2022年普通高考江苏卷化学试题与解析 .pdf

2012 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷 ) 化学试题相对原子质量(原子量 )：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展2下列有关化学用语表示正确的是() A乙酸的结构简式：C2H4O2BF-的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：2017ClDNH3的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL-1 NaOH 溶液： K+、 Na+、24SO、23COB0.1 molL-1 Na2CO3溶液： K+、Ba2+、3NO、Cl-C0.1 molL-1 FeCl3溶液： K+、4NH、I-、SCN-Dc(H+)/c(OH-)11014的溶液： Ca2+、Na+、ClO-、3NO4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 () A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A用图 1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图 2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - C用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图 4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7下列物质的转化在给定条件下能实现的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO ABCD8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5I-+3IO+3H2O=3I2+6OH-B向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：4NH+OH-NH3+H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 H2O=3HSO+4NHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO=Ag+NO+H2O 10下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和 H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时， 该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是() A能与 FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应12短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍， Y 原子的最外层只有2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是() A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物 YX 、ZX2、WX3中化学键的类型相同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - D原子半径的大小顺序：rY rZrWrX13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液 X 中一定含有24SOC 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0.1 mol L-1 NaCl 和 NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 14温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是() A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3) 0.003 2 molL-1 s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D 相同温度下， 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2， 达到平衡时， PCl3的转化率小于80% 1525 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) 0.1 mol L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是() ApH5.5 的溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+)c(OH-) BW 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+ c(OH-) CpH3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) 0.1 molL-1D 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl气体 (溶液体积变化可忽略)： c(H+)c(CH3COOH)+ c(OH-) 非选择题16(12 分 )利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：一定条件下，NO 与 NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式 )。该工艺需控制NO 和 NO2物质的量之比接近11。若 n(NO)n(NO2)11，则会导致 _；若 n(NO)n(NO2)11，则会导致 _。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 _。17(15 分)化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - (1)化合物 A 中的含氧官能团为_和_。(填官能团名称) (2)反应中，属于取代反应的是_(填序号 )。(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个苯环；分子中有7 种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4)实现 DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为_。(5)已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用 )。 合名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18 (12 分 )硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液 A。准确量取25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用 0.020 00 mol L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 25.00 mL。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：24MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4的 Ksp 1.110-10，欲使溶液中c(24SO)1.010-6mol L-1，应保持溶液中c(Ba2+)_mol L-1。(2) 上 述 滴 定 若 不 加 稀 硫 酸 酸 化 ，4MnO被 还 原 为MnO2， 其 离 子 方 程 式 为_ 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19 (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 _。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH34，加入过量的KI ，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I-=2CuI(白色 )+I22223S O+I2=2I-+246S O滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会 _(填“偏高”“偏低”或“不变” )。(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol L-1计算 )。开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+1.1 3.2 Fe2+5.8 8.8 Zn2+5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：_；_；过滤； _；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。