2022年人教版高一第一二章笔记氧化还原反应离子反应 .pdf

化学基础理论1、化学计量物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。符号_。单位_。 1mol任何粒子所含有的粒子数都相等，约为_。阿伏伽德罗常数 1mol 任何粒子所含有的粒子数。符号_。单位 _。摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号_。单位 _。有关公式： n= 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号_。单位_。标况下（ _、_KPa ） ，气体摩尔体积为 _ 有关公式： n= 物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量。符号 _。 单位_。有关公式： c= 常见问题题中涉及气体，是否有温度压强提示。常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O原子。弱电解质水溶液中的粒子数。1L0.1mol/L 的氨水中含有 0.1NA个 OH-。转移电子数不必须写出方程式。1molFe2+与足量 H2O2溶液反应，转移电子数为_。官能团与离子。1mol OH 中含有电子数为 _，1mol OH-含有电子数为 _。混合问题。常温常压下， 92g NO2和 N2O4混合气体含有原子数为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - 阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。有关公式：例 1 在标况下， 8.96L 的甲烷和一氧化碳混合气体质量为7.6g ，混合气体平均摩尔质量为 _ g/mol，混合气体中甲烷的体积为_L，一氧化碳的质量为_g。例 2，某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料， 16g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式如下， 冷却后标况下测得生成物体积为11.2L ，密度为 1.25 g/L反应前 O2的体积为 _L。X2的摩尔质量为 _ g/mol ，Y元素的名称为 _。若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子数为 _。 X2Y4(l) + O2(g) = X2(g) + 2Y2O(l)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶用来配制一定体积、浓度准确的溶液。特点：容量瓶上标有 _和_，有刻线而无刻度。注意事项：使用前要检查_，不能进行溶解或稀释，不能长期存放溶液或进行化学反应。计算需要称量的氯化钠的质量：n= m= 称量：使用 _进行称量。溶解：在 _中溶解，使用 _搅拌，不要碰烧杯底和烧杯壁。转移：用 _引流。洗涤：用少量蒸馏水洗涤23 次，洗涤液要全部转移到_中。定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm 时，改用 _滴加蒸馏水至刻度线。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，_补充水。例 3，某同学参阅了“ 84 消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配置480ml含NaClO25% ， 密 度 为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是_ A配制过程只需要三种仪器即可完成。B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液配制。C所配得的消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需称量 NaClO固体的质量为 140g。配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 误差分析操作m v c 称量前容量瓶内有蒸馏水称量时间过长称量时所用天平砝码沾有其他物质称量时砝码有残缺转移溶液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却就注入容量瓶定容时水加多，用胶头滴管吸出定容摇匀后，液面下降定容后，液面下降，再加水定容俯视读数定容仰视读数例 4，150时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 _倍。A 96 倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍例 5,20ml 质量分数为 35% 、密度为 1.24 g/cm3的硫酸溶液中， H2SO4的物质的量浓度为 _ A 0.0044 mol/L B 0.44 mol/L C 4.4 mol/L D 44 mol/L名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 3、胶体溶 液胶 体浊 液分散质粒子大小分散质粒子单个分子或离子。多数是大量分子的聚合体，少量是单个分子。大量分子的聚合体能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能外观澄清透明浑浊稳定性稳定不稳定性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生光路，实质是光的 _。鉴别溶液和胶体布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动。电泳胶体在外电场作用下定向移动。工厂除尘聚沉胶体中加入 _，或_时，胶粒聚沉，形成沉淀。制豆腐、明矾净水、三角洲制备向_中逐滴滴加 _FeCl3溶液，继续 _至液体呈_色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。离子方程式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 4、电解质电解质非电解质相同点必须是_ 不同点在溶液中 _熔融状态下能导电。在溶液中 _熔融状态下都不能导电。举例酸： _ 碱： _ 盐： _ 活泼金属氧化物：_ 少量有机物：_ 非金属氧化物： _ 非酸性气体氢化物： _ 大量有机物： _ 强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法存在形式阴、阳离子举例酸：_ 碱：_ 绝大多数盐酸：_ 碱：_ 盐：_ 水常见问题溶液能导电，溶质是电解质，溶液不是电解质，也不是非电解质。例如_ 有些化合物溶于水能导电，是因为与水反应，要注意究竟是什么物质导电。例如_ 电解质强弱与溶解度无关。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 5、酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 + NaOH = 酸性氧化物与水反应，多数直接化合生成含氧酸。（例外_）CO2 + H2O = 酸也可以脱水生成酸酐和水H2SO4 = 常见含氧酸的酸酐H2SO4 H2SO3 H3PO4HNO3 HNO2碱性氧化物跟酸反应_生成盐和水的氧化物Na2O + HCl = 两性氧化物常见问题同种元素组成的物质不一定是纯净物。eg: _ 和_ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物。eg: _ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。eg: _ 和_是不成盐氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。eg: _ 和_ 胶体不一定是液体。 