华师附中《氧族元素》教学设计.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除氧族元素教学设计教学目标1 掌握氧族元素的原子结构特点；2 掌握氧族元素性质的异同及变化规律。为学习元素周期律作准备；3 理解氧族元素和卤素的相似和递变。情感目标：利用氧族元素性质的相似和递变进行辩证唯物主义观点（量变与质变）教育。能力目标：培养学生分析、类比、归纳、综合能力，并使学生初步了解有关元素性质的研究方法。教学重点和难点1 氧族元素性质的递变规律及它跟原子结构的关系；2 氧族元素和卤素的比较。教学方法：问题讨论法教学用具：自制投影片教学过程第六节 氧族元素复习提问1学习卤素时，从知识编排系统上看，教材采取了一种什么样的方法？2卤素为什么具有既相似又有差别的性质？3 氧族元素包括哪些元素？讨论试根据卤素的学习，说明为什么将氧、硫、硒、碲、钋归为一族？（指导学生利用教材P91表中“电子层结构”进行讨论。然后由学生总结出氧族元素的原子结构特点，再板书。）板书一、氧族元素的原子结构特点1 相同点：最外层都是6个电子2 不同点：电子层数不同总结由上可知氧族元素的原子结构上有相同又有不同。讲解元素的性质决定于结构。根据卤素的学习：由于结构上存在相同和不同，必然表现在性质上有相似和差异。在氧族元素结构上也存在相同和不同，那么在性质上肯定也有相似和差异。板书二、氧族元素性质的相似提问前几节主要学习了硫及其化合物的性质，那么硫有哪些化学性质？ （在学生回答的同时板书）1 能与大多数金属化合如： 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO Fe + S = FeS 2Cu + S = Cu2S 2K + Se = K2Se 等2能形成多种氧化物(氧除外)(先板书：SO2 - H2SO4 、SO3 - H2SO4，后由学生类比写出Se、Te的两种氧化物和对应的酸，再推出其通式) SO2 - H2SO3 SO3 - H2SO4 SeO2 - H2SeO3 SeO3 - H2SeO4 TeO2 - H2TeO3 TeO3 - H2TeO4 RO2 - H2RO3 RO3 - H2RO4（注：R代表除氧外的氧族元素）3与氢气化合 点燃2H2 + O2 = 2H2O H2 + S = H2S H2 + Se = H2Se碲化物 + 酸 H2Te提问氧族元素在上述两反应中的化合价是多少？为什么？ （化合价为：-2、+4、+6，并解释原因）小结由上可知，氧族元素性质的确是相似的，但和金属、氢气的反应程度是不一样的，也就是说氧族元素在性质相似的同时也存在着差异。板书三、氧族元素性质的差异与递变规律1 元素非金属性的变化提问由卤素中得出的元素非金属性不同的推断依据是怎样的？ （和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性） （引导学生分析P91表中“氢化物”内容，通过分析反应的难易和氢化物的稳定性，推断元素非金属性的变化）结论氧、硫、硒、碲的非金属性随核电荷数的增加而减弱：O S Se Te 逐 渐 减 弱 2 单质物理性质的递变（由学生分析P91表“单质”栏内容后总结，再投影）投影单质物理性质的递变：O2 S Se Te 颜 色 无 黄 灰 银白 状 态 气 固 固 固 熔沸点 低 高 密 度 小 大 导电性 弱 强 （绝缘体） （半导体）（导体）提问由上可知：氧族元素的性质有差异和递变，其本质原因是什么？3 元素性质差异和结构的关系投影 O S Se Te 核 电 荷 数： 逐渐增加电 子 层 数： 逐渐增加原 子 半 径： 逐渐增大核对外层电子的引力： 逐渐减弱得电子能力（非金属性）： 逐渐减弱失电子能力（金属性）： 逐渐增强讲解上述分析元素性质差异的因素中最主要的是原子半径的差异，这是主要矛盾，而事物的性质是由主要矛盾决定的，因此，在分析问题和解决问题时应抓主要矛盾。提问在分别学了氧族和卤素性质的异同和递变后，如将这两族元素加以分析比较，它们间的关系将会怎样呢？板书四、氧族与卤素的比较1 原子结构和非金属性投影氧族和卤素的原子结构示意图（通过原子结构的比较，分析结构上的相似差异）小结结构相似：最外层电子数较多 （在化学反应中都易得电子而表现为较强的非金属性） 结构差异：对具有相同电子层的元素，最外层电子数氧族比卤素少一个电子，由于最外层电子数不同必然影响原子半径。投影 氧族和卤素的原子半径的比较： O 0.74 F 0.71 S 1.02 Cl 0.99 Se 1.16 Br 1.14 Te 1.432 I 1.33 (注：单位10-10m)讲解通过前面的分析可知：原子半径大的，得电子能力就弱，非金属性就弱；反之就强。投影氧族和卤素的非金属性的比较： O F S Cl Se Br Te I 原子半径： 大 小非金属性： 弱 强提问氧族与卤素是两族性质比较相近的非金属元素，但同时存在差异。那么氧族与卤素在性质上有哪些相似和差异呢？（由学生讨论后归纳总结）拓展综合氧族元素和卤素的递变规律推论到一般规律：同族元素随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；具有相同电子层数的元素，随着核电荷数的增加，非金属性在增强，金属性在减弱。总结本节课主要学习了氧族元素的结构的异同及其性质的异同和递变及氧族与卤素的比较。投影氧族元素性质的异同及本质原因：相同（最外层均有6个电子）与大多数金属反应决定 相似 能形成多种氧化物结构 性质 与氢气化合氧硫硒碲非金属性减弱，差异 金属性增强 单质物理性质的递变不同（电子层数不同原子半径不同）氧族元素和卤素的比较：电子层数 元 素 符 号 原子半径 非金属性 2 O F 逐 逐 3 S Cl 渐 渐 4 Se Br 增 减 5 Te I 大 弱 原子半径 大 小 非金属性 弱 强作业1 P93 1/ 2 2.P93 2/. 3 3.P97 1/江苏省昆山中学 周雪龙【精品文档】第 4 页