2022年高中化学方程式配平方法汇总 .pdf

高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是 3，则最小公倍数为6，因此 KClO3 前系数应配2，O2 前配 3，式子变为： 2KClO3 KCl+3O2 ，由于左边钾原子和氯原子数变为2 个，则 KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe， O 来自于 H2O ，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 一、歧化反应简捷配平法说明 ：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 KCIO4 KCI SKOH K2SK2SO3H2O 配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：S0KOH K2S-2K2S+4O3H2O 2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在 S 和 K2S 中， S0 S-2，化合价变化值为0-(-2) = 2，所以 K2SO3 前的系数为2。在 S 和 K2SO3 中， S0 S+4，化合价变化值为0-4= 4，所以 K2S 前的系数为4。在 K2S 和 K2SO3 中， S-2S+4，化合价变化值为(-2)-4 = 6，所以 S 前的系数为6。又因为 2、4、 6 有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3SKOH 2K2SK2SO3H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6 个 K，所以 KOH 前应加 6，加 6 后左边为6 个 H，所以 H2O 前应加 3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S6KOH 2K2SK2SO33H2O 二、双水解反应简捷配平法说明 ：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如： AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。方法解释 ：1、谁弱选谁切记清： “谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+ 是弱碱 AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+ 离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸 H2CO3 对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+ ）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O 。举例：写出AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3 Na2CO3 AI(OH)3 CO2 Na2SO4 、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+ 和 CO32-。、添加系数电荷等，因为AI3+ 带 3 个正电荷，而在AI2(SO4)3 中有 2 个 AI3+ ，所以有6 个正电荷； CO32-带 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3 3Na2CO3 2AI(OH)3 3CO2 3Na2SO4 、 “反应式中常加水” 。因为生成物中有6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O ” 。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3 3Na2CO3 3H2O 2AI(OH)3 3CO2 3Na2SO4 三、奇数配偶法说明 ：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释： 1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2） 。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数 4，4 若不行再用6，例一：请配平反应式：CuHNO3 （浓）Cu(NO3)2 NO2 H2O 根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu 在反应前后出现了2 次，H 出现了 2 次，N 出现了 3 次，O 出现了 4 次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O 中的个数为1，是奇数，故应在H2O 的前面加系数2，使奇数变为偶数：CuHNO3 （浓）Cu(NO3)2 NO2 2H2O 在 H2O 的前面加上2 后，右边有4 个 H，所以应在HNO3 前面加上 4，左边加 4 后有 4 个 N，而右边有3 个 N，所以应在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu4HNO3 （浓）Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 例二：请配平反应式：C2H6 O2 CO2 H2O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O 前加系数 2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：2C2H67O2 4CO26H2O 四、氧化还原反应交叉配平法说明 ：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。方法解释 ：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2O2 SO2Fe2O3 根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+Fe3+化合价升高数为1，S-1S+4 化合价升高数为5，又因为FeS2 中有 2 个 S，所以 S的升价总数为52=10，故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为1+10=11；O0O-2 化合价降低数为2，因 O2 含 2 个 O，所以降价元素O 的价变总数为2 2=4。于是得到下式：11 4 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6 和 9，则约简为2 和 3） 。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 4 4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页左右观察配平可得到答案：4FeS2 11O2 8SO22Fe2O3 3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：MgHNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3 H2O 根据诗意的要求分析如下：Mg 的价变总数为2，N 的价变总数为8，约简后为1 和 4，故 Mg 前系数是4 已是无疑的，而HNO3 前的系数似乎应该是 1，但观察生成物中有9 分子的 HNO3 没有参加反应，故HNO3 前的系数不是1，而是 1+9=10 。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg10HNO3 4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 — N2 O2H2O 根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0N-3 化合价降低数-3，是 N0 N+5化合价升高数是5，故 N 的价变总数应是5 + (-3) = 2， O0O-2 化合价的价变总数为1。观察配平得：2NH4NO3 2N2O24H2O 5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeSKMnO4 H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS根据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价升高总数为3（奇数），Mn 的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3 和 5，但 Fe2(SO4)3 中有 2个 Fe（偶数），K2SO4 中有 2 个 K（偶数），故应将 3 和 5 分别乘以 2，变为偶数6 和 10，即 6 和 10 就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS 6KMnO4 24H2SO4 3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)324H2O 10S说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。五、万能配平法说明 ：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。 ” ；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。方法解释：1、英文字母表示数： “数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：CuHNO3 （浓）Cu(NO3)2 NO2 H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A?CuB?HNO3 （浓）C?Cu(NO3)2 D?NO2 E?H2O2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。根据诗意的要求列出下列方程组A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1” ，然后解方程组。根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得： A=1/4 ，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将 A、B、C、 D、 E 的数值代入反应方程式得：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页1/4CuHNO3 （浓）1/4Cu(NO3)2 1/2NO2 1/2H2O 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1” ，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1” 。4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程两边同乘以4 得：Cu4HNO3 （浓） Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。说明 ：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。解释 ：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用歧化反应简捷配平法，若是双水解反应则首先用双水解反应简捷配平法 。3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用奇数配偶法 ，若较多则用交叉配平法。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招万能配平法 。42_SOHCu（浓）OHSOCuSO224_22_OFeS高温232_SOOFe3_HNOMg（稀）OHNONHNOMg23423_)(_HClMnO_2（浓）OHClMnCl222_HClKMnO_4222_ClOHKClMnCl32_HNOSK（稀）OHNOSKNO23_2223_NSKCOKNOSCOHNOSOFeNOFeHNOFeS2342333_)(_)(_2324223242_COOFeCrONaOCONaOFeCr煅烧OHClCaClHClClOCa2222_)(_OHSOSSOHSH22422_243222_HAgPOHOHAgPOH_44CuSOP42433_SOHPOHPCuOHNaClSONaNaOHNaClOSNax2422_OHOPPClClOPH252544_2ClKIxOHHIOKCl23_1、 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH +O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2 +H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2 +CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH +HCO3-=CaCO3 +H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2： Ca2+2OH+CO3=CaCO3 +H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH +2HCO3-=CaCO3 +CO32 +2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH +NH4+HCO3-=BaCO3 +H2O+NH3 ?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或 CO32+2H+=CO2 +H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH =CO32+H2O 18、过量的CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH =NH3 +CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH =H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH =H2O+H2PO4 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH =Ca3(PO4)2+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +Mg2+SO42 =BaSO4+Mg(OH)2 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42 +2OH +Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42 +OH +Ba2+=BaSO4+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42 +8OH +3Ba2+=3BaSO4 +2AlO2 +4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32 +3H2O=2Al(OH)3 +3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2 +6H2O=Fe(OH)3 +3Al(OH)3 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 +H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 +4H+=Al3+2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 +NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2 +Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2 =S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3 ?H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO +Zn2+H2 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO +2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2 +2H2O 91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO +4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3 +H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4 +Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2 +2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu +O2+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl- = 电解 =Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠：2Na+2Cl-=( 熔融 )= 2Na+Cl2 105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- = 电解 =4Al+3O2 106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+= 加热 =Mn2+Cl2 +2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO 115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O= HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O= HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4 +2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3 ?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2 +H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2 +H2O+HCOO- 130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2 +2Mn2+8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 +2Mn2+8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3 ?H2O=AgOH +NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3 ?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3 ?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3 ?H2O=Zn(OH)2 +2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3 ?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页