电解质溶液分章习题.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是 （C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （D ） (A) zB 愈大， tB愈大 (B) zB、rB愈大，tB愈大 (C) zB、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3Fe(CN) 6 水溶液的离子强度为： （ A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1(C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-16离子独立运动定律适用于 ( C )(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于 ( B )(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 ( D )(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B )(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是 ( C )(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大, 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率m将 （ D ） (A)k减少，m增加 （B）k增加，m增加 （C）k减少，m减少 （D）k增加，m减少12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000，R2=500，则它们的摩尔电导率之比为（B ）(A)1:5   (B)5:1   (C)10:5   (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ C ）（A）Al3+  （B）Mg2+  （C）H+  （D）K+14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ C）（A）m(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)（B）m(CaCl2)=1/2m(Ca2+)+m(Cl-)（C）m(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)（D）m(CaCl2)=2m(Ca2+)+m(Cl-)15、298K时，m（LiI）、m（H+）和m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2Sm2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（ A）（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数±最大的是 （ D ）（A）CuSO4 （B）CaCl2 （C）LaCl3 （D）NaCl17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为 （ B ）（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为±，则FeCl3的活度为（ D ）（A）±4(m/mØ)   （B）4±4(m/mØ)4（C）4±(m/mØ)   （D）27±4(m/mØ)4 19、298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaOH（2）溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为（ C ）（A）t1=t2   （B）t1 t2 （C）t1t2  （D）无法比较20、NaCl稀溶液的摩尔电导率m与Na+、Cl-的淌度U+、U-之间关系为（C ）(A)m=U+U- (B)m=U+/F+U-/F (C)m=U+F+U-F (D)m=2(U+U-)二、填空题 1.在外电场用下，溶液中离子的运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂的性质有关以外，还与有关。（电位梯度dE/dt）2.在电解质稀溶液中，影响离子平均活度系数±的主要因素是和。（离子的浓度、离子的电荷或离子价）3.若用惰性的阳极和阴极电解某11型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6MOL电解质。若u+=2u-,u+、u-分别是正、负离子的移动速率。现通过3F电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为和。 （4，5）4. 用同一电导池测定浓度为 0.01mol/dm3的 KCl 和浓度为 0.1mol/dm3的 NaBr溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为（5：1）5. 电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于 （无限稀释电解质溶液）6. 298K时0.001mol/kg 的BaCl2水溶液中电解质的±=0.88，则，a= （2.75*10-9 ） 7. 已知m（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，m（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1,在无限稀释的NaOH溶液中t (Na+)等于，t (OH-)等于（0.202 , 0.798）8. 同浓度m的1-3价型和1-4价型电解质的离子强度分别为和 （6m 和 10m）9. 下列化合物中，哪种物质的无限稀释摩尔电导可以用m对作图外推至c=0的方法得到 ( ) （A,D） A.K2SO4 B. NH4OH C.HAc D.KOH E.丁酸10 电导测定应用（1）（2）（3）（4） （检验水的纯度，计算弱电解质的解离度和解离常数，电导滴定，测定难溶盐的溶解度）三、判断题 1. 温度越高，电解质溶液的电阻越大。 （ ） 错2. 电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 （ ） 错 3. 稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率m将增大。（ ） 对4. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（ ） 错5科尔劳乌施定律可以运用于任何电解质 （ ） 错6. 摩尔电导率随着浓度的增加为而增加 （ ） 错7. 在一定浓度范围内，强电解质的电导率随浓度的增加而升高 （ ） 对8. 电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和 （ ） 对9. 德拜-胡克极限定律可以适用与强电解质 （ ） 错四、计算题1.18 时，在某溶液中，H+、K+、Cl 的摩尔电导分别为278×104、48×104、49×104 S·m2·mol1，如果电位梯度为1000 V·m1，求各离子的迁移速率？解：，+ U,+·F278×104/965002.88×107 m2·V1·s12.88×107×1000 2.88×104 m·s148×104/96500 4.974×108 m2·V1·s1， 4.974×108×1000 4.974×105 m·s149×104/965005.078×108 m2·V1·s1，5.078×108×10005.078×105 m·s12. 用银作电极电解KCI溶液，电解前每100 g溶液含KCl 0.7422 g, 电解后阳极区溶液为117.51 g，含KCl 0.6659 g。测得银库仑计中析出银0.6136 g。已知阳极反应为：AgClAgCle，求K+和Cl的迁移数。解：阳极区 Ag ClAgCl(s)e 按阳极区117.51 克溶液,计算Cl的浓度： n(始)mol n(终)0.6659/74.50.00894 moln(电)0.6136/107.90.00568 mol计算Cl的迁移数：n(终)n(始)n(电)+ n(迁)n(迁)n(终)n(始)n(电)0.008940.01170.005680.0029 molt(Cl)n(迁)/ n(电)0.0029/0.005680.51t(K+)10.510.49一、选择题1在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液: ( ) D (A) 标准氢电极组成电池； (B) 甘汞电极组成电池； (C) 活度为 1 的电解质溶液； (D) 标准电池；2. 298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） C（A)a1<a2 (B)a1=a2 (C)a1>a2 (D)a1和a2可取任意值3 用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因: ( ) D (A) 检流计不灵； (B) 被测定的电池电动势太大； (C) 搅拌不充分,造成浓度不均匀； (D) 被测电池的两个电极接反了。4. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2,（1）1/2 H2(p）1/2 Cl2(p)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)则两个E的关系为（ ） B（A）E2 = 2E1 (B)E2 = -E1 (C）E2 = -2E1 (D)E2 = E15. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的电动势E值将有何变化 （ ） C(A) E， 各增加1V (B) E和各减小1V (C) E不变，增加1V (D) E不变，减小1V6电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者: ( ) C (A) 一定为零； (B) 为 H； (C) 为 TS； (D) 与 H 和 TS 均无关。7. 下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 （ ） C(A)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (B) Zn(s) | ZnCl2(a1)|KCl(a2)|AgCl(s)|Ag (C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (D)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt68. 在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ） A(A)Ej（1）> Ej(2) (B) Ej（1）< Ej(2) (C) Ej（1）= Ej(2) (D) 无法判断9在温度为 T 时，有下列两反应 ½Cu½Cl2½Cu2Cl j1 CuCl2 Cu22Cl j2 j1 和j2 的关系为下列何者: ( ) B(A) j1j2； (B) 2j1j；(C) 4j1j2； (D) j12j2。10. 已知Tl3+, Tl+|Pt的电极11.250V。Tl+| Tl的2 -0.336V，则电极Tl3+| Tl的电极电动势为3（ ） B(A)0.305V (B)0.721V (C)0.914V (D)1.586V11. 某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的rHm值应为（ ） D(A)100J (B)= -100J (C)>100J (D)< -100J12. 298K时有如下两个电池（1）Cu(s)| Cu+(a1)| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu2+(a2)| Cu+(a1), Cu2+(a2)|Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)Cu2+(a2)2 Cu+(a1) 则两个电池的E和rGm之间的关系（ ） B(A) rGm和E都相同 (B) rGm相同，E不同 (C)rGm和E都不同 (D) rGm不同，E相同13. H2(p) + 1/2 O2(p) H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为rHm (1)和rHm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（ ） A(a) rHm (1)= rHm(2) (b) rHm(1)> rHm（2） (c) rHm(1)< rHm（2） (d)无法确定14. 对于 Weston 标准电池，下列叙述不正确的是：（ ） C （A）温度系数小 （B）为可逆电池 （C）正极为含 12.5%镉的汞齐 （D）电池电动势长期保持稳定不变 15. 若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热： （ ） D（A）放热 （B）吸热 （C）无热 （D）无法确定 16. 下列电池中，哪个电池反应不可逆：（ ） B （A）ZnZn2+Cu2+Cu （B）ZnH2SO4Cu （C）Pt，H2（g）HCl（aq）AgCl+Ag （D）Pb，PBSO4H2SO4PbSO4+PbO2 17. 在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E放电过程中，电池的反应热 Q等于：（ ） B （A）H-zFE （B）H+zFE （C）TS （D）TS-zFE18. 下列对原电池的描述哪些是不正确的 （ ） C（A）在阳极上发生氧化反应 （B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极 （D）当电动势为正值时电池反应是自发的19. 用对消法测定可逆电池的电动势时，通常必须用到的是（ ） C（）标准氢电池（）汞电视（）标准电池（）活度为为的电解质溶液.用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了（） C消除电极上的副反应减少标准电池的损耗在可逆的情况下测电动势简便易行.若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应（） B正向进行逆向进行不可能进行反应方向不确定.若以某个给定电极为负极,标准氢电极为正极组成电池并测得该电池的电动势为0.5V,则该给定电池的电极电势为 （） A （）0.5V; () 0.5V; () 无法确定 ； () 0V. 某电池反应为,当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:（） D()>0 () () ()二、填空题.G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是_. （等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 ）2、规定标准电极的电极电势在_温度下都取作零。 （任何）3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值_ 电池所作电功。 （大于）.金属与溶液之间的电势差的大小主要取决_.符号主要取决与_.（金属的本性，溶液中原有金属离子的浓度）.电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为_.（0）.银锌电池ZnZn2+ 的E（ZnZn2+）.，E（）.，则该电池的标准电动势E_ （1.560V）.的时候，已知E（，），E（，）.，当这两个组成电极组成自发电池的时候，E_ （0.62）.盐桥的作用是 _，通常作盐桥用的电解质必须具备的条件是_。(消除扩散电势（液接电势），两种离子的扩散速度（迁移数）接近). 丹尼尔电池是_（可逆，不可逆）电池，因为该电池中_。 (不可逆，两种溶液之间的扩散是不可逆的)。298K时，已知，则反应（所有活度均为1）的为_ (119.9)三、判断题无论电池仲有无电流，只要有液体接界存在，就会有液界电势（） 对.只有种类不同的电解质溶液才会接界时候才会产生液界电势（） 错.玻璃电极能用于测定溶液值的电极（） 对醌氢醌点击属于离子选择电极（） 错玻璃电极是离子选择电极的一种（） 对玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响（） 错电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为（） 错在电极分类中， Pt,H2| H+属于氧化还原电池（） 错常用醌氢醌电极测定溶液的值是因为操作方便，精确度高。（） 对四、计算题1.卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I(aq)CuI+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。 已知 (CuBr)2.0×109， (CuCl)2.0×106。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl解：查表 （Cu2+/Cu+）=0.153V，（Br2/Br-）=1.066V，（Cl2/Cl-）=1.358V （I2/I）=0.535V，（Cu+/Cu）=0.522V。E（Cu2+/Cu+）=（Cu2+/CuBr）=（Cu2+/Cu+）+0.0592lg =0.153+0.0592lg =0.153-0.0592lg2.0×109 =0.153-0.0592（0.301-9） =0.668VE（Cu+/Cu）=（CuCl/Cu）=（Cu+/Cu）+0.0592lg（CuCl） =0.522+0.0592lg2.0×10-6 =0.185V同理 （Cu2+/CuCl）=0.153V-0.0592V（0.301-6）=0.490V因为 （Cu2+/CuBr）（Br2/Br-） （Cu2+/CuCl）（Cl2/Cl-）所以 不能用类似方法制备CuBr、CuCl。又因为 （Cu2+/CuCl）（CuCl/Cu）所以 可以利用反应CuCl2+Cu =2CuCl制备CuCl。2.将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势解：（1）CuCu2+（0.5mol·L1）Ag+（0.5mol·L1）Ag（2）电极反应：Ag+e-=Ag Cu-2e-=Cu2+电池反应 ：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（3）查表 Ag+/Ag）=0.7996V Cu2+/Cu）=0.3419VAg+/Ag）=Ag+/Ag）+ =0.7996+0.0592lg0.5=0.7818VE（Cu2+/Cu）=Cu2+/Cu）+ =0.34 19V+0.0296lg0.5=0.3330VE =E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu）=0.7818V-0.3330V=0.4488V一、选择题 1关于反应级数，说法正确的是： （ D ） (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 2关于反应速率r，表达不正确的是（ C ） (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 与各物质浓度标度选择有关； (C) 可为正值也可为负值； (D) 与反应方程式写法无关。 3进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm3·s-1) ： （ C ） (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。4对自由基反应A + BCAB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJ·mol-1，BC的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为： （ B ） (A) 10.5 kJ·mol-1 ； (B) 100.5 kJ·mol-1 ； (C) 153kJ·mol-1 ； (D) 300 kJ·mol-1 。 5某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为： （ A ） (A) 4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。 6一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： （ B ） (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。7 有如下简单反应: aA + bB dD，已知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD 的关系为：( B )A. kA/a<kB/b <kD/d B. kA<kB<kD C. kA>kB>kD D. kA/a>kB/b >kD/d8某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反应是：( A )A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 3/2 级反应9关于反应级数，说法正确的是：( D )A. 只有基元反应的级数是正整数 B. 反应级数不会小于零C. 催化剂不会改变反应级数 D. 反应级数都可以通过实验确定10已知二级反应半衰期t1/2 为1/(k2c0)，则反应掉1/4 所需时间t1/4 应为：( B )A. 2/(k2c0) B. 1/(3k2c0) C. 3/(k2c0) D. 4/(k2c0)11某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol/dm3，1 小时后为0.5 mol/dm3，2 小时后为0.25 mol/dm3。则此反应级数为：( B )A. 0 B. 1 C. 2 D. 312某二级反应，反应物消耗1/3 时间10 min，若再消耗1/3 还需时间为：( C )A. 10 min B. 20 min C. 30 min D. 40 min13某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( B )A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D. 平方成反比14某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( B )(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。15反应A + B C + D的速率方程为r = kAB ，则反应：( B )(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。16对自由基反应A + BCAB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJ·mol-1，BC的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：( B )(A) 10.5 kJ·mol-1 ； (B) 100.5 kJ·mol-1 ；(C) 153kJ·mol-1 ； (D) 300 kJ·mol-1 。17某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：( A )(A) 4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。18一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：( B )(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 6019. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：( B )(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。20某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：( A ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。21某反应完成50的时间是完成75到完成87.5所需时间的1/16，该反应是：( B )(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。22某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：( B )(A) 2t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 = 2t1/2' ； (C) t1/2 = t1/2' ； (D) t1/2 = 4t1/2' 。二、填空题1、气相基元反应2AB,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，Pt为时间t时反应的体系总压力，此反应的速率方程_2、实验表明的速率方程，当浓度单位由变为，k值需乘以_3、673K时某理想气体反应的速率方程，为气体A的分压，若用浓度表示反应速率方程即,则k=_。4、1/2级反应的速率常数单位是_5、某一烃在气相500和Po=1atm时，其热分解反应的半衰期为20s，当起始压力Po减少到0.1atm时，半衰期变为200s，其速率常数是_6、连串反应,其中，假设反应开始时只有反应物A，且浓度为1mol/l，则B的浓度为最大的时间为_7 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_。其决速步是平行反应中反应速率最_ (填快,慢)的一个。8 O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_mol·dm-3·s-1氧的生成速率为_ mol·dm-3·s-1, dx /dt为_mol·dm-3·s-1。9 在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶变酸反应的活化能是_。10 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为 _ 。答案： 1 2 1063 2024 6.93min5 加和，快6 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50×10-2.7 63.1 kJ·mol-18 一级三、判断题 1、化学反应速率的单位随反应级数而异。（ ）2、化学反应速率常数的单位随反应级数而异。（ ）3、一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。（ ）4、任何级数的反应，其速率常数k的数值与浓度单位选择有关。（ ）5、双分子反应一定是二级反应。（ ）6、对于一个反应来说，其半衰期恒为常数。（ ）7 反应速率可以为正值也可以为负值 （ ）8 反应速率与反应方程式的书写无关 （ ）9 基元反应的基数都为正 （ ）10 催化剂不会改变反应级数 （ ）答案： 错，对，对，错，对，错，对，错，错，错四、计算题1 .在294.2K时，一级反应AC，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024；若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步活化能E1 = 105.52 kJ·mol1，E2 = 167.36 kJ·mol1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？解： 直接进行： T1 = 294.2 K k1 = 0.693/1000 = 6.93 × 104 min1T2 = 294.2 + 45.76 = 339.96 K 两步进行： E1 < E2 反应由第二步决定，假定 A 与 A'相等，k'/k = exp(167.36 × 103/RT)/exp(209.2 × 103/RT) = exp(10) = 2.2 ×