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    分析化学课后题答案-(7).doc

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    分析化学课后题答案-(7).doc

    精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除9.1    0.088mgFe3+,用硫氰酸盐显色后,在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿,在波长480nm处测得A0.740。求吸收系数a及。解    c(0.088×10 -3)/(50×10 -3)1.76×10 -3 g·L1a=A/bc0.740/(1×1.76×10 -3)420  L·g1·cm1420×562.35×10 4 L·mol1·cm19.2    用双硫腙光度法测定Pb2+ , Pb2+的浓度为0.08mg50mL,用2cm比色皿在520nm    下测得T53,求。解  lgTbc    lg0.53×2×0.08×10 3 / (207.2×50×10 -3)     1.78×10 4 L·mol1·cm19.3    用磺基水杨酸法测定微量铁。标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据,绘制标准曲线。标准铁溶液的体积V/mL  0.0  2.0    4.0    6.0    8.0    10.0吸光度                 0.0  0.165  0.320  0.480  0.630  0.790 某试液5.00 mL,稀释至250 mL。取此稀释液2.00 mL,与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。测得A0.500。求试液铁含量(单位:mgmL)。铁铵矾的相对分子质量为482.178。解  绘制标准曲线,由A0.500查出浓度,再算铁含量为7.5 mg·mL19.4    取钢试样1.0g,溶解于酸中,将其中锰氧化成高锰酸盐,准确配制成250mL,测得其    吸光度为1.00×103 mol·L1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。解    C1.5×1.00×103 mol·L1Mn %(1.5×103×250×10 3×54.94) ×10012.06%9.5   用普通光度法测定铜。在相同条件下测得1.00×102 mol·L1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为0.5,测试液浓度测定的相对误差为多少?如采用示差法测定,用铜标准液为参比,测试液的吸光度为多少?浓度测定的相对误差为多少?两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少?示差法使读书标尺放大了多少倍?标液由20.0%调到100.0%,所以读数标尺放大了5倍。9.6    某含铁约0.2的试样,用邻二氮杂菲亚铁光度法(=1.1×10 4)测定。试样溶解后稀释至100mL,用1.00cm比色皿,在508nm波长下测定吸光度。(1)为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小,应当称取试样多少克?(2)如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650,测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少?解    A=bcc=0.434/(1×1.1×10 4)=3.95×105 mol·L1(3.95×105 ×56×0.1)/(0.2%)=0.11gc=A/b=0.200/1.1×10 4 = 1.82×105 mol·L1c=A/b=0.650/1.1×10 4 =5.91×105 mol·L19.7    某溶液中有三种物质,他们在特定波长处的吸收系数a(L·g-1·cm-1)如下表所示。设所用比色皿b=1cm。给出以光度法测定它们浓度的方程式。用mg·mL-1为单位。物质400nm500nm600nmABC02.000.6000.051.801.0000解  列方程组9.8  在下列不同pH的缓冲溶液中,甲基橙的浓度均为2.0×10-4 mol·L1。用1.00cm比色皿,在520nm处测得下列数据:pH   0.88   1.17   2.99   3.41   3.95   4.89   5.50A    0.890  0.890  0.692  0.552  0.385  0.260  0.260 试用代数法和图解法求甲基橙的pKa值。解  pKa=pH + lg (AAL-1)/ (AHLA)3.41+lg(0.552-0.26)/(0.89-0.552)=3.35图解法略9.9   在0.1 mol·L1HCl 溶液中的苯酚生物碱与波长365nm处的摩尔吸收系数为400;在0.2 mol·L1NaOH 溶液中为17100。在pH=9.5的缓冲溶液中为9800。求 pKa值。解  AHL = 400bc ,  AL-= 17100bc , A = 9800bcpKa=pH + lg (AAL-1)/ (AHLA)= 9.50lg(9800-17100)/(400-9800)=9.50-0.11=9.399.10               Mn2+ 与配合剂R-反应形成有色配合物,用摩尔比法测定其组成及稳定常数。为此,固定Mn2+浓度为2.00×104 mol·L1,而R-的浓度则是变化的。用1cm比色皿在波长为525nm处得如下数据:C(R-)/( mol·L1)A525C(R-)/( mol·L1)A5250.500×1040.750×1041.00×1042.00×1040.1120.1620.2160.3722.50×1043.00×1043.50×1044.00×1040.4490.4630.4700.470    求:(1)配合物的化学式;(2)配合物在525 nm处的;(3)配合物的K稳。解 图略,从图或表看出为 MnR+  =Abc0.470(1×2.00×104)2.35×10 3 K稳1×1059.11               配制一系列溶液,其中Fe2+含量相同(各加入7.12×10-4 mol·L1 Fe2+溶液2.00mL),分别加入不同体积的7.12×10-4 mol·L1 的邻二氮杂菲溶液,稀释至25 mL后用 1cm比色皿在510nm处测得吸光度如下;邻二氮杂菲溶液的体积mL2.003.004.005.006.008.0010.0012.00A0.2400.3600.4800.5930.7000.7200.7200.720    求配合物的组成。解    绘图得配合物的组成为1:39.13 未知相对分子质量的胺试样,通过用苦味酸(相对分子质量229)处理后转化成胺苦味酸盐(1:1加成化合物)。当波长为380nm时大多数胺苦味酸盐在95乙醇中的吸光系数大致相同,即=104.13。现将0.0300g胺苦味酸盐溶于95乙醇中,准确配制1L溶液。测得该溶液在380nm,b=1cm时A=0.800。试估算未知胺的相对分子质量。解  A=bc0.800=104.13×1×0.0300(M×1)    M=0.0300×10 4.13 ÷ 0800 = 506 506-229277【精品文档】第 3 页

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