eg: _ 和_ 6、离子反应条件生成难溶物质： _ 生成挥发性物质： _ 生成难电离物质弱酸： _ 弱碱： _ 水书写以客观事实为依据，遵守质量、电荷守恒定律名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 步骤 写 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 改 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + Cu2+ + 2Cl- 删 Ba2+ + SO42- = BaSO4 查例 6，下列反应中，可用离子方程式H+ + OH- =H2O 表示的是 _ A NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O B Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O C NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O D NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 例 7，下列离子方程式中正确的是A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + 2H+ = H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Ca(OH)2作为澄清石灰水（一般为反应物）时要拆，作为石灰乳（一般为生成物）时不能拆。Ca(HCO3)2与 NaOH 反应时若 Ca(HCO3)2过量：_ 若 NaOH 过量： _ 7、离子共存问题一色， 溶液颜色： Cu2+ MnO4- Cr2O72-Fe3+ Fe2+二性， 溶液的酸碱性酸性溶液：强酸、 PH=1 、含大量 H+、使 PH试纸变红、使紫色石蕊试纸变红、使甲基橙变红、加入镁片放出氢气、COH-=110-14mol/L 不能共存的离子： _ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 碱性溶液：强碱、PH=14 、含大量 OH-、使 PH试纸变蓝、使紫色石蕊试纸变蓝、使酚酞溶液变红、使甲基橙变黄、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3、CH+=110-14mol/L 不能共存的离子： _ 酸式阴离子与H+和 OH-都不能共存： _ 在中性溶液中不能大量共存的离子弱碱性阳离子（水解使溶液呈酸性） ：_ 弱酸性阴离子（水解使溶液呈碱性） ：_ 三特殊 AlO2-与 HCO3-不能共存： _ NO3-与 H+组合具有强氧化性，不能与还原性离子共存。 NH4+与 CH3COO-、CO32-由于水解程度小，可以共存 Mg2+与 HCO3-四反应复分解反应氧化还原反应： MnO4-、ClO-具有强氧化性， NO3-在酸性条件下具有强氧化性双水解反应 Al3+与 HS-、S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-NH4+与 AlO2-、SiO32-络合反应： Fe3+与 SCN-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 8、氧化还原反应： 有_转移（得失或偏移） 的化学反应，特征有 _升降。四种基本反应类型化合反应 A + B = AB C + O2 = _反应SO3 + H2O = _反应分解反应 AB = A + B 2H2O = _反应NH4HCO3 = _反应置换反应 A + BC = AC + B Cl2 + 2NaI = _反应复分解反应 AB + CD = AD + CB CuCl2 + 2NaOH = _反应氧化还原反应失升还氧：失电子化合价升高还原剂发生氧化反应氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂： _电子（或电子对偏向）的物质，反应时化合价_。还原剂： _电子（或电子对偏向）的物质，反应时化合价_。氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的生成物。_ _非 氧 化 还 原反应氧 化 还 原 反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - 常见氧化剂活泼的非金属单质： _ 元素处于高价态的氧化物：_ 元素处于高价态的含氧酸：_ 元素处于高价态的盐： _ 过氧化物： _ 常见还原剂活泼的金属单质： _ 一些非金属单质： _ 元素处于低价态的氧化物：_ 元素处于低价态的酸： _ 元素处于低价态的盐 _ 氧化性还原性的判断根据元素在周期表中的位置越是位于左下方，单质还原性越_，其阳离子的氧化性越 _。越是位于右上方，单质氧化性越_，其阴离子的还原性越 _。金属原子还原性顺序判断还原性强弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性（相反）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+常见非金属活动性顺序氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S 还原性： F- Cl- Br- Fe2+ I- S2-方程式：通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行，即强强生弱弱。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据原电池或电解池中的电极反应确定原电池：越先失去电子的金属还原性越强， 越先得到电子的金属氧化性越强。还原性：负极正极电解池：先在阴极放电的阳离子氧化性_， 先在阳极放电的阴离子还原性_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 价态规律同种元素，元素处于最高价态时，只有_，元素处于最低价态时，只有 _，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。其他因素浓度：浓 H2SO4稀 H2SO4 浓 HNO3 稀 HNO3温度： 温度越高，氧化性越强。Cu和浓 H2SO4只有在加热时才反应。酸碱性： KMnO4(aq) 的氧化性随溶液的酸性增强而_。例 8、在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 _ A Mg B Cu C Ag D H2 例 9、已知反应 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 2KI + Br2 = 2KBr + I2Na2S + I2= 2NaI + S ,则下列离子还原性由强到弱的排列正确的是_ A Cl- Br- I- S2- B Br- Cl- I- S2-C S2- Br- Cl- I- D S2- I- Br-Cl-9、氧化还原反应的配平原则：_守恒、_守恒、 _守恒。步骤：标、等、定、平、查NH3 + O2 = NO + H2O MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 + HCl = ClO2 + Cl2 + KCl + H2O 例 10、配平下列氧化还原反应 Al + NaNO3 + NaOH = NaAlO2 + N2 + H2O KI + HNO3 = KNO3 + NO + I2 + H2O NaNO2 + HI = NO + I2 + NaI + H2O NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + I2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 例 11、含有 a mol FeBr2的溶液中通入 x mol Cl2，下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应方程式中，不正确的是_ A x=0.4a 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B x=0.6a 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C x=a 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-D x=1.5a 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl-还原性 Fe2+ Br-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl-若将上述换成，则先与 _反应氧化性： Cl2 Br2 Fe3+ I2还原性： Cl- Br- Fe2+ I-拓展：向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：_ 向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2：_ 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：_ 向 FeI2溶液中通入足量 Cl2：_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -