2022年高一离子反应期末复习 .pdf
学习必备欢迎下载高一离子反应期末复习考点 1 强弱电解质与非电解质的比较2 概念辨析：单质（ Fe、Cu、Na、F2、O2、H2、Ne 等）即不是电解质也不是非电解质。 SO3、SO2、NH3、等不是电解质，它们与水的生成物H2SO4等是电解质。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。针对训练1、 有下列 7 种物质：Na2SO4CH3COOH NH3?H2O HNO3H2O NaOH SO2 Cu 其中属于强解质的是，属于弱电解质的是。属于非电解质的是。 （填物质编号）2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClO B Cl2C NaHCO3D CO2考点 2 离子反应及离子共存规律离子共存规律 ：离子之间不发生任何反应则能共存；若离子之间能发生反应，生成沉淀、 气体、水、弱电解质等则不能大量共存。 常有以下几种情况： 生成沉淀（难溶物或微溶物）时不能大量共存。例 生成气体或挥发性物质时不能大量共存。例 生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）物质时不能大量共存。例 发生氧化还原反应时不能大量共存。例附加隐含条件的应用规律颜色：无色透明时有色离子（如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等）肯定不存在。酸、碱性、加入铁放出气体的溶液显、加入铝放出气体的溶液显，加酚酞变红等。1 非电解质：特点是在水溶液和熔化状态下都不电离。例强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水和少数盐电解质特点：特点：溶质在水溶液中（）电离，溶液组成溶质在水溶液中（）电离，溶液组成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载针对训练1已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-2在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、 K+、CO32、ClBCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、 HCO3、ClD Mg2+、 Na+、 NO3、Cl3一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A一定含有SO42B一定含有CO32C一定含Ag+D可能含SO42,也可能含Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl， SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+ 5巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A Al3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl- 6在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、 Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、 SO32CK+、MnO4、NH4+、 NO3DNa+、K+、 HOO3、NO37在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK、Cl、MnO4、SO42BNa+、SiO32、 NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、 HCO3D Na+、SO42、S2、Cl8能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是() ABa2、Mg2、NO3、CO23B H、Ba2、Al3、 ClCK、Ba2、Cl、HCO3DNH4、 Ba2、Fe3、Cl9一定能在下列溶液中大量共存的离子组是() A含有大量Al3的溶液： Na、NH4、SO24、ClB显酸性或碱性的溶液：Na、Ca2、SO24、CO23C含有大量Fe3的溶液： Na、Mg2、NO3、OHD含有大量NO3的溶液： H、Fe2、SO24、Cl10 (2011 广东高考 )能在水溶液中大量共存的一组离子是() AH、I、NO3、SiO23BAg、Fe3、 Cl、SO24CK、SO24、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、 HCO3考点 3 离子方程式书写步骤：拆：强酸、强碱、溶解性盐要拆，其余都不拆； 酸式盐只有 HSO4- = H+ + SO42-,其它酸式酸根离子都不拆 ; 微溶物作为反应物，浓度很大时写分子式，很稀溶液写离子式；微溶物作为生成物，一般按难溶物处理写分子式，如Ca(OH)2； 氨水作为反应物写成NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载时，写成 NH3离子反应书写离子方程式易出现的错误分析1 强弱电解质不分，易溶与难溶不分例 1氢氧化铁与盐酸反应OH+H+=H2O (错) 应为：例 2石灰石与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2O (错) 应为：例 3纯碱与醋酸反应CO32+2H+=CO2+H2O (错) 应为：2没有注意反应事实例 1铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错) 应为：3没有遵守质量守恒和电荷守恒例 1金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2(错) 应为：例 2铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错 ) 应为：4系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 错）5漏写离子：将上一题写成Ba2+SO42=BaSO4(错) 应为：6没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl+Ag+NO3=AgCl +Na+NO3（错）应为：7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H+Cl强热HCl (错)该反应没有离子方程式查： 查是否符合物质反应的客观事实； 查是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒； 查“”“” “=” “” 、是否有公约数、反应条件等。备考资料 物质的溶解性盐的溶解性规律：钾、钠、铵、硝酸盐都易溶，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银、亚汞，其它盐钾、钠、铵外都不溶；酸式盐多数溶。 常见难溶性碱和酸： Cu(OH)2、 Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 H2SiO3 常见的可溶性弱碱和弱酸： NH3.H2O、H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、中学化学中与量有关的离子方程式 多元弱酸（酸酐）与碱或盐反应当弱酸（酸酐）少量时生成物为弱酸的正盐和水；过量时生成其酸式盐。例 Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+H2O Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：在反应的基础上还会发生反应：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-, 所以总反应为： CO2 + OH- = HCO3- 练习：Ba(OH)2、NaOH、氨水溶液中通入少量的SO2、CO2 Ba(OH)2、NaOH、氨水溶液中通入足量的SO2、CO2 例 Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2： Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：例 Na2SiO3溶液中通入少量的CO2： Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载【2】铝盐溶液与强碱溶液反应 AlCl3溶液中加入少量的NaOH 溶液 ：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlCl3溶液中加入足量的NaOH 溶液：在反应的基础上还会发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O，所以总反应为： Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O AlCl3溶液中加入足量的氨水：。针对训练： 写下列化学反应的离子方程式1 过氧化钠和水：，2 铝和稀硫酸 : 3 铁和硫酸铜，4 氧化铁和稀盐酸：5 氧化亚铁和稀硫酸：，6 苛性钠溶液中通足量SO2：7 消石灰溶液中通足量CO2：，8 硫酸和氢氧化钾：9 硫酸和氢氧化铜：，10 硫酸和氢氧化钡：11 大理石与稀盐酸：，12 碳酸钠与稀盐酸: 13 硝酸和碳酸银反应：，14 SO2通入溴水中：15 MnO2和浓盐酸：，16 SO3溶于水中：17 尾气 Cl2的处理：，18 小苏打和盐酸：19 小苏打和氢氧化钠：，20 水玻璃溶液中通足量CO2二推断题1某溶液可能含下列阴离子：Cl、 SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3）若先用用稀HCl 酸化，再加 BaCl2溶液，无沉淀生成， 肯定不存在的离子是_。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子不可能存在。（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子 ,上述阴离子都不可能存在。2有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、 NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1 将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_， 肯定没有 _， 可能有 _。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1） 溶液中加 _溶液的方法来检验。3某河两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是， 并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
