四大化学基础综合试题.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动; B 推导出原子半径与量子数平方成反比; C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D 以上三种说法都不对.3、Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬() B 一水合三氯化二吡啶合铬()C 三氯一水二吡啶合铬()D 二吡啶一水三氯化铬() 4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A U > 0 B U<0 C U = 0 D U = UB - UA5、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应 B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 7、已知 2NO(g) N2(g) + O2(g)， H°< 0，则Kc与温度T的关系是（B）A Kc与T无关 B T升高Kc变小 C T升高Kc变大 D 无法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应 B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能 D 提高了活化分子百分数9、速率常数k是一个（D）A 无量纲的参数 B 量纲为mol·L-1·s-1 C 量纲为mol2·L-1·s-1 的参数 D 量纲不定的参数10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2 B 1/4 C 1/5 D 4/5.11、水中加入乙二醇，则溶液的（A）A 蒸气压下降 B 蒸气压上升 C 蒸汽压不变 D 视情况而定12、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A OH- > NH2- > Ac- B NH2- > OH- > Ac- C OH- > NH3 > Ac- D OH- > NH3 > HAc13、若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸 B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同 D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8 B 7 C略小于7 D 约为315、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4 B +2 C 0 D -416、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO417、已知：(O2/H2O)=1.23V， (H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+ Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能 B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小 D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构 B 常温下都是气态C 常温下密度都较大 D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物 B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物 D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐 B 硫代硫酸盐 C 过硫酸盐 D 连多硫酸盐.26、硫酸（C）A 在水中全部电离 B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质 D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42- D 可以作为络合剂(即配体).28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在34的是（D）A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-30、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O31、 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1 k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为（B）(A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A） (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对35、 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是 ( A ) A 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 B 吸光度A随浓度增大而增大 C 透射比T随浓度增大而减小 D 透射比T随比色皿加厚而减小 37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是(  D  )A V1 = V2       B V1 = 2V2      C 2V2 = V2      D V1> V2 38、条件电位至少相差 (   D ) A 0.09V        B 0.18V        C 0.27V        D 0.36V 39、 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是 (  B  ) A Na2H2Y    B CaY2-    C 柠檬酸三钠    D 三乙醇胺 40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为 ( D) A T0/ 2                B 2T0 C (lgT0)/2              D 2lgT0 41、催化剂的中毒是指催化剂（D）。A. 对生物体有毒 B. 活性减少 C. 选择性消失 D. 活性或选择性减少或消失42、在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大 （A）44、下列反应能发生的是 （B）45、关于命名正确的是 （C）A 9，9-二甲基葵烷B 2，2-二甲基葵烷C 9，9-二甲基-三环4，2，1，1葵烷D 2，2-二甲基-四环1，1，2，4葵烷46、下列哪些不是自由基反应的特征（A） A 酸碱对反应有明显的催化作用 B 光、热、过氧化物能使反应加速 C 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用 D 溶剂极性变化对反应影响很小 47、下列化合物中哪个易与乙酸酐发生乙酰化（B）A 游离的对氨基苯磺酸B 对氨基苯磺酸钠盐C 邻氨基苯磺酸D 间氨基苯磺酸48、指出下列各组异构体中，哪组是对映体（B）49、下列化合物中，有旋光性的是（B）50、下列化合物哪个有芳香性（C）单环 单环 二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化; B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道; D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.Cr B.Mn C.Cu D.Fe3、在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. 键 B 配键 C. 配键 D. 反馈配键5、在Pt(NH3)5ClCl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低 B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变; D 能级顺序也会改变.8、，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数 B 角量子数C 磁量子数 D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行，反应物的自由能必然增加，而生成物的自由能减小 B 当达到平衡时，反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行，反应物的自由能必然减小，而生成物的自由能增加D当达到平衡时，反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中，H+为9.4×10-5M，则HS-和S2-为（BC）A HS-为4.7×10-5 MB S2-为3.7×10-16 MC HS-为4.2×10-5 MD S2-为3.2×10-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子 B、它有139个电子 C、它有67个电子 D、它的原子量为67 E、这个原子核中有72个中子 13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动； B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近； C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系； D、应用了量子力学的概念和方法。 14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F 15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）A)Mn(H2O)62+ B)Fe(H2O)63+ C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)6416、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）A Ni2+、Pd2+、Pt2+ B Cu、Cu+、Cu2+C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+ D Te2、I、XeE Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 17、HAc+H2OH3O+Ac反应中，属于质子酸的是（AC）A HAc B H2O C H3O+D Ac E 无法确定18、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）A Fe(CN)64 B Cu(NH3)4(H2O)22+ C Co(NH3)63+D Cr(H2O)63+ E Fe(H2O)62+19、下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）A C、N、O B S、Se、Cl C Sn、Ge、Si D Tl、S、Ge E In、Pb、I20、下列叙述正确的是（AC）A 检验两组结果是否存在显著性差异采用   t  检验法B 检验两组结果是否存在显著性差异采用   F 检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   F  检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   t  检验法21、下列哪些是紫外可见分光光度计的组成部分（ABCD）A 光源 B 单色器C 吸收池 D检测部分22、含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是（AC）  A 消除Al3+干扰B 富集Zn2+C 起掩蔽作用  D 控制酸度23、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点（ABD）  A 选择合适吸收波长    B 适当浓度   C 选择合适光源D 参比溶液          24、特殊的吸光光度法主要有 A 单波长吸光光度法B 示差吸光光度法 C 双波长吸光光度法 D 导数吸光光度法25、理想气体反应的平衡常数可用 Ky和 K表示，温度和压力对 Ky和 K 的影响为（AD） .A 温度对 Ky， K有影响B 温度对 Ky， K无影响C 压力对Ky无影响而对K有影响D 压力对 Ky有影响而对K无影响26、以下定律中属于稀溶液依数性的是（BCD）.A 亨利定律 B 沸点升高定律 C 凝固点下降定律 D 渗透压定律27、一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则（BC）A Q > 0 B Q < 0 C W > 0 D W < 028、 将CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则（AD）A系统的组分数K=2B系统的组分数K=1C条件自由度数¦¢=1D条件自由度数¦¢=029、理想气体模型的基本特征是（CD）A 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中B 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C 分子间无作用力D 分子本身无体积30、理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ABC）A 盖吕萨克定律B 阿伏加德罗定律C 波义尔定律D 分压定律 31、关于焓的性质， 下列说法中不正确的是（ABC）A 焓是系统内含的热能， 所以常称它为热焓B 焓是能量， 它遵守热力学第一定律C 系统的焓值等于内能加体积功D 焓的增量只与系统的始末态有关32、对于理想气体，下列关系中哪些是正确的（BCD）33、G=0 的过程应满足的条件是（ABC）A 等温等压B 非体积功为零C 可逆过程过程D 可逆绝热过程34、关于热力学第二定律下列哪种说法是正确的（ABC）A 热不能自动从低温流向高温B 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化C 第二类永动机是造不成的D 热不可能全部转化为功35、关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法正确的是（BCD）A 该方程仅适用于液-气平衡B 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡C 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积D 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体36、理想气体在自由膨胀过程中， 其值都不为零的一组热力学函数变化是（BD）A U、H B S、AC T、G D V、G 37、在一绝热恒容箱中， 将NO(g)和O2(g)混合，假定气体都是理想的， 达到平衡后肯定都不为零的量是（BCD）A U B HC G D S38、下列哪种现象属于稀溶液的依数性（ABC）A 凝固点降低 B沸点升高C 渗透压 D蒸气压升高39、. 涉及纯物质标准状态的下列说法中正确的是（ABC）A 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态B 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体C 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体D 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同40、稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述都与它们有关，其中不正确的是（ACD）A 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性B 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比C 所有依数性都与溶剂的性质无关D 所有依数性都与溶质的性质有关41. 对于化学平衡， 以下说法中正确的是（ABD）A 化学平衡态就是化学反应的限度B 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化C 化学平衡时各物质的化学势相等D 任何化学反应都有化学平衡态42、对于相律， 下面的陈述中不正确的是（ACD）A 相律不适用于有化学反应的多相系统B 影响相平衡的只有强度因素C 自由度为零意味着系统的状态不变D 平衡的各相中， 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确43、关于三相点， 下面的说法中不正确的是（ABC）A 纯物质和多组分系统均有三相点B 三相点就是三条两相平衡线的交点C 三相点的温度可随压力改变D 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点44、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。在他们的假定之列的是（BCD）A 溶液中导电的是离子而不是分子B 任何浓度的强电解质都是完全电离的C 离子之间以静电力相互作用， 其间的吸引能大于它们的热运动能D 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷， 不极化45、双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中不正确的是（ACD）A 可以采用盐桥完全消除B 迄今为止， 既难于用实验测定又不能准确地计算C 可用对消法(或补偿法)测量其大小D 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算46、对于玻耳兹曼分布，下面的表述中正确的是（ACD）A 玻耳兹曼分布就是平衡分布B 最可几分布一定是玻耳兹曼分布C 玻耳兹曼分布就是微观状态数最大的分布D 服从玻耳兹曼分布的系统不一定是理想气体47、关于振动能谱V = (+ 1/2)h的下列说法中正确的是（ABC）A 该式只适用于单维谐振子B 任意相邻两能级的差值都是一恒值C 振动量子数只能是正整数(包括零)D 振动能与温度无关48、表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，如（ABC）A 温度 B 压力 C 组成 D 表面积49、关于反应级数的各种说法中不正确的是（ABC）A 只有基元反应的级数是正整数B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定50、涉及化学动力学的以下说法中正确的是（ABD）A 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快B 一个实际进行的反应， 它一定同时满足热力学条件和动力学条件C 化学动力学不研究能量的传递或变化问题D 快速进行的化学反应， 其反应趋势不一定大三、判断题（50道）1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核， 因为 E2s > E1s。（）2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（）3、键的极性越大，键就越强。（）4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（）5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。（）6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。（）7、在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。（）8、Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5种几何异构体。（）9、内能U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（）10、热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。（）11、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（）12、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数。（）13、反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H < 0，由于K=C2/(A2B)，随着反应的进行， 而A和B的浓度减少，故平衡 常数K增大。（）14、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（）15、非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。（）16、质子论把碱看成是质子的受体，电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体，电子对受体就是质子的给体。（）17、原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多。（）18、氢有三种同位素氕(H)，氘(D)，氚(T)，其中主要是H。（）19、希有气体都是单原子分子，它们间的作用力只有色散力。（）20、除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。（）21、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。（）22、NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。（）23、用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。（）24、浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2 的氧化性(标态)比硝酸要强。（）25、 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的，但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些。（）26、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。（）27、Na在蒸气状态下可以形成双原子分子，而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。（）28、反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。（）29、催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。（）30、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）31、 绝热过程Q = 0，即 ，所以dS = 0。（）32、两电对组成原电池，其电极电势高是正极，其上发生氧化反应。（）33、物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。 （ ）34、溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 （）35、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ ）36、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，G =0。（）37、布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。（）38、分子构造相同的化合物一定是同一物质。（  ×  ） 39、含手性碳原子的化合物都具有旋光性。（  ×  ） 40、含氮有机化合物都具有碱性。（  ×  ）41、共轭效应存在于所有不饱和化合物中。（  ×  ） 42、分子中含碳碳双键，且每个双键碳上各自连有的基团不同就可产生顺反异构。（   ）43、制约SN反应的主要因素是中心碳原子上烃基的电子效应和空间效应。（    ）44、如果某反应的rG > 0，则该反应不一定不能自发进行。（）45、反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。（）46、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续 进行。（）47、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（）48、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（）49、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（）50、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（）单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善 教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。【精品文档】第 12 页