20(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)Ha kJ mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H b kJ mol-1反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) 的H_kJ mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_ _ 。(2)镁铝合金 (Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 得到的混合物Y(17MgH2+12Al) 在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_ _ 。在 6.0 mol L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 _。在 0.5 mol L-1 NaOH 和 1.0 molL-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图所示(X- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是_(填化学式 )。(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_ 。21选做题：本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。(12 分)A物质结构与性质 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO) 。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为_。3NO的空间构型是 _(用文字描述 )。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的 键数目为 _。(3)向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_。B实验化学 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中 (装置如图所示 )加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_。(2)步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_。冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 _(填化学式 )。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称 )。滤渣的主要成分有_、 _(填化学式 )。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120 以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 _ _ 。答案解析：1DD 项中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖，其他三项均符合可持续发展理念。2 B乙酸的结构简式为CH3COOH ， C2H4O2为其分子式， A 项错；中子数为 20的氯原子应表示为3717Cl，C 项错； NH3的电子式为，D 项错。3AA 项中各离子在0.1 molL-1的 NaOH 中可大量共存；B 项中 Ba2+与条件中的23CO反应， B 项错； C 项中 I-、 SCN-均与条件中的Fe3+反应， C 项错； D 项中 c(H+)/c(OH-)11014为强酸性条件，ClO-与 H+不能大量共存，D 项错。4C图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A 项错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B 项错， C 项正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1E2，D 项错误。5CC 项中的 SO2漂白纸浆，是SO2的漂白性的应用，而不是其氧化性，所以选C 项。其余三项性质与应用对应一致。6D图 1 装置不能用于除去Cl2中的 HCl，因 Cl2、HCl 均可与 NaOH 反应， A 项错；蒸发结晶时不能蒸干溶液，且NH4Cl 受热易分解， B 项错；纯碱易溶于水，图3 中的反应不易控制，C 项错；应用图4进行分液，满足要求，D 项正确。7A中 S 与 O2反应生成SO2，不能得到SO3；中 FeCl3(aq)中因 Fe3+水解，加热后将得到的是Fe2O3， 错， 可实现物质转化，A 项正确。8B0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO ，若 Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于 0.1 mol，A 项错； 18 g H2O 为 1 mol，含有 3 mol 原子， B 项正确；标准状况下CH3CH2OH 为液体， C 项错；常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2的混合物的物质的量小于0.1 mol，含碳原子数目小于0.1 NA，D 项错。9C酸性溶液中不能生成OH-，A 项错； NH4HCO3溶液中4NH和3HCO均可与 OH-反应， B 项错；过量 SO2通入氨水中，得到酸式盐，C 项正确； D 项得、失电子不守恒。10B反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是 CaCO3高温不断吸热分解的反应，反应的H0，A 项错；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 镀铜铁制品镀层受损后，可形成 FeCu 原电池，铁作负极，反应速率加快， B 项正确；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，升高温度， 化学反应速率增大，平衡逆向移动， H2转化率降低， C 项错；水的电离吸热， D 项错。11BC普伐他汀分子中含有OH(醇羟基 )、-COOH 、-COO-、C=CC=CC=C 可发生加成反应，三个OH 均可发生消去反应，OH 和COOH 可发生取代反应(酯化 )，C 项正确； -COOH 和-COO-均可与 NaOH 反应， D 项错。12AD短周期元素中，X、Y、Z、W 原子序数递增，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X 为氧， Z 单质为半导体材料，Z 为硅， Y 最外层只有两个电子，Y 为镁， W 与 X 同主族， W为硫。氧的非金属性强于硫，A 项正确；硫的非金属性强于硅，B 项错误； MgO 含离子键， SiO2和 SO3中含共价键，C 项错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧、硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径， D 项正确。13DCuSO4可使蛋白质变性，NaCl 使蛋白质析出为盐析，A 项错误；若溶液中含有23SO，先加硝酸会将其氧化为24SO，无法判断原溶液中是否含有24SO，B 项错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可证明H2CO3酸性比 H2SiO3的强， C 项错； AgCl 、AgI 均为难溶盐，该过程出现黄色沉淀，证明 AgI 更难溶， D 项正确。14C反应前 50 s的平均反应速率v(PCl3)0.16mol/2.0L50s0.001 6 molL-1 s-1，A 项错误； 温度为T 时，平衡时c(PCl3)0.20mol2.0L0.10 mol L-1，升高温度，再达平衡时c(PCl3) 0.11 mol L-1，说明升高温度，平衡右移，H0，B 项错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)n(Cl2)0.20 mol，n(PCl5)1 mol-0.20 mol 0.80 mol，平衡常数235(Cl )(PCl )0.10.11(PCl )0.440ccKc，此时反应容器中0.1 0.110.550QK，反应向右进行，v正v逆，C 项正确；充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立的平衡中PCl5的转化率为0.20mol1mol100%20%，则充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率也为80%。当向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入 1.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2建立的平衡 )合并压缩到2.0 L，平衡左移， PCl3转化率大于80%。