为弱酸， HA中和 NaOH后，混合溶液中还剩余较多的 HA分子，可继续电离出H+，使溶液 pH5。19解析： (1)25 ，KWc(H) c(OH) 1014，结合cHcOH1010可得 c(H) 102mol/L ，c(OH) 1012mol/L ；由 HA的浓度知HA为弱电解质， (2) 其电离方程式为HAHA，(3) 在加水稀释时，平衡向右移动，cHAcA减小， c(H) 与 c(OH) 乘积不变， c(OH) 增大，cHcHA增大 (4)HA 是弱电解质，故pH 、体积均相等的盐酸与HA ，HA的物质的量大，故HA与 Zn 反应产生气体的量多答案： (1) 弱电解质强电解质(2)HAH A(3)B (4) 多20解析：实验一：(1) 配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少胶头滴管和250 mL 容量瓶(2) 由 4 次实验的数据可知，18.80 mL 与其他几个数据误差太大，应舍去取另外3 次实验数据的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载平均值得V(NaOH)20.05 20.00 19.953 mL 20.00 mL ，由c(NaOH)V(NaOH) c(CH3COOH) V(CH3COOH)即 0.200 0 molL120.00 mL c(CH3COOH) 20.00 mL 得 c(CH3COOH) 0.200 0 molL1. 实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸的pH的大小，从某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液 pH的变化两个角度，观察其相应变化可看出，醋酸的电离是不完全的，存在电离平衡实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意：条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH. 答案：实验一：(1) 胶头滴管250 mL 容量瓶 (2)0.200 0 mol L1实验二： (1)0.010 0 molL1醋酸的 pH大于 2 或醋酸稀释10 倍时， pH的变化值小于1(2) 增大实验三：用pH计( 或 pH试纸 ) 测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 21. 解析： (1) 盐酸为强酸而醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，与Zn 反应达到相同pH时，醋酸所需时间长，故曲线B 表示醋酸溶液中pH 变化设加入锌的量相同，因醋酸为弱酸，反应后醋酸溶液中 pH应大于 4，所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的pH均等于 4.(2)pH相同的同体积的盐酸和醋酸若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸的pH小于盐酸的pH ，若使二者 pH相同，则醋酸中加入水的体积要比盐酸中大，故V1V2. 答案： (1)B (2) 22. 解析： (1) 甲组，酸与碱为等物质的量浓度，若为强酸，则生成的盐为中性，所以pH7；若为弱酸，则生成强碱弱酸盐，所以pH 7. (2) 反应后溶液中存在电荷守恒为c(X) c(OH) c(Na) c(H) ，而 pH7，则c(OH) c(H)，所以c(X) c(Na)(3) 丙中 HX是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则HX为弱酸由电荷守恒可得，c(Na) c(X) ，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na) c(X) c(OH) c(H) (4)pH 10 的原因是弱酸根离子结合了水电离出的H而引起的， 所以溶液中的OH即为水所电离的，即为c(OH) 1014/1010104 mol/L. 答案： (1) (2)C (3)弱c(Na) c(X) c(OH) c(H) (4)10 425. 解析： (1) 酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不褪色(2) 误差分析应根据c(NaOH)cHClVHClVNaOH作出判断 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，会将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高； 用碱式滴定管取出的待测NaOH 的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降， 故读取的V酸偏大，结果偏高； 正确读数和错误读数( 实线 部 分 ) 如图所示(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准答案： (1) 锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色 (2)D (3)0.0025.9025.90精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页