2022年2022年广东卷高考理综试卷化学部分 .pdf

2013年广东卷高考理综试卷化学部分一、单项选择题： 本大题共 16 小题，每小题 4 分，满分 64 分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设 nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子B1L0.1molL-1 的氨水中有nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl分子D1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去个 2nA电子10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1二、双项选择题：本大题共9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或者不答的得0 分。22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR与 Q 的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ 23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题 :本大题共 11 小题，共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为_，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使 _溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1 ）可与 NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_.（3）化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_.（4）由 CH3COOCH2CH3可合成化合物. 化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物 . 的结构简式为_, 的结构简式为_.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_. 31.(16 分) 大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究. （1）O3将-氧化成2的过程由 3 步反应组成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g） H1 O-（aq）+H+(aq) HO (aq)H2总反应的化学方程式为_，其反应 H=_ （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为 _. (3) 为探究 Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14 和下表。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 组实验中，导致反应后pH升高的原因是 _. 图 13 中的 A 为_由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是 _. 第 2 组实验进行18s 后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_. A.C(H+)减小B.c(-)减小C. 2(g) 不断生成 D.c（Fe3+）增加（4）据图 14，计算 3-13s 内第 2 组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时， 阴极反应式为;滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B 的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH 的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的 Al2(SO4)3溶液L. (5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。33.（17 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 列收集 Cl2的正确装置时。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15） ，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2013 年广东高考化学部分答案解析7.【答案】 B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。【思路点拨】 糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A 项错误；水果香精的主要成分是酯类，B 项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D 项错误。8.【答案】 C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】 Al3+与 CO32在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A 项错误；H+、 Fe2+、 MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误； NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存， D 项错误。9.【答案】 A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。【思路点拨】 解析： 常温常压下， 8gO2为 0.25mol，1molO2 含有的电子数为16mol，故 8gO2含有 4nA个电子， A 项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mol L-1的氨水中有NH4+小于 nA个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C 项错误； 1molNa 被完全氧化生成Na2O2，Na 从 0 价升高到+1 价，失去个nA电子， D 项错误。10.【答案】 D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。【思路点拨】解析： NH4Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl 中的 N 号 4Cl，但是二者无因果关系， A 项错误； Fe3+具有氧化性，与Fe3+用 KSCN溶液的检验无因果关系，B 项错误；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C 项错误；玻璃的主要成分是 SiO2，SiO2与 HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D 项正确。11.【答案】 B【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。【思路点拨】SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A 项正确；硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B 项错误；高温下焦炭与 SiO2反应的得到Si与 CO，C项正确； Cu2+和 Hg2+与 S2能生成难溶物CuS和 HgS ，D 项正确。12.【答案】 C 【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。【思路点拨】pH=4 的醋酸中： c（H+）=0.0001mol L-1，A 项错误；小苏打溶液中，由于HCO3的水解， 所以 c （ Na+）c （HCO3-） ，B项错误； 饱和食盐水中： c 根据电荷守恒， 有（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） ，C项正确；由于题干给的温度不是常温下，所以pH=12 的纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D 项错误。二、双项选择题：本大题共9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或者不答的得0 分。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 22.【答案】 BD 【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路点拨】“R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸” ，则 R 为 F 元素；根据图中元素的关系，则X 为 S元素， T 为 Cl元素， Z 为 Ar 元素， Q 为 Br 元素。 Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为FClAr，A 项错误； Br 的原子序数为35，F 的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HFHClHBr ，C项错误； HClO4的酸性大于HBrO4，D 项正确。23 【答案】 AC 【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确； Al 在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B 项错误； Na 与无水乙醇反应得到H2，反应原理是 Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。三、非选择题 :本大题共 11 小题，共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.【答案】30.（ 1） C6H10O3 7 （2）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）+NaOH+ NaCl。（3）（4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO （5）【命题透析】本题考查的是【思路点拨】（1）根据题给化合物的结构简式，数出其分子式为C6H10O3， 根据 1molCxHyOz消耗 O2为（ x+y4-z2）mol，计算含有1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2。（2）化合物含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物的结构简式，可推知化合物为，反应的化学方程式为 ：+NaOH+ NaCl 。（ 3 ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为1:1:1：2，即四组峰， 峰面积之比为1:1:1：2。 （4）由 V的结构特征可推知其为CH2OHCH=CHCH2OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成OHCCH=CHCHO 。 （5）根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：31.（1）123HHH（2）32()()()c IKc Ic I（3） H+被消耗，其浓度降低；3Fe结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，增大了氢离子浓度，使向右移动，使()c I减小； BD （4）311()8.3/0.55s15sImolLvmol L【解析】 本题考查了盖斯定律、化学平衡常数， 化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。（1）根据题给信息，总反应为O3 氧化 I-生成 I2,将所给的三个反应：+可得H=123HHH。 （2）根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。（3）该反应消耗H+，随反应进行c(H+)浓度降低，pH 升高。见答案 （也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化，故 A 为 Fe2+，Fe3+氧化I生成 I2，使()c I减小；但是解释不了为什么氢离子浓度减小）。c(Fe3+)增加，()c I减小都会使c（I3-）急剧减小。（4）318s内，v(I3-)=11155.0155.38.11LmolsLmolLmol。32.（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和 CuO的混合物Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - （3）4 2 4 O2 （4）50 25 （5）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】本题考查了工艺流程问题。（1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电极反应式为Ag+e-=Ag； 气体迅速变红是因为生成的NO 气体被空气氧化为NO2， 2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和 CuSO4溶液中加入NaOH 溶液后得到的固体为Al(OH)3和 Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80 度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过 程 中 加 入 的NaOH 过 量 后 会 使 生 成 的Al(OH)3溶 解 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（ 3）在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。（ 4 ） 根据 铜守 恒 可 知n(CuAlO2)=5.63%5 .63100.53=50mol； 因 为n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol ，故需要溶液的体积为25L。（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。33.（1） C Cl2、HClO、ClO-用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。（ 2）；电极逐渐溶解；装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。【解析】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、 电化学原理 （原电池和电解池）等知识。 （1）氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理装置，故只有C 合适；氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三种；比较Cl2和 Br2的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现。 （2）根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边烧杯中电极为正极， 在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有ZnSO4溶液，插入锌片，右边烧杯中盛有CuSO4 溶液，插入铜片；由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极， 则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐的溶解；以 Fe和 Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe 和铜的置换反应，反应放热， 会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn 作为阳极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -