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原电池原理及应用电化学复习原电池原理及应用电化学复习活动性不同活动性不同 两种金属两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属一种金属和一种可以导电的非金属电解质溶液电解质溶液 形成闭形成闭 合回路合回路 氧化还原氧化还原 答案答案D 列物质列物质标得失标得失看环境配看环境配守恒守恒两式加两式加验总式验总式判断出电极反应产物判断出电极反应产物,找出得失电子的找出得失电子的数量数量两电极反应式相加两电极反应式相加,与总反应式对照验证与总反应式对照验证电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的在，如碱性介质中生成的H+应让其结合应让其结合OH-生生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。电子守恒等加以配平。答案答案C 答案答案D 答案答案B 2.2.（20122012年广东）碘也可用作心脏起捕器电年广东）碘也可用作心脏起捕器电源源锂碘电池的材料，该电池反应为：锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 Li(s) + I2 2 (s) = 2 LiI(s) H (s) = 2 LiI(s) H碘电极作为该电池的碘电极作为该电池的 极。极。正正答案答案B 4 4、（、（20112011广东）某小组为研究电化学原理，设计如广东）某小组为研究电化学原理，设计如图图2装置。下列叙述不正确的是（装置。下列叙述不正确的是（ ）A Aa和和b不连接时，铁片上会有金属不连接时，铁片上会有金属铜析出铜析出B Ba和和b用导线连接时，铜片上发生用导线连接时，铜片上发生的反应为：的反应为：Cu22e CuC C无论无论a和和b是否连接，铁片均会溶是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D Da和和b分别连接直流电源正、负极，分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，电压足够大时，Cu2向铜电极移动向铜电极移动D答案答案A 1 1、酸性锌锰干电池、酸性锌锰干电池干电池用锌制桶形外壳作干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充墨周围填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作电解质溶液，和淀粉作电解质溶液，还还填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2。(一一) 一次电池一次电池练：写出练：写出锌锰干电池锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。的电极反应和总化学反应方程式。负极负极正极正极总反应总反应Zn-2e-=Zn2+2NH4+2e-=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？已经不能正常供电了？_我们在使用干电池的我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？中的什么成分起了作用？锌筒变软，电池表面变得不平整锌筒变软，电池表面变得不平整2MnO2+H2=Mn2O3+H2O电极总的反应式为：电极总的反应式为：2NH2NH4 4Cl+Zn+2MnOCl+Zn+2MnO2 2=ZnCl=ZnCl2 22NH3+MnMn2 2O O3 3+H+H2 2O O负极（锌筒）：负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2正极（石墨）：正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2MnOOH +2 OH 总反应：总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH2 2、碱性锌锰干电池、碱性锌锰干电池碱性锌锰电池的优点：碱性锌锰电池的优点： 电流稳定，放电容量、时间电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。增大几倍，不会气涨或漏液。普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液3 3、锂电池、锂电池锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2) )：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S负极：负极： ；正极：；正极： 。用途：质轻、高能用途：质轻、高能( (比能量高比能量高) )、高工作效率、高稳定电压、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。8Li-8e8Li-8e- -=8Li=8Li+ +3SOCl3SOCl2 2+8e+8e- -=6Cl=6Cl- -+SO+SO3 32-2-+2S+2S电解质溶液电解质溶液:正极：正极：PbO2 负极：负极：PbH2SO4溶液溶液负极（负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 正极（正极（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O总反应：总反应：放电放电-原电池反应原电池反应( (二二) )二次电池二次电池( (可充电可充电) )1、铅蓄电池、铅蓄电池:缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉安全可靠、价格低廉 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液金，电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 充电充电放电放电2 2、银锌蓄电池、银锌蓄电池练习练习1：银：银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O放电放电充电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-