15BCc(CH3COOH)+ c(CH3COO-)0.1 mol L-1，在酸性较强时，c(CH3COOH)0.1 mol L-1，即图中虚线表示CH3COOH的浓度，实线表示CH3COO-的浓度，由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)。当 pH5.5 时，由图可知c(CH3COO-)c(CH3COOH)，A 项错误；在W点 时 ， c(CH3COO-) c(CH3COOH) 代 入 ， B项 正 确 ； 将 代 入 可 知 ：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) 0.1 mol L-1，C 项正确；在W 点时，加入0.05 mol HCl ，CH3COO-与H+结合为 CH3COOH，此时 c(CH3COOH) ? c(H+)，D 项错误。16答案： (1)232(N O )(NO)(NO )ccc(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2含量升高(4)32NO+2H+=3NO+2NO+H2O 解析： (2)气体上升，液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有 Ca(OH)2微溶于水， Ca(NO3)2易溶，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - (3)当 n(NO) n(NO2)时， NO 过剩；当n(NO) n(NO2)时， NO2过剩，剩余NO2会与 Ca(OH)2反应生成 Ca(NO3)2。(4)依据化合价守恒，2NO生成 NO 中氮元素化合价降低，则反应中2NO中氮元素的化合价也一定升高，可能生成3NO或 NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成3NO，所以最终产物为3NO，补上 H+及H2O 配平即可。17答案： (1)羟基醛基(2)(3)(或) (4)(5)解析：(2)符合取代反应的特点(有上有下 )的反应有 ，符合 “只上不下 ”属于加成或还原反应，中既有加成也有取代反应。(3)能水解说明含有酯基，水解后生成酚羟基，所以一定含有的结构，根据B 的分子式可知再补上一个碳原子及一个苯环，结合分子中有7 个不同化学环境的氢，只有下列两种结构符合，、。(4)X 中含有 CHO，比较 D 与 E 的结构可知X 为。(5) 正 推 可 知， 由 上 述 合 成 路 线 中 的GH可 知名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - +，中N原子上还有一个氢原子，还可以继续与反应生成；结合上述合成路线中的反应 可知用 SOCl2即可使 Cl 取代 OH。18答案： (1)1.1 10-4(2)24MnO+3H2O2=2MnO2 +3O2+2OH-+2H2O (3)n(Na2SO4)n(BaSO4)10.5825g233g mol2.5010-3mol 24MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)1150.02000mol L25.00mL21000mL L1.2510-3mol m(Na2SO4)142 g mol-12.5010-3mol 0.355 g m(H2O2)34 g mol-11.2510-3mol0.042 5 g 32125.00mL1.7700g0.355g0.0425g100.00mL(H O)2.5010 mol18g molnx yzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212 硫酸钠 -过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4 H2O2 2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 解析： (1)依据 Kspc(Ba2+) c(24SO)可知 c(Ba2+)1061.1 101.0101.110-4(mol L-1)。(2)4MnO被还原为MnO2，所以 H2O2被氧化生成O2，可得4MnO+H2O2MnO2+O2+H2O，依据化合价守恒可知24MnO+3H2O22MnO2+3O2+H2O，依据电荷守恒可知还生成2 个 OH-，依据H 原子守恒可知生成2 个 H2O，即 24MnO+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O，最后用氧检查是否正确。19答案： (1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热 (至沸 ) (2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加 1.0 mol L-1NaOH，调节溶液pH 约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0 mol L-1NaOH，调节溶液pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn2+沉淀完全解析： (1)依据铜帽的成分(Zn、Cu)，Zn 溶于稀 H2SO4，H2O2对其反应无作用，所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐； 抓住 H2O2的性质 受热 (或催化剂 )分解、具有还原性、具有氧化性等，只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2223S O+I2=2I-+246S O可知用淀粉溶液作指示剂，H2O2可把 I-氧化为 I2，最终消耗的Na2S2O3标准液偏多，使所测定的Cu2+含量偏高。(3)首先加入H2O2把 Fe2+氧化成易形成沉淀的Fe3+， 然后加碱调节pH 为 3.25.9 之间使 Fe3+沉淀完全，过滤，滤液为ZnSO4，再向滤液中加NaOH 调节 pH 为 8.911 之间使 Zn2+以 Zn(OH)2的形式沉淀完全。20答案： (1)a+bAl4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4(2)防止 Mg、Al 被空气氧化52 molAl (3)2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O 解析： (1)上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) ，所以H(a+b)kJ mol-1；反应物为 Al4C3和 HCl ，生成物为AlCl3+CH4，配平即可。(2)Mg 、Al 化学性质比较活泼，均能与O2反应；充入Ar，防止 Mg 、Al 被氧化。1 mol Mg17Al12完全吸氢后生成MgH2和 Al ，其中 n(MgH2)17 mol，n(Al) 12 mol，故有：MgH2+2HCl=2H2 +MgCl21 2 17 mol 34 mol 2Al+6HCl=3H2+2AlCl32 3 12 mol 18 mol 共生成 n(H2)(34+18)mol 52 mol。在 NaOH 溶液中的衍射谱图是图中位于上方的曲线，由(a)NaOH 曲线可知残留固体中有MgH2、Al(OH)3，无 Al 、Mg(OH)2、Mg2(OH)3Cl 4H2O，所以 Al 参加反应， MgH2不参加反应。(3)负极电极反应式为2Al-6e-+8OH-=22AlO+4H2O 正极电极反应式为3Ag2O+6e-+3H2O=6Ag+6OH-两 式 相 加 即 得 电 池 反 应 ： 2Al+3Ag2O+2OH-=22AlO+6Ag+H2O ， 改 写 为 化 学 方 程 式2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O；此题也可直接分析参加反应的物质为Al、Ag2O、NaOH，生成物为 NaAlO2、Ag、H2O 配平即可。21答案： A 物质结构与性质 (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或 2 mol) (3)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - B实验化学 (1)NaOH 溶液(2)快速搅拌HCHO (3)吸滤瓶布氏漏斗Zn(OH)2Zn (4)防止产物被空气氧化解析： A(1)Mn 为B 族元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，所以Mn2+的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d5或 Ar3d5；3NO有3 个 键 ， 孤 对 电子 对 数 53 2102，所以为sp2杂化，平面三角形。(2)CO 与 N2是等电子体， N2的结构式为NN，所以 CO 结构式为CO；H2O 中的 O 原子最外层有 6 个电子，与两个H 原子形成2 个 键，最外层还余4 个电子，形成两对孤对电子，所以价层电子对数为 4，sp3杂化； 1 个 CO2中含有 2 个 键。B(1)装置 B 是除去 SO2，防止污染空气。(2)甲醛的沸点较低，很容易变成气体。(3)由步骤 2 可知锌粉过量，由(2)小题可知生成Zn(OH)2，所以滤渣中含有Zn 粉和 Zn(OH)2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -