2022年浦东新区高三一模化学 .pdf

浦东新区 2012-2013学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷（一模）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第 卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120 分钟。试卷满分l50 分。相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第 I 卷(共 66 分) 一选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列现象与SO2排放直接有关的是A酸雨B光化学烟雾C臭氧层空洞D温室效应3有关化学用语的表达正确的是ANa2O2电子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的结构简式CH2CH2 D硫原子的最外层电子排布式3s23p44下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐与蔗糖的熔化B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华D二氧化硅和氧化钠的熔化5关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素D酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AHCOOH 、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸BCH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH 均可由乙 烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C HF、CH3COOH 、CH3CH2OH 都易溶于水，都是电解质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - D HClO 、HNO3、浓 H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸7在反应3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿 伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A若有 0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6 NAB若生成 2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6NAC若有 1.2 NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g D若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则 NA=1/n 8白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E 表示能量，则下列说法正确的是A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g) P4O10(s) + E3-E2D白磷燃烧是吸热反应9向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是A甲乙两试管都有白色沉淀生成B甲乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀而乙试管有D甲试管有白色沉淀而乙试管没有10 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl B用图所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体C用图所示装置分离NaCl 和 Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- 存在D加入 NaOH 溶液，氯水 黄绿色消失，证明有HClO 分子存在12把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是E2 E3 E1 -CH=CHCHO H3C- -CH=CHCOOH3C- I II IV III 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - AO2 B酸性 KMnO4C银氨溶液D溴水13 结合右图判断，如下叙述正确的是AI 和 II 中负极均能产生气泡BI 和 II 中正极均能产生气泡C I 和 II 中负极反应均是Fe 2e Fe2+D I 和 II 中正极反应均是2H+ + 2e H214 右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大 X 的投入量C增加 N 的量D缩小容器的体积15 将等物质的量的NaOH 和 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ABCD16 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中c(H)0.1mol/L ； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217 在 100mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大o a b X的转化率时间酸化的 3%NaCl 溶液Fe C 3%NaCl 溶液Fe C I II 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D 0.45mol/L 三选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18 如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中， 下 列叙述正确的是A若 A 为浓硫酸， B 为铜， C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色B若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛 CaCl2溶液，则C 中溶液变浑浊C若 A 为浓硝酸， B 为铜， C 中盛 KI- 淀粉溶液，则C 中溶液变蓝D若 A 为水， B 为 CaC2固体， C 中盛溴水，则C 中溶液褪色19 取 0.2 mol/L HX溶液与 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则下列说法 (或关系式 )正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)=1 108 mol/L B混合溶液中c(Na+) = c(X)+c(HX) C混合溶液中c( Na+)c(X) = c (OH) c(H+) D混合溶液中c(X) c(Na+) c(OH) c(H+)20 在 NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是ANH4+ 2HSO3+ 2Ba2+ 3OH2Ba SO3+ NH3 H2O+ 2H2O BNH4+ HSO3+ Ba2+2OHBaSO3+ NH3 H2O+ H2O C NH4+ 3HSO3+ 2Ba2+4OH2Ba SO3+SO32+ NH3 H2O + 3H2O D 2NH4+ HSO3+ Ba2+ 3OHBaSO3+ 2NH3 H2O+ H2O 21 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3） 、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O） ，其主要反应为：（1）4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是A反应（ 