2022年高三化学上学期期末试卷 .pdf

1 沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷一、选择题1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用 50mL量筒量取5.2mL 稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol?L1的高锰酸钾溶液；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用 250mL容量瓶配制245mL 0.20mol?L1的 NaOH溶液A BC D2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3下列关于药品保存方法不正确的是（）A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA B B C C DD 5在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A烧杯 B分液漏斗 C铁架台D 酒精灯6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A一定温度下，pH=6的纯水中含有OH的数目为10 6NAB120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NAD100 mL 0.5 mol?L 1的（ NH4）2SO4溶液中， NH4+的数目为0.1NA7在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A饱和 Na2CO3溶液B Ca （HCO3）2稀溶液CNa2SO3稀溶液D 饱和 CaCl2溶液8可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页2 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9下列说法错误的是（）A铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BAl 片溶于 NaOH 溶液，产生气体：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2C工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al D铝制容器可盛装浓H2SO410向 30mL 1mol?L1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol?L1的 NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A3 mL B 7.5 mL C 15 mL D 17.5 ml 11下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有Mg2+12常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A铜片 B银片 C铁片 D铝片13实验测得：101kPa 时， 1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量； 1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2， 放出 890.3kJ 的热量下列热化学方程式的书写正确的是（）CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （l ） H=+ 890.3kJ?mol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （l ） H= 890.3kJ?mol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （g） H= 890.3kJ?mol12H2（g）+O2（g） 2H2O （l ） H= 571.6kJ?mol1A仅有B仅有 C仅有D全部符合要求14室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O （s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为 CuSO4?5H2O （s）CuSO4（s）+5H2O （ l ） ，热效应为 H3，则下列判断正确的是（）A H2 H3B H1 H3C H1+H3=H2D H1+H2 H315已知 C（s） +H2O（g） CO （g）+H2（g）H=akJ?mol1 2C （s）+O2（g） 2CO （g）H=220kJ?mol1H H、 O=O 和 OH键的键能分别为436、 496 和 462kJ?mol1， 则 a 为 （）A 332 B+130 C +350 D 130 16 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页3 17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O 4OH18对于化学反应3W （ g）+2X （g）=4Y （g）+3Z （g） ，下列反应速率关系中，正确的是 （）Av（W ）=3v（Z）B 2v（X） =3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W ）=2v（X）19下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质20下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下NaNO2溶液的 pH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和 NaCl 不能发生反应0.1mol?L 1 HNO2溶液的 pH=2.1 NaNO2和 H3PO4反应，生成HNO20.1mol?L 1 HNO2溶液稀释至100 倍， pH变化值小于2AB C D 全部21常温下0.1mol?L 1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol?L1盐酸D提高溶液的温度22某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子有关数据如下：难溶电解质AgI Ag2S PbI2Pb（OH ）2PbS Ksp（25）8.3 10 126.3 10 507.1 1091.2 10153.4 1026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾D氢氧化钙23向含有AgCl（s）的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大B AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变CKsp（AgCl）增大D AgCl 的溶解度、 Ksp 均增大24下列叙述中，错误的是（）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯25下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A甲苯 B硝基苯C 2甲基丙烯D2甲基丙烷26某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A柴油 B汽油 C酒精汽油 D液化石油气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页4 27 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A3 种B 4 种C 5 种D6 种28下列有机物命名正确的是（）A1，3，4三甲苯 B2甲基 2氯丙烷C2甲基 1丙醇D2甲基 3丁炔29由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH （OH ）CH2OH ，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液 / 加热、 KOH 水溶液 /加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH 醇溶液 / 加热、常温、 NaOH 水溶液 / 加热C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、 KOH 醇溶液 / 加热、 KOH 水溶液 / 加热D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH 水溶液 / 加热、常温、 NaOH 醇溶液 / 加热AA B B C C DD 30结构为 CH=CH CH=CH CH=CH CH=CH 的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（）A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1， 3丁二烯二、填空题31MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO 、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程请回答问题：（1）操作 A的名称是（2）NaClO3中氯元素的化合价为价（3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和（4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：（5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和32从薄荷油中得到一种烃A（C10H16） ，叫 非兰烃，与A相关反应如图：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页5 已知：（1）H的分子式为（2）B所含官能团的名称为（3）含两个 COOCH3基团的 C的同分异构体共有4 种（不考虑手性异构） ，其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为（4）BD，DE 的反应类型分别为、（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为（7）写出 EF 的化学反应方程式：（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构） 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页6 2015-2016 学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用 50mL量筒量取5.2mL 稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol?L1的高锰酸钾溶液；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用 250mL容量瓶配制245mL 0.20mol?L1的 NaOH溶液A BC D【分析】 在实验室量取液体时，因为量程太大会使区分度增大，而加大误差；量程太小需量取多次，也会增大误差；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；根据托盘天平精确到0.1g 进行判断；高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；瓷坩埚中含有二氧化硅，与钠的化合物在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格【解答】 解：在实验室量取液体时，量取 5.2mL 稀硫酸， 应该使用10mL量筒，不能用 50mL量筒量取，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g ，故可用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体，故正确；由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故正确，；由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与呈碱性的钠的化合物在加热下反应，而使坩埚炸裂， 应该使用铁坩埚，故错误；实验室没有240mL的容量瓶，所以配制250mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；故选 B2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】 A 锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页7 【解答】 解： A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选 B3下列关于药品保存方法不正确的是（）A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中【分析】 A 二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B氢氧化钠、硅酸钠等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞；C液溴具有挥发性、密度比水的大；D浓硝酸见光容易分解，应该避光保存【解答】 解： A石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故 A错误；B硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D正确故选 A4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AA B B C C DD 【分析】 A 乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离【解答】 解： A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法NaCl 随温度升高溶解度变化不大， KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页8 故选 D5在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A烧杯 B分液漏斗 C铁架台D 酒精灯【分析】 实验室中进行分液操作需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，以此来解答【解答】 解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，其中的烧杯是接收仪器，可用锥形瓶等其他的仪器来代替烧杯则分液操作一定不需要的是酒精灯，故选 D6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A一定温度下，pH=6的纯水中含有OH的数目为10 6NAB120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NAD100 mL 0.5 mol?L 1的（ NH4）2SO4溶液中， NH4+的数目为0.1NA【分析】 A 一定温度离子积常为1012，计算氢氧根离子浓度为106mol/L ，溶液体积不知不能计算微粒数；B硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C标况下22.4L 己烷不是气体D氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解【解答】解： A 一定温度下， pH=6的纯水中， 离子积常为1012， 氢氧根离子浓度为10 6mol/L ，溶液体积不知不能计算氢氧根微粒数，故A错误；B.120g NaHSO4固体的物质的量为=1mol，含有的离子总数为2NA，故 B正确；C标准状况下己烷不是气体，22.4L 己烷的物质的量不是1mol，故 C错误；D氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解，所以100mL 0.5mol/L 1的（ NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故 D错误；故选： B7在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A饱和 Na2CO3溶液B Ca （HCO3）2稀溶液CNa2SO3稀溶液D 饱和 CaCl2溶液【分析】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH 与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出【解答】 解： A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH 不会与 Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH 会与 Ca （HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH 不会与 Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的 NaOH 不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误故选 C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页9 8可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【分析】 A 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀【解答】 解： A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选 C9下列说法错误的是（）A铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BAl 片溶于 NaOH 溶液，产生气体：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2C工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al D铝制容器可盛装浓H2SO4【分析】 A 、 Fe2O3与 Al 粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，由此分析解答；B、Al 片溶于 NaOH 溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；C、电解熔融状态的Al2O3得到 Al 和氧气；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象【解答】 解： A、Fe2O3与 Al 粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铁的相对原子质量为56，而铝的相对原子质量为27，所以固体质量减轻，故A错误；B、Al 片溶于 NaOH 溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故 B正确；C、电解熔融状态的Al2O3得到 Al 和氧气，工业上用此方法制得铝，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以铝制容器可盛装浓H2SO4，故 D正确；故选 A10向 30mL 1mol?L1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol?L1的 NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A3 mL B 7.5 mL C 15 mL D 17.5 ml 【分析】 n（ AlCl3）=0.03 mol ，nAl （OH ）3=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量，据此分析解答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页10 【解答】 解： n（AlCl3） =0.03 mol ，nAl （OH ）3=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知Al3+3OHAl （OH ）3、 Al （OH ）3+OHAlO2+2H2O知，当碱的量不足时，只发生反应Al3+3OHAl（ OH ）3，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH ） =7.5 mL ；当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3+3OHAl（OH ）3，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH ）=7.5 mL ；根据铝离子守恒得n（AlO2）=0.03mol 0.01mol=0.02mol ，发生的反应为Al3+4OH AlO2+2H2O ，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积=20mL ，所以一共需要氢氧化钠体积=7.5mL+20mL=27.5mL ，故选 B11下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有Mg2+【分析】 A KSCN 溶液与 Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与 KSCN 溶液不反应；BFe3+本身就可以使KSCN 溶液变血红色；C氢氧化铁是红褐色沉淀；D不能排除镁离子【解答】 解： AKSCN 溶液与 Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN?Fe（SCN ）3，而 Fe2+与KSCN 溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+而不能证明没有Fe2+，故 A错误；B若原溶液中含Fe2+，通入 Cl2，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有 Fe3+，通入 Cl2，加入 KSCN 溶液同样可以变血红色，故B错误；C加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故 C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误故选 C12常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A铜片 B银片 C铁片 D铝片【分析】 常温下， Fe、Al 遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag 能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析【解答】 解：常温下， Fe、Al 遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu 、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g/mol ，而银是108g/mol ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页11 显然 A的电子摩尔质量最小，生成气体的体积最大，故选A13实验测得：101kPa 时， 1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量； 1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2， 放出 890.3kJ 的热量下列热化学方程式的书写正确的是（）CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （l ） H=+ 890.3kJ?mol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （l ） H= 890.3kJ?mol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O （g） H= 890.3kJ?mol12H2（g）+O2（g） 2H2O （l ） H= 571.6kJ?mol1A仅有B仅有 C仅有D全部符合要求【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答【解答】 解： 1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出 890.3kJ 的热量，则热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g） CO2（ g）+2H2O（l ） H=890.3 kJ/mol；故错误，正确，错误；1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O （ l ） H=571.6 kJ/mol，故正确，即正确的为，故选B14室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O （s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为 CuSO4?5H2O （s）CuSO4（s）+5H2O （ l ） ，热效应为 H3，则下列判断正确的是（）A H2 H3B H1 H3C H1+H3=H2D H1+H2 H3【分析】 胆矾溶于水时， 溶液温度降低， 反应为 CuSO4?5H2O （s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l ） H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq） +SO42（ aq） H2；已知 CuSO4?5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l ） H3，根据盖斯定律确定之间的关系【解答】 解：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O （s）=Cu2+（ aq）+SO42（aq）+5H2O （l ） H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq） H20；已知 CuSO4?5H2O （s）=CuSO4（s）+5H2O（l ） H3；依据盖斯定律得到，所以H3=H1 H2； H2 0， H10，则 H3 0，A、上述分析可知H2 H3，故 A错误；B、分析可知H2=H1 H3，由于 H20， H3 H1，故 B正确；C、 H3=H1 H2，故 C错误；D、 H20， H10、 H3 H1+H2，故 D错误；故选 B15已知 C（s） +H2O（g） CO （g）+H2（g）H=akJ?mol1 2C （s）+O2（g） 2CO （g）H=220kJ?mol1H H、 O=O 和 OH键的键能分别为436、 496 和 462kJ?mol1， 则 a 为 （）A 332 B+130 C +350 D 130 【分析】 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变， 化学反应的焓变H=反应物总键能生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答【解答】 解：已知 C（ s）+H2O （g） CO （g）+H2（g）H=akJ?mol1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页12 2C （ s）+O2（g） 2CO （g） H=220kJ?mol1 2得： 2H2O（g） O2（g）+2H2（g） H=（2a+220）kJ?mol1，4462 4962436=2a+220，解得 a=+130，故选 B16 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动【分析】 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极【解答】 解： A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液 pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选 C17一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O 4OH【分析】 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH 4e+H2OCH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+4H+2H2O ，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】 解： A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0 价降低到 2 价，若有 0.4mol 电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L ，故 B错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH 4e+H2O CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O ，故 C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e+4H+ 2H2O ，故 D错误；故选 C18对于化学反应3W （ g）+2X （g）=4Y （g）+3Z （g） ，下列反应速率关系中，正确的是 （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页13 Av（W ）=3v（Z）B 2v（X） =3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W ）=2v（X）【分析】 根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】 解： A、由化学计量数可知，v（W ） ：v（Z）=1：1，故 A错误；B、由化学计量数可知，v（X） ：v（Z）=2：3，故 B错误；C、由化学计量数可知，v（X） ：v（Y）=2：4=1：2，即 2v（X）=v（Y） ，故 C正确；D、由化学计量数可知，v（W ） ：v（X）=3：2，故 D错误；故选 C19下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【分析】 A 溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；CHCl 是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物；D硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质【解答】 解： A溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水， 离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH 为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故B正确；CHCl 是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物，故C错误；D硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误；故选 B20下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下NaNO2溶液的 pH大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和 NaCl 不能发生反应0.1mol?L 1 HNO2溶液的 pH=2.1 NaNO2和 H3PO4反应，生成HNO20.1mol?L 1 HNO2溶液稀释至100 倍， pH变化值小于2AB C D 全部【分析】 强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答【解答】 解：常温下NaNO2溶液的 pH大于 7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页14 HNO2和 NaCl 不能发生反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；0.1mol?L 1 HNO2溶液的 pH=2.1，说明亚硝酸部分电离，则亚硝酸是弱电解质，故正确；NaNO2和 H3PO4反应，生成HNO2，根据强酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亚硝酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，故正确；0.1mol?L 1 HNO2溶液稀释至100 倍， pH变化值小于2，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，为电解质，故正确；故选 C21常温下0.1mol?L 1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol?L1盐酸D提高溶液的温度【分析】 醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答【解答】 解： A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以 pH （ a+1） ，故 A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1） ，故 B正确；C、加入等体积的0.2 mol?L1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选 B22某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子有关数据如下：难溶电解质AgI Ag2S PbI2Pb（OH ）2PbS Ksp（25）8.3 10 126.3 10 507.1 1091.2 10153.4 102