1）和（ 2）均为氧化还原反应B反应（ 1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO ?Cr2O3高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - C反应（ 1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于 Na2CrO4D在反应（ 2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动22 取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1 mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是A图 I 中 a 的取值范围为0 a 50 B图 I 中的最大值为2 C图 II 中 a 的取值范围为80 a90 D图 III 中 a 的取值范围为75 a90 第卷（共 84 分）四、 (本题共 8 分) 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38% ，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2结合上述反应完成下列填空：23 上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物属于晶体。24 上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。25 二氧化碳分子的空间构型为型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） _。26 上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）。a该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b最高价氧化物熔沸点高低c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d单质与酸反应的难易程度n(Al) n(Mg) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 五 （本题共8 分）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤 1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g 钛铁矿，将TiO32-转化为 TiO2+，还生成 FeSO4；步骤 2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2。步骤 3：TiO2 + C + Cl2TiCl4 + CO ( 未配平 ) 步骤 4：TiCl4（g）+ Mg(g) Ti(s) + MgCl2(l) ( 未配平 ) 请结合上述信息完成下列问题：27 写出步骤1 的化学反应方程式：；该反应（填 “ 是” 或 “ 不是 ” ）氧化还原反应。28 配平步骤3 的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。TiO2 + C + Cl2TiCl4 + CO 29 步骤 3 的反应中还原产物是。30 上述过程中参加反应的金属镁为1.2 g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为。六、 （本题共8 分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 31 在一定条件下将2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中发生反应，5 分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L ，则此段时间内的反应速率（用 CH3OH 表达）_ mol/(L min)。32 由表中数据分析可知，Q 0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动（ “ 向正反应方向 ”“向逆反应方向 ” 或“ 不” ） ，化学平衡常数K （填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。33 在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是（填编号）。aV正(CO)=1/2 V正(H2) b混合气体的密度保持不变c反应体系中的热效应不再变化dc(CO): c(CH3OH)=1:1 34 寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是_ （填编号）。a提高单位时间内甲醇的产量b增大混合气体中甲醇的体积分数c缩短达到平衡所需时间d提高一氧化碳的转化率七、 （本题共12 分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。温度250300 350K2.041 0.270 0.012 Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳 胶管名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 35 组装好仪器后必须进行的操作是_， 用 2% 的 CuSO4溶液和 10% 的 NaOH溶液配制 Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_。36 为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_( 填写编号 )；a取下小试管b移去酒精灯c将导管从乳胶管中取下d以上都可以37 如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M) ，充分反应后停止加热。取下小试 管 ， 加 热 ， 有 砖 红 色 沉 淀 生 成 ， 小 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。38 为了检验M 的组成，进行下列实验。 M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经 检 验 溶 液 中 有 铁 离 子 和 亚 铁 离 子 ， 检 验 铁 离 子 的 方 法 是_；能得出的结论是_( 填写编号 )。a一定有 +3 价和 +2 价铁，无0 价铁b一定有 +3 价， 0 价和 +2 价铁至少有一种c一定有 +3 价和 0 价铁，无 +2 价铁d一定有 +3 价、 +2 价和 0 价铁39 若 M 的成份可表达为FeXOY，用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_( 填写编号) abcd40 若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减小b g，则 FeXOY中yx=_ 。八、 （本题共12 分）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1- 丙醇共热合成对溴甲苯和 1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1- 丙醇1-溴丙烷沸点110.8 97.2 71 物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3 181.7 Br Br + HBr Br2H+ H2O Fe/H2O Br OH (75%) (25%) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 41 液溴的颜色是_ ，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_ ，以减少挥发。42 25 恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是 _ 。加入水的作用是：易于控制温度；_。43 加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_ ，加热微沸 2小时的目的是 _ 。44 操作的名称是_ 洗涤操作应在_( 填写仪器名称)中进行。45 经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为_( 填写名称 )，使用操作分离出1-溴丙烷的原理是_。46 分离出的水溶液中含HBr 、H2SO4和 Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL ，取20.00mL ，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH 溶液滴定，测定出HBr 的物质的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂， 也能完成滴定， 提出这一观点的理由是_。九、 （本题共8 分） 仪器保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE） 、聚氯乙烯（ PVC ）和 PVDC 。其中 PE 和 PVDC 是安全的， PVC 对人体有潜在危害。工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质。完成下列填空：47 A 的名称 _；反应的类型_ 。48 反应的反应条件_； D 的同分异构体的结构简式_。49 反应的化学方程式_。50 反应中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO 和外，还可能有_。十、 （本题共12 分） 药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：对溴甲苯液溴 ,1-丙醇滴加浓硫酸微沸2 小时1-溴丙烷水溶液甲苯铁粉水25恒温搅拌加热搅拌操作操作操作洗涤PE 乙烯A B C D PVC Ca(OH)2 加成CH2CCl2n CH2-OH CH2-Cl F (C8H8O4) G HO-CH-COOOCH3B (C8H9OCl) C D E CH3I OCH3A (C7H8O) CH-COOH H2N-CH-CH O=C CH3 N S C CH3 H2N-CH-C OH O NH-CH-CH O=C CH-COOH CH3 N S C CH3 CH3 PVDC 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 已知：A 能使三氯化铁溶液显色。完成下列填空：51 写出 A 的结构简式： _；CH3I 的作用 _。52 写出反应类型：反应_，反应 _。53 G 中无氧官能团的名称_。54 反应的化学方程式_。55 同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有_ 种；56 写出甘氨酸（H2N-CH2-COOH ）和 G 发生缩合生成二肽的结构简式：_。十一 （本题共16 分）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、 印染工业和制造烟火。57 实验室用KClO3和 MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和 MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是_。58 有同学在上题残留物63.0 g 固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O KClO3 + 6HCl( 浓) KCl + 3Cl2 + 3H2O 待固体完全溶解后，共收集到15.68 L 的 Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是_。59 实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO33KClO4+ KCl 。现取98 g KClO3和少量 MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，则标准状况下收集到O2多少升？60 工业常利用 3Cl2 + 6KOH( 热) KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取 KClO3（混有 KClO） 。实验室模拟 KClO3制备，在热的 KOH 溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？HCN/OHH2O/H+ORCHO R-CH-CN R-CH-COOH OH OCH3CH3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - （用小数表示，保留 3 位小数）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 上海市浦东区 2013 届高三一模化学试题参考答案一选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项. ）1B 2A 3D 4C 5C 二选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项。）6D 7A 8B 9A 10D 11B 12C 13C 14 D 15 C 16 D 17C 三选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分。）18 C D 19 B C 20 A D 21B 22B C 四 (本题共 8 分) 23 第三周期，第A 族。原子（每空 1 分，共 2 分）24. Al Si C (1 分) 25 直线（1 分）CO32- + H2O HCO3- + OH-（2 分）26 a c （2 分）五 （本题共8 分）27 FeTiO3+2H2SO4TiOSO4 +FeSO4+2 H2O （2 分）； 不是（ 1 分）4e 28 TiO2 + 2C + 2Cl2 Ti Cl4 + 2CO （配平 1 分，电子转移方向和数目1 分）29 TiCl4(1 分 ) ，30 0.38 或 38% （2 分）六 （本题共8 分）31 0.15 （1 分）32 （1 分）向正反应方向（1 分） ，不变（ 1 分）33 c （2 分）34 b d （2 分）七 （每小题2 分，共 12 分）35 气密性检查在过量 NaOH 溶液中滴加数滴CuSO4溶液（NaOH 过量）36 在烧杯中加入热水（对烧杯加热）c 37 CH3CHO + 2Cu(OH)2Cu2O+ CH3COOH + 2H2O 38 b 取少量溶液加入KSCN 溶液，变红色，则有Fe3+ 。39 c 40 b7a2）（b名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 八 （每小题2 分，共 12 分）41 深红棕色水42 使互不相溶的液体充分混合吸收反应生成的溴化氢气体43 催化剂提高氢溴酸和 1-丙醇的利用（转化）率44 分液分液漏斗45 邻溴甲苯利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离46 溴 (溴化氢 )挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)（答一点给分。其他合理给分）滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点九 （每小题2 分，共 8 分）47 1,2- 二氯乙烷加聚48 NaOH 醇溶液，加热CHCl=CHCl 49 2CH2Cl-CHCl2 + Ca(OH)2 2CH2=CCl2 + CaCl2 + 2H2O 50 HC CH 十 （每小题2 分，共 12 分）51 保护酚羟基，防止被氧化52 取代加成57 49 g （2 分）58 KClO324.5g MnO28.7g KCl 29.8 g （各 2 分，共 6 分）59 20.16 L （4 分）60 0.212 0.238 （ 4 分）OH H3C CH2-OH CH2-OH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -